【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的

NaOH固體 KNO3溶液 ③硫酸鉀溶液 H2O

A.①③B.③④C.②③D.②④

【答案】B

【解析】

①加入NaOH固體,消耗氫離子,生成氫氣的總量減少,故錯(cuò)誤;

②加入硝酸鉀溶液,在鹽酸存在情況下,相當(dāng)于存在了硝酸,硝酸和金屬鐵反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣,故錯(cuò)誤;

③加入硫酸鉀溶液,相等于加水稀釋溶液,H+離子濃度降低,反應(yīng)速率減慢,但H+離子的物質(zhì)的量不變,不影響生成氫氣的總量,故正確;

④加入水,鹽酸濃度降低,反應(yīng)速率減小,但是氫離子總量不變,生成氫氣的總量不變,故正確;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A. 蔗糖溶液 B. 乙醇溶液 C. 氯化鈉溶液 D. 氫氧化鐵膠體

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【題目】(1)濕法制各高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子:Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42—、Cl、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式:______________________________

②每生成l mol FeO42-轉(zhuǎn)移__________mol電子,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為____mol。

③低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)原因是__。

(2)工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法:

①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化,其離子方程式為____。

②向上述混合液中吹入熱空氣,將生成的溴吹出,用純堿溶液吸收,其化學(xué)方程式為__。

③將②所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴,再用有機(jī)溶劑提取溴后,還可得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過程可用化學(xué)方程式表示為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20℃時(shí),飽和NaCl溶液的密度為ρ g·cm3,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列說法中不正確的是

A. 溫度低于20 ℃時(shí),飽和NaC1溶液的濃度小于c mol/L

B. 此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(58.5×c/ρ×1000)×100%

C. 1 LNaCl溶液蒸干可好到58.5c gNaCl固體

D. 20℃時(shí),NaCl的溶解度S=(5850c/(ρ58.5))g

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【題目】下列離子方程式書寫不正確的是(  )

A.鐵跟稀硫酸反應(yīng):Fe2H=Fe2H2

B.銅片插入硝酸銀溶液中:CuAg=Cu2Ag

C.鐵與氯化銅溶液反應(yīng):FeCu2=Fe2Cu

D.碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng):CaCO32H=Ca2H2OCO2

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【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。

反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),H1

反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g),H2

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K):

溫度

250

300

350

K

2.0

0.27

0.012

(1)在一定條件下將2 molCO6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I,5min后測(cè)得c(CO)=0.4 mol/L,計(jì)算此段時(shí)間的反應(yīng)速率(H2表示)___________ mol/(L·min)。

(2)由表中數(shù)據(jù)判斷H1_____0(“>”、“<”“=”)反應(yīng),C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) H3=____(H1H2表示)。

(3)若容器容積不變,下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是_________(選字母)。

a.充入CO,使體系總壓強(qiáng)增大

b.將CH3OH(g)從體系中分離

e.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

d.使用高效催化劑

(4)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=_________;保持恒溫恒容的條件下將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系各物質(zhì)濃度均增加一倍,則化學(xué)平衡_________(正向”、“逆向”)移動(dòng),平衡常數(shù)K____(變大”、“變小不變”)。

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【題目】高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下:

已知:

(1)PMMA單體的官能團(tuán)名稱是________

(2)②的化學(xué)方程式為_______________________________________

(3)F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,⑤的化學(xué)方程式為___________________________

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________

(5)J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團(tuán),且為順式結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡式是______________

(6)寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學(xué)方程式:________________________

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【題目】碳化鈣(CaC2)是重要的基本化工原料,工業(yè)上主要用于生產(chǎn)乙炔,進(jìn)而用于生產(chǎn)其他有機(jī)物。以碳化鈣為原料生產(chǎn)聚1,3-丁二烯()的合成路線如下圖所示。回答下列問題:

(l)寫出碳化鈣生成乙炔的化學(xué)方程式:______________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為______________;①和②的反應(yīng)類型分別為_______、_______。

(3)若聚1,3-丁二烯的平均相對(duì)分子質(zhì)量為27000,則n=______________。

(4)三分子乙炔在一定條件下可聚合成環(huán)狀分子,該分子的結(jié)構(gòu)簡式可表示為______________。

(5)以丙炔和溴苯為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備正丙苯的合成路線:____________________________。

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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色透明溶液:A13+、NH4+、Cl-、S2-

B. 在含0.1 mol/LHClO溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-

C. =1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、CO32-

D. 在含0. 1mol/LFeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN-

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