【題目】下列烷烴因碳原子連接順序不同，存在同分異構(gòu)體的是

A. 甲烷 B. 乙烷 C. 丙烷 D. 丁烷

【答案】D

【解析】

烷烴中碳原子數(shù)目≤3的烷烴不存在同分異構(gòu)體現(xiàn)象，即CH4、C2H6、C3H8都無同分異構(gòu)體，從丁烷開始才出現(xiàn)同分異構(gòu)體，C4H10既可表示正丁烷，也可表示異丁烷，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）

A.NaCl溶液B.蔗糖溶液

C.CuSO4溶液D.花粉氣溶膠

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【題目】下列關(guān)于NH4Cl的化學(xué)用語正確的是

A. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B. 其溶液呈酸性的原因：NH4Cl + H2O NH3·H2O +HCl

C. 工業(yè)上“氮的固定”：NH3 + HCl = NH4Cl

D. 比較微粒半徑：N＞Cl-＞H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2廣泛用于醫(yī)藥、硫酸工業(yè)等領(lǐng)域，回收廢氣中的SO2可用如下方法。

方法Ⅰ

用堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2

方法Ⅱ

在Fe2+或Fe3+催化下，用空氣(O2)將SO2氧化為H2SO4

（1）方法Ⅰ的過程如下。

① 制備Al2(SO4)x(OH)y

向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，調(diào)pH至3.6。 CaO的作用之一是促進(jìn)_______水解（填離子符號(hào)，下同），二是沉淀一部分_______。

② 吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的產(chǎn)物是_______（寫化學(xué)式）。

③ 解吸：加熱②中產(chǎn)物，產(chǎn)生SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。

（2）方法Ⅱ中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化學(xué)方程式是______。

（3）方法Ⅱ中，Fe2+的催化過程可表示如下：

ⅰ：2 Fe2++ SO2+ O2=2 Fe3++ SO42-

ⅱ： ……

① 寫出ⅱ的離子方程式：______。

② 下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

a．向FeCl2溶液滴入KSCN，無變化

b．向FeCl2溶液通入少量SO2，滴入KSCN，顏色變紅。

c．取b中溶液，_______。

（4）方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法測(cè)定廢氣中殘留SO2的含量。將V L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）廢氣中的SO2用1%的H2O2完全吸收，吸收液用下圖所示裝置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)液。

① H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式_______。

② 廢氣中殘留SO2的體積分?jǐn)?shù)為_______。

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【題目】填寫下列空白：

(1)含有6.02×1023個(gè)H的H2O，其物質(zhì)的量是________mol；某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個(gè)Na+，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量是 ____________mol，該溶液中Na2SO4的質(zhì)量為 ______________g。

(2)_____________mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。

(3)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為______________。

(4)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為 ________。

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是（ ）

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)過程

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

將乙二醇轉(zhuǎn)化為乙二酸

比較氯化鐵和二氧化錳對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果

證明稀硝酸與銅反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出氧化性

用SO2與Ba(NO3)2反應(yīng)獲得BaSO3沉淀

A. A B. B C. C D. D

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【題目】已知?dú)淞蛩崤c碳酸的電離平衡常數(shù)分別為

H2S：

H2CO3：

請(qǐng)回答下列問題:

（1）室溫下，0.1mol·L-1的硫化鈉溶液和0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是_________________，其原因是______________________________________________；

（2）向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加—定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象：___________________________________________。

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【題目】已知t℃時(shí)AgCl的溶度積Ksp=4×10-10，在t℃時(shí)，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Ag2CrO4沉淀溶解平衡的Ksp表達(dá)式為____________________________；

（2）①向Ag2CrO4沉淀中滴加氯化鈉溶液，可見到紅色沉淀慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨恋恚瑢懗龀恋磙D(zhuǎn)化的離子方程式______________________________________________________；

②該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)平衡常數(shù)的值為_____________________。

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【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是(　　)

A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B. 圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C. 圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D. 圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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