【題目】鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。

(1)取5.6 g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應(yīng),無(wú)論怎樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn),最終收集的氣體體積均小于2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),最主要的原因是____________________________;所得溶液在長(zhǎng)時(shí)間放置過(guò)程中會(huì)慢慢出現(xiàn)淺黃色,試用離子方程式解釋這一變化的原因:________________________________

(2)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料,下面是制備氧化鐵的一種方法(鐵屑表面常附著油污),其流程如下:

①操作Ⅰ的名稱是________;操作Ⅱ?yàn)橄礈,洗滌操作的具體方法為__________________。

②濾液A中加入稍過(guò)量的NH4HCO3溶液,生成沉淀的同時(shí)有一種氣體(能使澄清石灰水變渾濁)產(chǎn)生,寫(xiě)出其化學(xué)方程式: __________________________________

(3)如果煅燒不充分,產(chǎn)品中將有FeO存在,稱取3.0 g氧化鐵產(chǎn)品,加酸溶解,在250 mL容量瓶中定容;量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中,用酸化的0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)滴定2~3次,消耗酸性KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

①該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是________(填序號(hào))。

a.硝酸 b.鹽酸 c.硫酸

②上述產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

【答案】生鐵中含有碳等雜質(zhì) 4Fe2++O2+4H===4Fe3++2H2O 過(guò)濾(溶解過(guò)濾也可) 沿玻璃棒往漏斗中加入適量蒸餾水至浸沒(méi)沉淀,讓蒸餾水自然流下,重復(fù)2~3次 FeSO4+2NH4HCO3===FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O c 76%

【解析】

(1)生鐵是鐵碳合金,碳與稀硫酸不反應(yīng);Fe2+具有還原性,易被氧氣氧化為Fe3+;(2)鐵屑用純堿溶液洗去油污,加稀硫酸充分反應(yīng),經(jīng)過(guò)過(guò)濾分離,在濾液中加入過(guò)量的碳酸氫銨溶液得到碳酸亞鐵,再經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌,然后再干燥,煅燒得到氧化鐵;(3)①硝酸具有強(qiáng)氧化性,酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,能氧化氯離子;FeO與KMnO4反應(yīng)的關(guān)系式是5FeOKMnO4,根據(jù)關(guān)系式計(jì)算Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(1)生鐵是鐵碳合金,碳與稀硫酸不反應(yīng),所以取5.6 g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應(yīng),無(wú)論怎樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn),最終收集的氣體體積均小于2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況);Fe2+具有還原性易被氧氣氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++O2+4H===4Fe3++2H2O;(2) ①操作Ⅰ是固液分離,名稱是過(guò)濾;洗滌操作的具體方法為沿玻璃棒往漏斗中加入適量蒸餾水至浸沒(méi)沉淀,讓蒸餾水自然流下,重復(fù)2~3次;②硫酸亞鐵溶液中加入稍過(guò)量的NH4HCO3溶液生成碳酸亞鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w和硫酸銨,反應(yīng)化學(xué)方程式是FeSO4+2NH4HCO3===FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O;(3)①亞鐵離子具有還原性,硝酸具有強(qiáng)氧化性,不能用硝酸酸化,酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,能氧化氯離子,不能用鹽酸酸化,故選c;②設(shè)樣品中FeO的質(zhì)量為xg

5FeOKMnO4

360g 1mol

xg 0.02L0.01mol·L-110

x=0.72g,F(xiàn)e2O3的質(zhì)量位3.0 g-0.72g=2. 28g,產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)的溶液不能與二氧化碳反應(yīng)的是(  )

A.氯化鋁B.偏鋁酸鈉C.硅酸鈉D.碳酸鈉

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g) ΔH<0,達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施,可以使正反應(yīng)速率v增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是(  )

A. 移走少量C B. 擴(kuò)大容積,減小壓強(qiáng)

C. 縮小容積,增大壓強(qiáng) D. 容積不變,充入

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料:CH4+H2OCO+3H2

已知:CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O

300 mol CH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中,加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol,殘留氫氣120 mol,計(jì)算CO和CO2的轉(zhuǎn)化率。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)加入水中屬于放熱反應(yīng)的是

A.生石灰B.固體NaOHC.濃硫酸D.固體NH4NO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不對(duì)應(yīng)的是( )

A. 鋁合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料

B. 食品工業(yè)中用Na2CO3作焙制糕點(diǎn)的膨松劑

C. FeCl3溶液能與Cu反應(yīng),可用于腐蝕銅制印刷電路板

D. 二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2S廢氣資源化的原理為:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) ΔH =-632 kJ·mol-1。下圖為H2S燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 電極b為電池的負(fù)極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e= 4OH

C. 電路中每流過(guò)4 mol電子,電池會(huì)產(chǎn)生632 kJ電能

D. 每34 g H2S參與反應(yīng),有2 molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是( )

A. 可以用NaOH溶液鑒別MgCl2和AlCl3 B. 可以用溴水鑒別甲烷和乙烯

C. 可以用分液漏斗分離乙酸和乙醇 D. 可以用NaOH溶液除去苯中少量的Br2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH=CH—Cl,該有機(jī)物能發(fā)生(   )

①取代反應(yīng)、诩映煞磻(yīng)、巯シ磻(yīng)、苁逛逅噬、菔顾嵝KMnO4溶液褪色 ⑥與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀、呒泳鄯磻(yīng)

A.以上反應(yīng)均可發(fā)生B.只有⑦不能發(fā)生

C.只有⑥不能發(fā)生D.只有②不能發(fā)生

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案