【題目】在36g炭不完全燃燒所得氣體中CO和CO2的體積比為1:2。已知:
C(s)+1/2O2(g) === CO(g); △H1=-110.35kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g) === CO2(g);△H2=-282.57kJ/mol
則與36g炭完全燃燒相比,損失的熱量是( )
A.392.93kJB.282.57kJC.784.92kJD.3274.3kJ
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【題目】常溫下,向10 mL 0.1 mol/L的HR溶液中逐滴滴入0.l mol/L 的氨水,溶液pH及導電性變化如圖。
下列分析正確的是
A.HR為強酸
B.加入10 mL 氨水時,溶液中c(NH4+)>c(R-)
C.c點溶液存在c(NH4+)<c( R-)
D.b點的離子濃度大于a點的離子濃度
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【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的事實是
A.碳酸鈣不溶于水,但溶于鹽酸
B.由2NO2(g)N2O4(g) 組成的平衡體系,加壓后顏色加深
C.工業(yè)上選擇常壓條件合成SO3
D.選擇450℃左右的溫度合成氨
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【題目】氨催化分解既可防治氨氣污染,又能得到氫能源,得到廣泛研究。
(1)已知:①反應I:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1266.6 kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H2=-285.8 kJ·mol-1
③H2O(l)═H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol-1
則反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的反應熱△H=___。
(2)合成甲醇的反應為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2,在10 L恒容密閉容器中加入4 mol CO和8 mol H2,測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示,200℃時n(H2)隨時間的變化如下表所示:
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①△H2_____(填“>”“<”或“=”)0。
②下列說法正確的是_______(填標號)。
a.溫度越高,該反應的平衡常數(shù)越大
b.達平衡后再充入稀有氣體,CO的轉化率提高
c.容器內(nèi)氣體壓強不再變化時,反應達到最大限度
d.圖中壓強p1<p2
③03min內(nèi)用CH3OH表示的反應速率v(CH3OH)=___(保留三位小數(shù))。
④200℃時,該反應的平衡常數(shù)K=__。向上述200℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH,保持溫度不變,則化學平衡__(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
(3)體積相同的甲、乙兩個容器中,分別都充有等物質的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應:2SO2+O22SO3,并達到平衡,在這過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,若甲容器中SO2的轉化率為p%,則乙容器中SO2的轉化率(______________)
A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 無法判斷
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【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖.下列說法正確的是( )
A. 由MgCl2制取Mg是放熱過程
B. 熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
C. 常溫下氧化性:F2<Cl2<Br2<I2
D. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為:MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol
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【題目】如圖是在明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液,下列說法錯誤的是( )
A. OA段的反應離子方程式為:2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B. AB段的離子方程式只有:Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O
C. A點的沉淀為Al(OH)3和BaSO4的混合物
D. B點溶液為KAlO2溶液
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【題目】高氯酸鈉可用于制備高氯酸。以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體(NaClO4·H2O)的流程如下:
(1)由粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42-、Br-等雜質)制備精制鹽水時需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑。Na2CO3的作用是____________;除去鹽水中的Br-可以節(jié)省電解過程中的電能,其原因是________________。
(2)“電解Ⅰ”的目的是制備NaClO3溶液,產(chǎn)生的尾氣除H2外,還含有______________(填化學式)!半娊猗颉钡幕瘜W方程式為_____________________。
(3)“除雜”的目的是除去少量的NaClO3雜質,該反應的離子方程式為_______________________!皻饬鞲稍铩睍r,溫度控制在80~100 ℃的原因是__________________。
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【題目】硫單質及其化合物在化工生成等領域應用廣泛。
(1)工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一,工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量:
①方法1:燃煤中加入生石灰,將SO2轉化為CaSO3,再氧化為CaSO4
已知:a. CaO(s)+CO(g) =CaCO3(s) ΔH=-178.3kJ·mol-1
b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-2762.2kJ·mol-1
c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=-2314.8kJ·mol-1
寫出CaO(s)與SO2(g)反應生成CaSO3(s)的熱化學方程式:_________________________________。
②方法2:用氨水將SO2轉化為NH4HSO3,再氧化為( NH4)2SO4。
實驗測得NH4HSO3溶液中= 1500,則溶液的pH為______________(已知:H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7)。
(2)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(0=C=S),該物質可轉化為H2S,反應為COS(g) +H2(g)H2S (g)+CO(g) ΔH>0。
①恒溫恒容條件下,密閉容器中發(fā)生上述反應,下列事實不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__________
(填字母)。
a.COS的濃度保持不變 b.化學平衡常數(shù)不再改變
c.混合氣體的密度不再改變 d.形成2molH-S鍵的同時形成1mol H-H鍵
②T1℃時,在恒容的密閉容器中,將定量的CO和H2S混合加熱并達到下列平衡:H2S(g)+ CO(s) COS(g)+H2(g),K=0 25,則該溫度下反應COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(s)的平衡常數(shù)K=__________。
T1℃時,向容積為10 L的恒容密閉容器中充入1mol COS(g)和1molH2(g),達到平衡時COS的轉化率為______________________。
(3)過二硫酸(H2S2O8)是一種強氧化性酸,其結構式為。
①在Ag+催化作用下,S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應生成SO42-和MnO4-,1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物質的量為_________mol。
②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨。則陽極的電極反應式為______________________。
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【題目】氮及其化合物在生活及工業(yè)生產(chǎn)中有著重要應用。請回答以下問題:
(1)如圖是N2(g)、H2(g)與NH3(g)之間轉化的能量關系圖,則:
①N2(g)與H2(g)反應生成NH3(g)的熱化學方程式為___________________.
②過程(Ⅰ)和過程(Ⅱ)的反應熱________(填“相同”或“不同”).
③某溫度下,在1 L恒溫恒容容器中充入1molN2和3 mol H2進行上述反應,10 min達到平衡,此時容器內(nèi)壓強變?yōu)樵瓉淼?/8.
a.該過程的平衡常數(shù)的表達式為____________.
b.N2的平衡轉化率為________.
c.此時若保持容器溫度和體積不變,向其中再加入2.25 molN2和0.5 mol NH3,則平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動.
(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染,已知:
反應Ⅰ:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1 平衡常數(shù)為K1
反應Ⅱ:N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2=b kJ·mol-1 平衡常數(shù)為K2
反應Ⅲ:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH3=c kJ·mol-1 平衡常數(shù)為K3
則反應Ⅱ中的b=_____(用含a、c的代數(shù)式表示),K3=_____(用K1和K2表示).反應Ⅲ中的ΔS______(填“>”“<”或“=”)0.
(3)在恒容的密閉器中,充入一定量的NH3和NO進行上述反應Ⅲ,測得不同溫度下反應體系中NH3的轉化率(α)與壓強p的關系如圖所示:
①分析得p1________p2.(填“>”“<”或“=”)
②下列敘述中,不能作為判斷反應Ⅲ已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志的是________(填序號).
a.N2的濃度不再改變 b.斷裂6 mol N—H鍵的同時,有6 mol H—O鍵形成
c.容器中壓強不再變化 d.混合氣體的密度保持不變
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