7．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用試劑正確的是（　　）
A．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉B．CO2（SO2）：飽和的Na2CO3溶液
C．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：Ca（OH）2溶液

分析 A．氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
B．二者都與碳酸鈉溶液反應(yīng)；
C．二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
D．二者都與氫氧化鈣溶液反應(yīng)．

解答 解：A．氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，可用于除雜，故A正確；
B．二者都與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故B錯(cuò)誤；
C．二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能用過(guò)氫氧化鈉溶液除雜，故C錯(cuò)誤；
D．二者都與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，應(yīng)在溶液中通入二氧化碳除雜，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重除雜的考查，把握除雜的原則及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意除雜不能引入新雜質(zhì)，明確除雜與鑒別的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的幾種離子．
①取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失．
②在上述①溶液的濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
則原溶液中可能大量存在的陰離子是（　　）
A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某課外活動(dòng)小組進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)（如圖）．請(qǐng)同答下列問(wèn)題．

（1）通電一段時(shí)間后，可觀察到陰極電極（填“陰極”或“陽(yáng)極”）附近溶液顏色先變紅，該電極上的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
（2）該溶液電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
（3）若將電解質(zhì)溶液改成CuSO4溶液，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2+2H2O．
（4）若用H2和O2為反應(yīng)物，以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，可構(gòu)成新型燃料電池（如下圖），兩個(gè)電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．其中a是負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），b極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O_．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．近年來(lái)已經(jīng)研制出甲烷（CH4）燃料電池，該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．該電池總反應(yīng)式：CH4+2O2=CO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．下列離子檢驗(yàn)的正確的是（　�。�
A．某酸性溶液中滴入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有SO42-
B．某酸性溶液中滴入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有Cl-
C．某溶液中滴入稀鹽酸，生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有一定有CO32-
D．某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某無(wú)色溶液中，下列離子中能大量共存的一組為（　�。�
A．K+、Mg2+、Cl-、OH-B．K+、Cu2+、SO42-、Na+
C．NH4+、CO32-、NO3-、Na+D．NH4+、Cl-、HCO3-、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某反應(yīng)的微觀示意圖如下（一種小球代表一種元素的原子），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)中共有三種元素B．圖中反應(yīng)物都是化合物
C．該反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合D．該反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．利用平衡移動(dòng)原理解釋用FeS和稀鹽酸制備H2S氣體的原理FeS （S）?Fe2+（aq）+S2-（aq）　加入稀鹽酸，2H++S2-=H2S，使得FeS的溶解平衡向正向移動(dòng)，制備H2S氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．用1L 0.5mol/L的該NaOH溶液和足量Cl2反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O．
若反應(yīng)完全，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為5.6L；轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.42mol；氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為5：1．

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