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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，對于可逆反應A(g)+B(g)2C(g)，可以判斷達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 體系壓強不變 B. 單位時間消耗n molA,同時生成2nmolC

C. A的轉化率不變 D. 容器內氣體密度不變

【答案】C

【解析】試題判斷一個可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)，可以從兩個方面來考慮：（Ⅰ） v正=v逆＞0；（Ⅱ） 混合物各成分濃度不變（注意固體的濃度時常數）。只要符合其一則達到平衡狀態(tài)。此反應為反應前后氣體體積不變的反應，所以無論反應是否達到化學平衡壓強都不會發(fā)生改變，A錯誤；消耗A同時生成C是同一個反應方向，B、錯誤；A的轉化率不變時在容器中各物質的濃度也不會發(fā)生改變即達到了化學平衡狀態(tài)，C正確；容器內氣體的密度=氣體的質量/容器的容積，無論反應是否達到平衡狀態(tài)，氣體的密度都是不變的，D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CHSO4固體為電解質傳遞OH一，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為：2H2+O2===2H2O，下列有關說法不正確的是

A. 電子通過外電路從a極流向b極

B. b電極為正極

C. a極上的電極反應式為：H2－2e－=== 2 H＋

D. 該裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有關說法合理的是（ ）

A．該反應的氧化劑是KF，氧化產物是K

B．該反應能說明C的還原性大于K

C．電解KF溶液不可能制備金屬鉀

D．CaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽離子個數比均為2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為_______。

（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為____。

（二）A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。

它們之間有如下的反應關系：

（3）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質。則C與另一種淡黃色物質反應的化學方程式_____。

（4）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。判斷單質A的元素在周期表中的位置是_____。

（5）若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應的離子方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關下列圖象的說法正確的是(　　)

A. 表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的△H＞0

B. 表示向pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，則其中曲線a對應的是醋酸

C. 表示該反應為放熱反應，且催化劑能降低反應的活化能、改變反應的焓變

D. 中開關K置于a或b處均可減緩鐵的腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

則反應2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）

A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H，有關數據如下:

下列說法不正確的是( )

A．根據平衡常數隨溫度的變化關系，判斷出△H<0

B．保持其他條件不變，SO2的平衡轉化率a(727℃)<a(927℃)

C．增大壓強、降低溫度能提高SO2的轉化率

D．SO3的穩(wěn)定性隨溫度的升高而降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A. 100g質量分數為 46%C2H5OH溶液中所含O—H數目約為7NA

B. 質量為12g的12C含有的中子數為12NA

C. 將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－數目小于0.1NA

D. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時，電路中通過的電子數目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用原電池原理，在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實驗裝置如圖所示，下列說法錯誤的是

A. X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜

B. 負極的電極反應式：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2O

C. 2室流出的溶液中溶質為Na2SO4和K2SO4

D. 電路中每轉移1mol電子，電極2上有32gCu析出

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