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【題目】利用原電池原理，在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實驗裝置如圖所示，下列說法錯誤的是

A. X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜

B. 負極的電極反應式：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2O

C. 2室流出的溶液中溶質為Na2SO4和K2SO4

D. 電路中每轉移1mol電子，電極2上有32gCu析出

【答案】D

【解析】

由圖中得失電子可知，電極1為負極，電極2為正極，負極發(fā)生：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2O，正極發(fā)生還原反應，廢水中Cu2＋及H＋在正極上得到電子被還原，1室中Na+、K＋透過X膜向2室遷移，SO42-透過Y膜向2室遷移，故X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜，在2室流出的溶液為Na2SO4和K2SO4溶液。

A、由圖中得失電子可知，電極1為負極，電極2為正極，1室中Na+、K＋透過X膜向2室遷移，SO42-透過Y膜向2室遷移，故X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜，在2室流出的溶液為Na2SO4和K2SO4溶液，故A正確；

B、在原電池中負極發(fā)生氧化反應，故B項正確；

C、由A分析可知：在2室流出的溶液為Na2SO4和K2SO4溶液，故C正確；

D、正極發(fā)生還原反應，廢水中Cu2＋及H＋在正極上得到電子被還原，故D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，對于可逆反應A(g)+B(g)2C(g)，可以判斷達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 體系壓強不變 B. 單位時間消耗n molA,同時生成2nmolC

C. A的轉化率不變 D. 容器內氣體密度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備鋁一般是從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3雜質）中得到純凈的Al2O3，然后電解Al2O3得到鋁。下圖是從鋁土礦中提純Al2O3的簡單示意圖。其中涉及到的一個反應:2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓。

(1)圖示中實驗操作(1)是________；加入的試劑②是__________（填化學式）

(2)試寫出B溶液中的溶質的化學式：_____________

(3)寫出化學方程式：

①鋁土礦→A：_________________________________________________。

②E→F：_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 3gCO2中含有的質子數為1.5NA

B. 1L0.1mol·L-1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-數目為0.1NA

C. 0.1molH2O2分解產生O2時，轉移的電子數為0.2NA

D. 2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在可逆反應2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：起始濃度A為5mol/L，B為3mol/L，C的反應速率為0.5mol/(L·min)，2min后，測得D的濃度為0.5mol/L。則關于此反應的下列說法中正確的是( )

A.2min末時，A和B的濃度之比為5∶3B.x=1

C.2min末時，B的濃度為1.5mol/LD.2min末時，A的消耗濃度為0.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2SiF6（氟硅酸）是一種基本化工原料，廣泛用于制取氟硅酸鹽及氟化物等。以氟硅酸和碳酸鋰等為原料生產電池級LiF的工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）生產中采用內襯為聚四氟乙烯或石墨的反應器。聚四氟乙烯的結構簡式為____；不用陶瓷設備的原因是____。

（2）“氨解”時發(fā)生反應的化學方程式為____，氟化銨的電子式為____。

（3）“碳化”時發(fā)生反應的離子方程式為____。

（4）“制備”時產生的氣體經分別吸收后返回____和___工序循環(huán)使用。

（5）H2SiF6水溶液中存在平衡：SiF62-（aq）＋4H2O（1）═Si（OH）4（aq）＋4H＋（aq）＋6F-（aq），該反應的平衡常數表達式為___。

（6）某工廠用純度為85%的氟硅酸14.4噸和純度為90%的碳酸鋰7.4噸來制備氟化鋰，已知流程中氟元素的損耗率為10%，鋰元素的損耗率為8%，則最終產品氟化鋰為____噸（精確到0.1）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）⑧的原子結構示意圖為_________；

（2）②的氣態(tài)氫化物分子的結構式為___________，②和⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，其中較弱的是____ (用該氫化物的化學式表示)；

（3）②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是____（填化學式）；

（4）⑤、⑥元素的金屬性強弱依次為___________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（5）④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑依次_________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M、N、X、Y四種主族元素在周期表里的相對位置如下圖所示，已知它們的原子序數總和為46。

M

N

X

Y

(1)M與Y形成的化合物中含________鍵，屬__________分子。(填“極性”或“非極性”)

(2)N元素形成的單質分子中的化學鍵類型及數目是__________________(填“σ鍵”或“π鍵”)。在化學反應中________易斷裂。

(3)由N、Y的氫化物相互作用所生成的物質的電子式為____________________________。其中的化學鍵有__________________________。

(4)寫出M單質與X元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式_______________________________________________________________________。

(5)核電荷數比X元素少8的元素可形成多種粒子，按要求填入空格中：

質子數

16

16

16

電子數

16

17

17

化學式

___________

________

_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是

A. 常溫常壓下，31 g P4中含P－P鍵的數目為NA

B. 常溫常壓下，46 g NO2與92 g N2O4所含的分子數相同

C. 一定條件下，6.4 g銅粉與過量的硫粉充分反應，轉移電子數為0.2 NA

D. 標準狀況下，將22.4 L Cl2 通入足量NaOH溶液中，轉移電子數為NA

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