【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示,用Cu-Si合金作硅源,在950℃利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉,有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.電子由液態(tài)Cu-Si合金流出,從液態(tài)鋁電極流入
B.液態(tài)鋁電極與負(fù)極相連,作為電解池的陰極
C.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化,Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原
D.三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)的面積,提高沉硅效率
【答案】C
【解析】
由圖可知該裝置為電解池:Si4+在液態(tài)鋁電極得電子轉(zhuǎn)化為Si,所以液態(tài)鋁電極為陰極,連接電源負(fù)極,則Cu-Si合金所在電極為陽(yáng)極,與電源正極相接,三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì),可以供離子自由移動(dòng),并增大電解反應(yīng)面積,提高硅沉積效率,據(jù)此分析解答。
A.由圖可知:液態(tài)鋁為陰極,連接電源負(fù)極,所以電子流入液態(tài)鋁,液態(tài)Cu-Si合金為陽(yáng)極,電子由液態(tài)Cu-Si合金流出,故A正確;
B.圖中,鋁電極上Si4+得電子還原為Si,故該電極為陰極,與電源負(fù)極相連,故B正確;
C.由圖可知,電解池的陽(yáng)極上Si失電子轉(zhuǎn)化為Si4+,陰極反應(yīng)為Si4+得電子轉(zhuǎn)化為Si,所以Si優(yōu)先于Cu被氧化,故C錯(cuò)誤;
D.使用三層液熔鹽的可以有效的增大電解反應(yīng)的面積,使單質(zhì)硅高效的在液態(tài)鋁電極上沉積,故D正確;
故答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,不正確的是( )
A.0.1 mol N2的質(zhì)量是2.8 g
B.常溫常壓下,22 g CO2中所含氧原子數(shù)約為6.02×1023
C.2 L 0.1mol·L-1NaCl溶液中,c(Na+)=0.2mol·L-1
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L O2含有的原子數(shù)目約為6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有下列離子晶體立體構(gòu)型示意圖如下圖所示。
(1)以M代表陽(yáng)離子,以N代表陰離子,寫(xiě)出各離子晶體的組成表達(dá)式。
A.__________,B:________,C:________,D:__________________________。
(2)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的立體結(jié)構(gòu)。
①FeS2晶體中具有的化學(xué)鍵類(lèi)型是__________________________________________。
②若晶體結(jié)構(gòu)A中相鄰的陰、陽(yáng)離子間的距離為acm,且用NA代表阿伏加德羅常數(shù),則FeS2晶體的密度是________g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.澄清石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
C.向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2:2OH-+CO2=CO32-+H2O
D.向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有下列幾個(gè)反應(yīng):①向NaAlO2溶液中滴加鹽酸;②向鹽酸和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液;③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液;
⑴符合反應(yīng)①的圖象是______,符合反應(yīng)②的圖象是_____,符合反應(yīng)③的圖象是____;
(2)寫(xiě)出③步驟中的二個(gè)離子方程式__________________、________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.10 mol/L NaCl溶液。
(1)計(jì)算:配制上述溶液,需要2.0 mol/L NaCl溶液_____________mL;
(2)稱(chēng)量:用量筒正確量取所需溶液;
(3)溶解:所需儀器是_____________、_____________;
(4)轉(zhuǎn)移:將燒杯中的溶液沿著玻璃棒小心引流到___________________中;
(5)洗滌:將燒杯和玻璃棒洗滌2~3次并將洗滌液也都注入容量瓶中;
(6)定容:往容量瓶中加蒸餾水至距刻度線_________cm處,改用__________________加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞搖勻;
(7)配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況,對(duì)所配溶液濃度有何影響(填偏高、偏低、不變):
①沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒_____________;
②量取2.0 mol/L NaCl溶液時(shí)俯視量筒的刻度線_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在化學(xué)反應(yīng)中,能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱(chēng)之為有效碰撞,這些分子稱(chēng)為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其單位用kJmol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖,然后回答問(wèn)題。
(1)圖中反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)_______(填“需要”或“不需要”)環(huán)境先提供能量,該反應(yīng)的△H=_________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
(2)已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) △H= -241.8kJmol-1,該反應(yīng)的活化能為167.2 kJmol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為__________。
(3)對(duì)于同一反應(yīng),圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(I)相比,活化能_________,單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)________,因此反應(yīng)速率_________,(前面的三個(gè)空填“增大”“減小”“不變”)你認(rèn)為最可能的原因是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其解釋不正確的是( )
A.金屬鈉在Cl2中燃燒產(chǎn)生白煙,這是因?yàn)楫a(chǎn)生的NaCl固體顆粒分散到空氣中所致
B.把燒紅的鐵絲放在氧氣中,發(fā)出耀眼白光,產(chǎn)生黑色固體,這是因?yàn)樵摲磻?yīng)放熱多,生成的Fe3O4為黑色
C.單質(zhì)Mg、Al與O2反應(yīng),條件不同,可能產(chǎn)生不同的產(chǎn)物
D.鎂帶在空氣中點(diǎn)燃發(fā)出耀眼光芒,常用于制照明彈,主要發(fā)生反應(yīng):2Mg+O22MgO,其中,Mg作還原劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氧化劑與還原劑的判斷正確的是( )
A. 反應(yīng)CH4+2O2CO2+2H2O中,O2是氧化劑,CH4是還原劑
B. 反應(yīng)Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O中,Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
C. 反應(yīng)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O中,HCl是氧化劑,MnO2是還原劑
D. 反應(yīng)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑中,H2O既是氧化劑又是還原劑
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