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4．關于下列圖示的說法中錯誤的是（　�。�
A．用圖①所示實驗可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CH4氣體
C．圖③表示可逆反應“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”為放熱反應
D．圖④中的裝置可形成原電池，電流從鋅片經導線流向銅片

分析 A．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應；
B．甲烷密度比空氣密度��；
C．由圖可知，反應物總能量高；
D．Cu為負極，Zn為正極．

解答 解：A．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應，則不能比較碳酸、硅酸的酸性，不能比較C、Si非金屬性，故A錯誤；
B．甲烷密度比空氣密度小，則圖中向下排空氣法收集合理，故B正確；
C．由圖可知，反應物總能量高，則可逆反應“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”為放熱反應，故C正確；
D．Cu為負極，Zn為正極，則原電池中電流從銅片經導線流向鋅片，故D錯誤；
故選AD．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應原理、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）30%的H2SO4和50%的H2SO4等質量混合后，所得溶液的質量分數等于（填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等體積混合，混合后溶液的質量分數大于（填“大于”、“小于”或“等于”）40%．
（2）已知98%的濃H2SO4的物質的量濃度為18.4mol•L-1，試判斷49%的H2SO4的物質的量濃度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某有機物A僅有碳、氫、氧三種元素組成，用質譜儀測定如圖1，核磁共振氫譜示意圖如圖2，下列分析不正確的是（　�。�
A．由圖1可知A的相對分子質量為46B．由圖2可知A分子中有3個氫原子
C．該有機物的實驗式可能為C2H6OD．A的結構簡式可能為CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol•L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（　�。�
A．原混合溶液中c（K+）為2mol•L-1B．上述電解過程中共轉移2mol電子
C．電解得到銅的物質的量為0.5molD．電解后溶液中c（H+）為2mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化學用語表達正確的是（　�。�
A．一氯甲烷的結構式CH3ClB．丁烷的結構簡式CH3（CH2）2CH3
C．氯化銨的電子式D．苯的分子式

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．表為元素周期表的一部分：

I．請參照元素①-⑥在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）畫出元素②的離子結構示意圖．
（2）②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Na+．
（3）元素④和⑥形成的化合物的電子式：．
II．由上述部分元素組成的物質間，在一定條件下，可以發(fā)生如圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體．請回答：

（4）寫出固體A與液體X反應的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（5）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨．可用溶液B吸收，寫出過量的Y與B溶液反應的離子方程式SO2+OH-=HSO3-
（6）若氣體C與Y在恒容絕熱的條件下反應，下列哪些說法說明該反應達到平衡狀態(tài)：ABD
A．溫度不變 B.2v正（C）=v逆（Y） C．混合氣體的密度不變 D．混合氣體的平均分子量不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數之和等于C的原子序數，C2-與D+的核外電子數相等．則下列說法正確的是（　�。�
A．C與D形成的化合物中只有離子鍵
B．由C、D、E三元素形成的化合物與A、C、E三元素形成的化合物可能反應
C．A、B、C形成的化合物一定不能發(fā)生水解反應
D．E的氧化物對應的水化物一定為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．多核離子所帶電荷可以認為是中心原子得失電子所致，根據VSEPR模型，下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是 （　�。�
A．NO2-和${NH}_{2}^{-}$B．H3O+和ClO3-C．NO3-和CH3+D．PO43-和SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．NO能否與Na2O2反應？如果能反應，產物是什么？某興趣小組對此進行探究．
【查閱資料】
①NO不與堿反應；
②亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其余易溶于水；
③2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑，NaNO2熱穩(wěn)定性很高．
【實驗探究Ⅰ】興趣小組的同學經討論設計了如下圖所示實驗：

（1）儀器a的名稱是錐形瓶；干燥管D的作用是防止E中的水蒸氣進入C管．
（2）從分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸讓A中鋅粉完全溶解，其目的是產生H2來排出裝置中的空氣．
（3）若無B裝置，后果是A中揮發(fā)出的水蒸氣和硝酸蒸汽會進入C管與Na2O2反應，干擾實驗．
（4）實驗觀察到C中固體顏色變白，E中氣體先變紅棕色，最終又變無色．E中總反應的化學方程式是4NO+3O2+2H2O═4HNO3．
【實驗探究Ⅱ】該興趣小組進一步探究C中生成的白色固體的成分．
（5）提出假設：假設1．白色固體只有NaNO2；假設2．白色固體只有NaNO3；假設3．白色固體是兩種物質的混合物．
（6）實驗驗證：
①要證明假設2是否成立，實驗操作、現象和結論是取C管中的固體少量于試管中溶于水，加入AgNO3溶液，若沒有淺黃色沉淀，則假設2成立；若有沉淀則假設2不成立．
②為證明是假設1還是假設3成立，稱取C中生成的白色固體a g置于坩堝中（坩堝質量為c g），用酒精燈加熱至質量不再改變，冷卻后稱得坩堝和剩余固體總質量為b g，假設3成立時b-c的數字范圍是$\frac{69}{85}$a＜b-c＜a．（用含a的不等式表示）

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