【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不對應(yīng)的是( )

A. 鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料

B. 食品工業(yè)中用Na2CO3作焙制糕點的膨松劑

C. FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于腐蝕銅制印刷電路板

D. 二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

【答案】B

【解析】

A．鋁合金的密度小，硬度大，具有優(yōu)良的性能，則可用作建筑材料，A正確；

B．Na2CO3的堿性較強，一般選NaHCO3作焙制糕點的膨松劑，B錯誤；

C．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，則可用于腐蝕銅制印刷電路板，C正確；

D．二氧化硅能傳遞光信號，是制造光導(dǎo)纖維的材料，D正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是實驗室制取乙烯的發(fā)生裝置和驗證乙烯性質(zhì)的實驗裝置，反應(yīng)原理為 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。

圖1 圖2

回答下列問題:

（1）圖1中儀器①、②的名稱分別為_______、_______。

（2）收集乙烯氣體最好的方法是__________________。

（3）向溴的CCl4溶液中通入乙烯(如圖2)，溶液的顏色很快褪去，該反應(yīng)屬于_______(填反應(yīng)類型)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2分子

B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO3分子

C. 標準狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個原子

D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8nA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H是一種性能優(yōu)異的高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡式為：

已被廣泛應(yīng)用于聲、熱、光的傳感等方面。它是由CH≡CH、(CN)2、CH3COOCHCH＝CH2三種單體通過適當反應(yīng)形成的。由H的結(jié)構(gòu)簡式分析合成過程中發(fā)生反應(yīng)的類型是：①加成反應(yīng)；②取代反應(yīng)；③縮聚反應(yīng); ④加聚反應(yīng) （ ）

A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。

（1）取5.6 g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應(yīng)，無論怎樣進行實驗，最終收集的氣體體積均小于2.24 L(標準狀況)，最主要的原因是____________________________；所得溶液在長時間放置過程中會慢慢出現(xiàn)淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因：________________________________。

（2）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，下面是制備氧化鐵的一種方法（鐵屑表面常附著油污），其流程如下：

①操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ為洗滌，洗滌操作的具體方法為__________________。

②濾液A中加入稍過量的NH4HCO3溶液，生成沉淀的同時有一種氣體(能使澄清石灰水變渾濁)產(chǎn)生，寫出其化學(xué)方程式： __________________________________。

（3）如果煅燒不充分，產(chǎn)品中將有FeO存在，稱取3.0 g氧化鐵產(chǎn)品，加酸溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，用酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，重復(fù)滴定2～3次，消耗酸性KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

①該實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________(填序號)。

a．硝酸 b．鹽酸 c．硫酸

②上述產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置如圖所示，部分夾持裝置未畫出。

請回答下列問題：

(1)在組裝好裝置后，首先要進行的實驗操作為_________________________________。

(2)為檢驗SO2與Na2O2的反應(yīng)是否有氧氣生成，裝置B中盛放的試劑X應(yīng)為________，裝置D中堿石灰的作用是_______________________________________________。

(3)關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入70%的硫酸至浸沒三頸燒瓶中的固體，檢驗SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是_____________________________________。

(4)關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進入裝置E、F、G中，能說明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_________________。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。

(5)為了驗證裝置E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計了如下實驗：取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并由此判斷SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時K1、K2的值如下表：

700 ℃

900 ℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

①反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH的平衡常數(shù)為K，則ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是_____________________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

②能判斷CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母)。

A．容器中壓強不變　　 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)

(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為______mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時增大的是________(填字母)。

A．升高溫度 B．增大壓強

C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不同溫度下，三個體積均為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH =－92.6 kJ·mol-1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是

容器編號

溫度（K）

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

H2

N2

NH3

H2

Ⅰ

T1

3

1

0

2.4

Ⅱ

T2

1.2

0.4

0.2

1.2

Ⅲ

T1

2

0.2

0.2

A. T1＞T2

B. 平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)放出的熱量為92.6 kJ

C. 容器Ⅰ和容器Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同

D. 容器Ⅲ中的反應(yīng)起始時向逆反應(yīng)方向進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知(x)、 (y)、 (z) 的分子式均為C8H8，下列說法正確的是（ ）

A. x完全氫化后的產(chǎn)物為q，q的一氯代物有六種同分異構(gòu)體

B. x、y、z中的所有原子不可能都處于同一平面上

C. 可以用y萃取溴水中的溴

D. x的同分異構(gòu)體只有y和z兩種

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