Question

17．某無色透明溶液中可能大量存在Ag⁺，Mg²⁺，Cu²⁺中的幾種離子．
①取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加過量稀硝酸，白色沉淀不消失．
②在上述①溶液的濾液中加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
則原溶液中可能大量存在的陰離子是（　�。�

• A． Cl^-
• B． NO₃^-
• C． CO₃^2-
• D． OH^-

Answer 1

分析 溶液呈無色透明，而Cu²⁺在溶液中為藍綠色，則原溶液中一定不存在Cu²⁺；
①取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有Ag⁺離子；
②在除去Ag⁺離子的溶液中，加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中一定存在Mg²⁺；
根據(jù)分析可知，原溶液中存在的離子為：Ag⁺、Mg²⁺，能夠與Ag⁺、Mg²⁺反應(yīng)的離子在溶液中不能大量共存，據(jù)此進行判斷．

解答 解：由于溶液呈無色透明，而Cu²⁺有顏色，為藍綠色，可以肯定原溶液中不存在Cu²⁺；
①取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有Ag⁺離子，反應(yīng)的離子方程式為Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；
②在除去Ag⁺離子的溶液中，加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中一定存在Mg²⁺，
根據(jù)分析可知，原溶液中存在的離子為：Ag⁺、Mg²⁺，
則原溶液中一定不存在與Ag⁺、Mg²⁺反應(yīng)的Cl^-、CO₃^2-、OH^-，
所以可能存在的離子為NO₃^-，
故選B．

點評 本題考查了離子共存的判斷、常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，題目難度中等，正確推斷原溶液中存在的離子為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子的性質(zhì)及離子共存的條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．