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【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答有關問題:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1) 表中化學性質最不活潑的元素,其原子結構示意圖為________________。

(2) 表中能形成兩性氫氧化物的元素是________(填元素名稱),寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的離方程式____________________________________

(3) ①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價氧化物的水化物中,按堿性減弱酸性增強的順序排列為_____________________________________________(用化學式表示)。

(4) ③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是_____________________________。

(5) 請寫出②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學方程式_______________________________。

(6) 請寫出⑤元素的最高價氧化物與⑥元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式___________________________________

【答案】 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3、H2SO4、HClO4 26 4NH3+5O24NO+6H2O Al2O3+6H+2Al3++3H2O

【解析】根據元素在周期表中的相對位置首先判斷出元素名稱,然后結合元素周期律和相關物質的性質分析解答。

根據元素在周期表中的相對位置可知①~⑩分別是C、N、FMg、Al、SCl、Ar、K、Br。則

1)表中化學性質最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar,其原子結構示意圖為

2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al,單質鋁與⑨最高價氧化物的水化物反應KOH反應的離子方程式為2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2↑。

3)金屬性越強,最高價氧化物水化物的堿性越強,非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,則①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價氧化物的水化物中,按堿性減弱酸性增強的順序排列為KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3、H2SO4、HClO4。

4)③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是35926

5)②的氫化物氨氣發(fā)生催化氧化的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。

6)⑤元素的最高價氧化物氧化鋁與⑥元素的最高價氧化物的水化物硫酸反應的離子方程式為Al2O3+6H+2Al3++3H2O

練習冊系列答案
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