【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依飲增大的四種短周期元素,X原子核內(nèi)沒有中子,在周期表中,Z與Y、W均相鄰; Y、Z和W的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關敘述正確的是

A. Y、Z和W可能位于同一周期

B. Y和W分別形成的含氧酸均為強酸

C. Y、Z、W分別形成的簡單氫化物中,W的簡單氫化物相對分子質量最大,熔佛點最高

D. X、Y、Z和W可以組成原子個數(shù)比為5: 1:4:1的離子化合物

【答案】D

【解析】分析可知,為氫元素,設最外層電子為,若三者同周期,則有,不存在整數(shù)解。同周期,同主族,有,解得。因此,為氧元素,為氮元素,為硫元素。A氮、氧、硫不在同一周期,故A錯誤。B、亞硫酸和亞硝酸為弱酸,故B錯誤。C、雖然的相對分子質量較高,但由于水中存在分子間氫鍵,使得水的熔沸點高于,故C錯誤。D、是滿足要求的離子化合物,故D正確。本題正確選項為D。

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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成.取質量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗:
(1)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應的離子方程式.
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應后,生成的不溶物W的質量是m,則每份試樣X中氧化銅的質量為 . (用m表示)

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【題目】開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”,正成為科學家研究的主要課題.氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料,可制作燃料電池.
(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=﹣1275.6kJmol﹣1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566.0kJmol﹣1
③H2O(g)=H2O(l)△H3=﹣44.0kJmol﹣1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式:
(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a.則,P1P2;A、B、C三點處對應平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的大小順序為 . (填“<”、“>”“=”)
②100℃時,將1mol CH4和2mol H2O通入容積為1L 的反應室,反應達平衡的標志是:
A.容器內(nèi)氣體密度恒定
B.單位時間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時生成0.3mol H2
C.容器的壓強恒定
D.3v正(CH4)=v逆(H2
③如果達到平衡時CH4的轉化率為0.5,則100℃時該反應的平衡常數(shù)K=
(3)某實驗小組利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)設計成如圖b所示的電池裝置,負極的電極反應式為 . 用該原電池做電源,常溫下,用惰性電極電解200mL飽和食鹽水(足量),消耗標準狀況下的CO 224mL,則溶液的pH= (不考慮溶液體積的變化)

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【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答有關問題:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1) 表中化學性質最不活潑的元素,其原子結構示意圖為________________。

(2) 表中能形成兩性氫氧化物的元素是________(填元素名稱),寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的離方程式____________________________________

(3) ①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價氧化物的水化物中,按堿性減弱酸性增強的順序排列為_____________________________________________(用化學式表示)。

(4) ③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是_____________________________。

(5) 請寫出②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學方程式_______________________________

(6) 請寫出⑤元素的最高價氧化物與⑥元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式___________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)A和B反應生成C,假定反應剛開始只有A、B,它們的起始濃度均為1mol/L。反應進行2min后A的濃度為0.8mol/L,B的濃度為0.6mol/L,C的濃度為0.6mol/L。則在這2 min內(nèi)反應的平均速率VA =_______ mol/(L· min),VB =________ mol/(L· min),該反應2 min內(nèi)A、B、C三種物質的化學反應速率之比為:________________________。

(2)某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如上圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

①該反應的化學方程式為__________________________________________________;

②從開始至2min,Z的平均反應速率為______________________。

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【題目】I、廢水廢氣對自然環(huán)境有嚴重的破壞作用,大氣和水污染治理刻不容緩。

(1)某化工廠產(chǎn)生的廢水中含有Fe2+、Mn2+等金屬離子,可用過硫酸銨[(NH4)2S2O8]氧化除去。

①過硫酸銨與Mn2+反應生成MnO2的離子方程式為__________。

②溫度與Fe2+、Mn2+氧化程度之間的關系如圖所示:

實驗過程中應將溫度控制在_________。

Fe2+與Mn2+被氧化后形成膠體絮狀粒子,常加入活性炭處理,加入活性炭的目的為_______。

(2)利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除廢氣中NO、NO2,其反應機理如圖所示。A包含物質的化學式為N2__________。

(3)工業(yè)上廢氣中SO2可用Na2CO3溶液吸收,反應過程中溶液組成變化如圖所示。

①吸收初期(圖中A點以前)反應的化學方程式為__________。

②C點高于B點的原因是__________

Ⅱ、研究發(fā)現(xiàn),NOx和SO2是霧霾的主要成分。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+1805kJ/mol①

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol②

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH-221.0kJ/mol③

(4)某反應的平衡常數(shù)表達式,請寫出此反應的熱化學方程式:__________

(5)向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進行反應,能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

a.容器中的壓強不變 b.2v(CO)=v(N2)

c.氣體的平均相對分子質量保持34.2不變 d.該分應平衡常數(shù)保持不變

e.NO和CO的體積比保持不變

(6)2SO(g)2SO2(g)+O2(g),將一定量的SO3放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉化率隨溫度變化如圖所示。圖中a點對應溫度下,已知SO3的起始壓強為P0,該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=____(用平衡分壓代昝平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

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【題目】膠體與溶液的根本區(qū)別在于

A.分散質粒子的大小B.分散質粒子是否帶電荷

C.外觀是否均一、穩(wěn)定D.分散系是否透明有顏色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質,A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物,且A與C均含有10個電子。它們之間轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 反應②和③均為吸熱反應 B. 穩(wěn)定性:A>C

C. 原子半徑:Z>Y>X D. X、Y、Z可以形成離子化合物

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【題目】為測定一種氣態(tài)烴A的分子式,取一定量的A置于密閉容器中燃燒,定性實驗表明產(chǎn)物是二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣。學生甲、乙設計了如下兩個方案,均認為根據(jù)自己的方案能求出A的實驗式。他們測得的有關數(shù)據(jù)如下(圖中的箭頭表示氣體的流向,實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除),試回答:

(1)兩種方案能否都可求出A的實驗式(即C、H原子數(shù)比)_________

(2)若能求,通過計算求出A的實驗式___________________________。

(3)若要確定A的分子式,還需要測定的數(shù)據(jù)是__________________。

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