(1)有一瓶存放時間較長的硫酸亞鐵,外觀上并無明顯變化,但某學(xué)生懷疑其有部分因氧化而變質(zhì),請你設(shè)計1個檢驗硫酸亞鐵是否變質(zhì)的實驗方案:                               。如果有變質(zhì),當(dāng)配制硫酸亞鐵溶液時,應(yīng)如何除去變質(zhì)的雜質(zhì)?                               。
(2)FeCl3溶液棕黃色,對此溶液,分別做如下實驗,請?zhí)畋恚?br />

編號
實踐操作
實驗主要現(xiàn)象
離子方程式

加入過量鐵粉
 
 

加入少量Na2O2粉末
 
 

加入少量AgNO3溶液
 
 
 

(1)取少量硫酸亞鐵樣品盛于試管,加蒸餾水使之溶解,滴入幾滴KSCN溶液,若溶液呈血紅色,說明樣品有變質(zhì),若溶液不呈紅色,則未變質(zhì)(2分)。
配制硫酸亞鐵溶液時,在溶液中加入少量還原鐵粉(1分)   (2)(各1分 ,共7分)

編號
實驗操作
實驗主要現(xiàn)象
離子方程式

加入過量鐵粉
鐵粉部分溶解,溶液由棕黃色變淺綠色
2Fe3++Fe=3Fe2+

加入少量
Na2O2粉末
生成紅褐色沉淀并放出無色無味氣體
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
Fe3++3OH-=Fe(OH)3

加入少量
AgNO3溶液
生成白色沉淀
Ag++Cl-=AgCl↓
 

解析試題分析:(1)亞鐵離子極易被氧化生成鐵離子,而鐵離子能和KSCN溶液反應(yīng)使溶液顯紅色,據(jù)此可以檢驗,因此正確的實驗操作是取少量硫酸亞鐵樣品盛于試管,加蒸餾水使之溶解,滴入幾滴KSCN溶液,若溶液呈血紅色,說明樣品有變質(zhì),若溶液不呈紅色,則未變質(zhì);由于鐵離子能和鐵單質(zhì)反應(yīng)生成亞鐵離子,所以要防止亞鐵離子被氧化,則配制硫酸亞鐵溶液時,在溶液中加入少量還原鐵粉即可。
(2)鐵離子具有氧化性,能氧化單質(zhì)鐵,所以氯化鐵溶液中加入鐵粉時的實驗現(xiàn)象是鐵粉部分溶解,溶液由棕黃色變淺綠色,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+;過氧化鈉反應(yīng)熱生成氫氧化鈉和氧氣,生成的氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀,因此實驗現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀并放出無色無味氣體,反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;氯化鐵溶液中的氯離子能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀,反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。
考點:考查鐵離子、亞鐵離子、過氧化鈉的性質(zhì)、檢驗以及離子方程式的書寫

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

請回答下列問題:
(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為                    。 
(2)第②步加H2O2的作用是                              
調(diào)溶液pH的目的是使    生成沉淀。 
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是    。 
(4)由濾渣2制取Al2(SO43·18H2O ,探究小組設(shè)計了三種方案:

上述三種方案中,    方案不可行,原因是                                    
從原子利用率角度考慮,    方案更合理。 
(5)探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干擾離子后,用c mol /L EDTA(H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下:Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+。寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式w=                     
下列操作會導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是                  。 
a.未干燥錐形瓶
b.滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c.未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2xH2O)。有如下操作:

已知:在pH為4~5時,F(xiàn)e3幾乎完全水解而沉淀,而此時Cu2卻幾乎不水解。
(1)溶液A中的金屬離子有Fe3、Fe2、Cu2。檢驗溶液A中Fe2的最佳試劑為_____(填編號,下同)。
①KMnO4  ②(NH4)2S       ③NaOH        ④ KSCN
(2)氧化劑可選用_________。①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3 ④H2O2
(3)要得到較純的產(chǎn)品,試劑可選用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3
(4)從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是_____________(按實驗先后順序選填編號)。
①過濾 ②蒸發(fā)濃縮 ③蒸發(fā)至干 ④冷卻
(5)欲測定溶液A中的Fe2的濃度,實驗前,首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外,還需_________,下列滴定方式中,最合理的是___________(夾持部分略去)(填字母序號)。

(6)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2xH2O)中的x值,某學(xué)生設(shè)計了兩種實驗方案:
方案一:稱取mg晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n1g
方案二:稱取mg晶體溶于水,加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻,稱量所得固體的質(zhì)量為n2g。
試評價上述兩種實驗方案:其中正確的方案是________,理由是___________,據(jù)此計算得x=_________(用含m、n1或n2的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金,其中Cu、Fe的總物質(zhì)的量為a mol,Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x;研成粉末后,全部投入含b mol HNO的稀溶液中,微熱使其充分反應(yīng),且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO,試回答下列問題:
(1)若剩余的殘渣只有Cu,則溶液中含有的金屬離子為__________。(寫出所有可能情況)
(2)當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe、Cu時,則b的取值范圍是(用a、x表示)___________。
(3)當(dāng)x=0.5,溶液中Fe與Fe的物質(zhì)的量相等時,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生672 mL氣體。則a=____________、b=_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

鐵是人類生產(chǎn)和生活中必不可少的重要金屬。

(1)自然界一共存在四種穩(wěn)定的鐵原子,分別是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe,其中58Fe原子中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為___________。
計算鐵元素的近似相對質(zhì)量的計算式為:54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%,其中a1%、a2%……是指各同位素的____________________。
(2)鐵原子中有______種能量不同的電子,鐵原子次外層的電子云有_____種不同的伸展方向。
(3)與鐵同周期的主族元素中,最高價氧化物對應(yīng)水化物中,堿性最強的化合物與酸性最強的化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。
(4)要用鐵片、鋅片、直流電源和導(dǎo)線完成鐵片鍍鋅的實驗,鐵片應(yīng)置于_________極,電解質(zhì)溶液是____________________。
(5)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑,它的氧化性比高錳酸鉀更強,本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+,配平制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式:
___Fe(NO3)3 + ___NaOH + ___Cl2 →___Na2FeO4 + ___NaNO3 + ___NaCl + ___H2O
高鐵酸鈉除了能消毒殺菌外,還能吸附水中的懸浮物,其原因是______________________。
(6)0.03mol的鐵加到過量的HNO3中,加熱,鐵完全溶解,若生成NO、NO2的混和氣體共1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2,恰好使氣體全部溶于水生成HNO3,則通入O2的體積________________L。  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。
①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:

②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:

回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式                           ;
(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是        ,反應(yīng)2的離子方程式為                   ;
(3)E可作為建筑材料,化合物C是      ,寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式           ;
(4)電解制鋁的化學(xué)方程式是                               ,以石墨為電極,陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是                    。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān),試回答下列問題:
(1)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板,該反應(yīng)的離子方程式為                       。
(2)已知:Fe(s)+O2(g)FeO(s) △H=-272 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)CO2(g)   △H=-393.5 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)2CO(g)  △H=-221 kJ·mol-1
則高爐煉鐵過程中   FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)   △H=              。
(3)鐵紅(Fe2O3)是一種紅色顏料。將一定量的鐵紅溶于160mL 5 mol·L-1鹽酸中,再加入足量鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束共收集到氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)檢測溶液中無Fe3,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為         。
(4)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備Fe(OH)2,裝置如下圖所示,其中P端通入CO2。

①石墨I電極上的電極反應(yīng)式為                          
②通電一段時間后,右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長時間不變色。則下列說法中正確的是  (填序號)。

A.X、Y兩端都必須用鐵作電極
B.可以用NaOH溶液作為電解液
C.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H2O+ 2e= H2↑+ 2OH
D.白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生
③若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中,其顏色變化為                                        ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

據(jù)新華社報道,發(fā)展改革委員會于2007年4月發(fā)出“遏制鋁冶煉投資反彈”的緊急通知。原因是鋁冶煉屬高耗能產(chǎn)業(yè),而且某些鋁冶煉企業(yè)以污染環(huán)境為代價,得不償失。
如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖,閱讀上述新聞信息,結(jié)合鋁生產(chǎn)的流程圖解答下列問題:

請回答:
(1)工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦,鋁土礦的主要成分是________(填化學(xué)式)。石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品____________(填物質(zhì)名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。
(2)氧化鋁熔點高達2050 ℃,工業(yè)上為了降低能量消耗,在金屬鋁的冶煉中采取的措施是__________________________。
(3)在冶煉過程中,陽極材料需要定期地進行更換,原因是該極材料不斷被消耗,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是:__________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。
(4)工業(yè)上制取金屬鎂時是電解MgCl2,電解反應(yīng)方程式為_________________,鎂和鋁都是活潑金屬,為什么在電解冶煉過程中,一個用氯化物,一個用氧化物?原因是:
________________________________________________________________。 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

鐵是重要的常見金屬材料,也是人類較早使用的金屬之一。請運用鐵及其化合物的知識,完成下列問題。
(1)鐵路大提速后,為將短鐵軌焊接成長鐵軌,可在鐵軌接口處加入四氧化三鐵和鋁粉的混合物,用鎂條引燃發(fā)生反應(yīng),寫出發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移__________________;
(2)向20mL的沸蒸餾水中逐滴滴加5~6滴0.1mol/L的FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸沒有觀察到透明的紅褐色現(xiàn)象,請問此時分散系中粒子直徑的范圍是______nm,判斷的依據(jù)是_________________________;
(3)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:_________________________。
(4)某校同學(xué)為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成,提出如下假設(shè):
a.只含________________________(填寫溶質(zhì)化學(xué)式)。
b.可能組成為___________________(填寫溶質(zhì)化學(xué)式)。
(5)欲從廢腐蝕液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液,設(shè)計實驗方案如下:

請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:
①__________ ③_____________④___________

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