【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色透明溶液:A13+、NH4+、Cl-、S2-

B. 在含0.1 mol/LHClO溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-

C. =1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、CO32-

D. 在含0. 1mol/LFeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN-

【答案】C

【解析】分析:A. A13+S2-發(fā)生雙促水解;

B. HClO具有強(qiáng)氧化性能將Fe2+氧化;

C.=1×10-13mol·L-1的溶液,即c(OH-)=0.1mol/L,溶液顯堿性
D. 在含0.1mol/LFeCl3溶液中含有大量的Fe3+。

詳解:A. A13+S2-發(fā)生雙促水解,生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體,不能共存,所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的;
B. HClO具有強(qiáng)氧化性能將Fe2+氧化,不能大量共存,故B錯(cuò)誤;

C.=1×10-13mol·L-1的溶液,即c(OH-)=0.1mol/L,Na+、K+、SiO32-、CO32-OH-之間不反應(yīng),故C正確;
D. 在含0.1mol/LFeCl3溶液中含有大量的Fe3+,題中SCN-離子和Fe3+發(fā)生反應(yīng),生成Fe(SCN)3紅色物質(zhì),I-能被Fe3+氧化,所以不能大量共存,故D錯(cuò)誤;
所以A選項(xiàng)是正確的.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為: 2VB2+11H2O – 22eV2O5+2B2O3+22H+

B. 外電路中電子由c電極流向VB2電極

C. 電解過程中,b電極表面先有紅色物質(zhì)析出,然后有氣泡產(chǎn)生

D. 若B裝置內(nèi)的液體體積為200mL,則CuSO4溶液的濃度為0.05mol/L

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【題目】已知氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題:

(1)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是__________________________。

(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

①肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 038.7 kJ·mol-1,若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂,則形成的π鍵有______mol。

②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在______(填標(biāo)號(hào))。

a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.范德華力

③圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中,能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是__________(填標(biāo)號(hào))。

a.CF4 b.CH4 c.NH d.H2O

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【題目】鎂、鋁、鐵、銅四種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應(yīng),過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有

A. Fe3+ B. Cu2+ C. Al3+ D. AlO2-

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A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化B.元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大

C.元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化D.元素化合價(jià)呈周期性變化

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A. 氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣 B. 鈉與水反應(yīng)制氫氣

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1Cu2+的未成對(duì)電子數(shù)有______個(gè),H、O、S電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______。

2)在硫酸銅溶液中滴加過量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4藍(lán)色溶液。[Cu(NH3)4]SO4中化學(xué)鍵類型有_______,陰離子中心原子雜化類型為______

3)鐵銅合金晶體類型為_____;鐵的第三(I3)和第四(I4)電離能分別為2957kJ/mol5290kJ/mol,比較數(shù)據(jù)并分析原因________________。

4)金銅合金的一種晶體結(jié)構(gòu)為立方晶型,如圖所示。已知該合金的密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,兩個(gè)金原子間最小間隙為apm(1pm=10-10cm)。則銅原子的半徑為_______cm(寫出計(jì)算表達(dá)式)。

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