【題目】對下列實驗現(xiàn)象及其解釋不正確的是(　　)

A.金屬鈉在Cl2中燃燒產生白煙，這是因為產生的NaCl固體顆粒分散到空氣中所致

B.把燒紅的鐵絲放在氧氣中，發(fā)出耀眼白光，產生黑色固體，這是因為該反應放熱多，生成的Fe3O4為黑色

C.單質Mg、Al與O2反應，條件不同，可能產生不同的產物

D.鎂帶在空氣中點燃發(fā)出耀眼光芒，常用于制照明彈，主要發(fā)生反應：2Mg＋O22MgO，其中，Mg作還原劑

【答案】C

【解析】

A.NaCl 為白色固體，固體小顆粒分散到空氣中就是煙，故A項正確；

B. 把燒紅的鐵絲放在氧氣中，發(fā)生反應，發(fā)出耀眼白光，產生黑色固體，這是因為該反應放熱多，生成的Fe3O4為黑色，故B項正確；

C.Mg或Al與O2反應，不論加熱與否，都是只有一種產物MgO或Al2O3，故C項錯誤；

D.Mg與O2反應放出大量熱，火焰明亮，所以軍事上常用它制照明彈；在這三個反應中，Mg 的化合價都是從0到+2，所以Mg都是作還原劑，故D項正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內充滿液體。假設試管內的溶質不向水槽中擴散，則兩個試管內溶液物質的量濃度之比為

A.1∶1B.5∶7C.7∶5D.4∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解槽裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉，有關說法不正確的是（ ）

A.電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，從液態(tài)鋁電極流入

B.液態(tài)鋁電極與負極相連，作為電解池的陰極

C.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原

D.三層液熔鹽的作用是增大電解反應的面積，提高沉硅效率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的氣化在煤化工業(yè)中占有重要地位，至今仍然是化學工業(yè)的重要組成部分。

（1）已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為-285.8 kJmol-1、-283.0 kJmol-1和-726.5 kJmol-1。請寫出甲醇(CH3OH)不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：________。

（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K)

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H_______0（填“>”、“=”或“<”）

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，4min達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，此時的溫度為________，則反應速率v(H2)=__________。

（3）T℃時，在t0時刻，合成甲醇反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達到平衡，若在t1時刻將容器的體積縮小為原來的一半，在t2時刻又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示t1～t2時間段氫氣、甲醇物質的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖_______（其他條件不變，曲線上必須標明氫氣、甲醇）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向濃度相等、體積均為100 mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，產生CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示。

（1）A曲線表明，原溶液通入CO2 ________mL(標準狀況)。

（2）B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質的物質的量之比為__________。

（3）原NaOH溶液的物質的量濃度為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是(　　)

①金屬鈉投入CuCl2溶液中

②向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸

⑤過量NaOH溶液和明礬溶液混合

A.只有①③④⑤B.只有①④C.只有②③D.只有②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于烷烴性質的敘述錯誤的是 （　�。�

A. 標準狀況下，氣態(tài)烷烴的密度不可能大于3g/L

B. 常溫常壓下，碳原子相同的液態(tài)烷烴，至少含3種結構

C. 室溫下，固態(tài)烷烴的密度都小于水，會浮在水面上

D. 烷烴的熱穩(wěn)定性都較差，受熱一定會分解成C和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=Ca（OH）2

C. 2H2O22H2O+O2↑

D. CaCO3CaO+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知室溫下BaSO4的Ksp =1.1×1010，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×106 mol·L1，應保持溶液中c(Ba2＋)≥___________。

（2）向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，反應的離子方程式為_______________

（3）25℃時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0.1mol·L1的醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH 的關系如圖所示。

下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是_____________。（錯選不得分）

A．pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B．W 點所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

C．pH = 3.5的溶液中：c(Na＋) +c(H＋) c(OH－) +c(CH3COOH)= 0.1mol·L1

D．向W點所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

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