鐵是人類生產和生活中必不可少的重要金屬。

(1)自然界一共存在四種穩(wěn)定的鐵原子,分別是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe,其中58Fe原子中子數(shù)與質子數(shù)之差為___________。
計算鐵元素的近似相對質量的計算式為:54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%,其中a1%、a2%……是指各同位素的____________________。
(2)鐵原子中有______種能量不同的電子,鐵原子次外層的電子云有_____種不同的伸展方向。
(3)與鐵同周期的主族元素中,最高價氧化物對應水化物中,堿性最強的化合物與酸性最強的化合物的化學反應方程式為________________________________。
(4)要用鐵片、鋅片、直流電源和導線完成鐵片鍍鋅的實驗,鐵片應置于_________極,電解質溶液是____________________。
(5)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑,它的氧化性比高錳酸鉀更強,本身在反應中被還原為Fe3+,配平制取高鐵酸鈉的化學方程式:
___Fe(NO3)3 + ___NaOH + ___Cl2 →___Na2FeO4 + ___NaNO3 + ___NaCl + ___H2O
高鐵酸鈉除了能消毒殺菌外,還能吸附水中的懸浮物,其原因是______________________。
(6)0.03mol的鐵加到過量的HNO3中,加熱,鐵完全溶解,若生成NO、NO2的混和氣體共1.12L(標準狀況)。將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入標準狀況下一定體積的O2,恰好使氣體全部溶于水生成HNO3,則通入O2的體積________________L。  

(1)6   豐度(各1分)
(2)7    9(各1分)
(3)KOH + HBrO4 →H2O + HBrO4  (2分)
(4)陰   ZnCl2(Zn 的鹽溶液都可以) (各1分)
(5)2  16  3  2  6  6  8 ;  Fe3+水解,吸附溶液中的雜質(各1分)
(6)0.504L( 2分)

解析試題分析:(1)58Fe原子中,質子數(shù)為26,中子數(shù)為32,兩者之差為6。a1%、a2%……是指各同位素的在自然界中的原子百分含量,即豐度。
(2)根據(jù)鐵原子的核外電子排布式可知中有7種能量不同的電子,鐵原子次外層的電子即第3電子層,電子云有9種不同的伸展方向。
(3)與鐵同周期的主族元素中,最高價氧化物對應水化物中,堿性最強的化合物是氫氧化鉀與酸性最強的化合物 HBrO4,反應的化學反應方程式為KOH + HBrO4 →H2O + HBrO4。
(4)要用鐵片、鋅片、直流電源和導線完成鐵片鍍鋅的實驗,鐵片應置于陰  極,電解質溶液是ZnCl2(Zn 的鹽溶液都可以)。
(5)根據(jù)化合價升降總數(shù)相等,進行配平。高鐵酸鈉除了能消毒殺菌外,還能吸附水中的懸浮物,其原因是 Fe3+水解,吸附溶液中的雜質。
(6)NO2、NO的混合氣體為0.05mol,與 O2混合后通入水中,所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸,則鐵提供的電子物質的量等于氧氣獲得到達電子到達物質的量,鐵失去電子變成三價鐵離子,失電子為0.09mol,故氧氣物質的量為0.09/4mol,體積為0.504L。
考點:本題考查核外電子的排布,氧化還原的配平,電子守恒法運用化學計算等相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

利用制取硫酸產生的礦渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、Al2O3及SiO2等)制備高純氧化鐵(α-Fe2O3)的工藝流程如下:

(1)“酸浸”過程中Fe3O4發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。為提高“酸浸”中鐵元素的浸出率,除了采用合適的液固比和循環(huán)浸取外,適宜的條件還有____________________、____________________。(任舉兩例)
(2)調節(jié)pH至5.5的目的是______________________________________。
(3)濾液②中加入NH4HCO3時需要控制反應溫度不能過高,原因是__________________________________________________。(答一點即可)
(4)在空氣中煅燒FeCO3制備高純氧化鐵的化學方程式為_______________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

閱讀材料,回答下列問題。
材料:近年來,科技人員研究得到一種新型材料——泡沫鋁。它是把發(fā)泡劑加到熔融鋁合金中制成的,其優(yōu)點是硬度高,密度小(約為0.16~0.5 g/cm3),比木材還輕,可浮于水面,又有很大剛性,且隔音、保溫,是一種良好的建筑材料和輕質材料,近幾年可大批量投放市場。
(1)下列關于泡沫鋁的說法錯誤的是       。
A.泡沫鋁即是鋁單質泡沫
B.泡沫鋁是一種合金
C.泡沫鋁是一種優(yōu)質的建筑材料和輕質材料
D.泡沫鋁可用于飛機制造
(2)鋁制成鋁箔作食品包裝,是利用它的哪一性質       。
A.金屬光澤       B.延展性        C.導電性     D.導熱性
(3)鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜(氧化物)而對鋁起保護作用,但這層氧化膜遇到強酸或強堿都會溶解,請寫出:
①與鹽酸反應的離子方程式:             ;
②與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式:             

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

把2.0 molCuSO4和1.0 molH2SO4溶液等體積混合(假設混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)計算:  
(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質的量濃度

(2)混合液中和的物質的量濃度

(3)向溶液中加入鐵粉,經過足夠長的時間,鐵粉有剩余。此時溶液中的物質的量濃度。c(Fe2)=_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

鐵、鋁、銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的用途,試回答下列問題:
(1)鋁的原子結構示意圖為___________;鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動性由弱到強的排列順序是__________。
(2)制造電路板的工藝中,F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔,請寫出該反應的離子方程式:_________________。
(3)如圖裝置中,鐵作________極,銅電極的電極反應式為_________________________。

(4)已知銅與稀硫酸不反應,但銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色,請用化學方程式表示其原因:__________________________________________________________。
(5)氯化鋁廣泛用作有機合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉(主要成分為A12O3)與焦炭混合后加熱并通人氯氣,可得到氯化鋁,同時生成CO,寫出該反應的化學方程式:_____________________________ ,該反應的氧化劑是_________________。
(6)某校興趣小組為測定一種鐵鋁硅合金 (FexAlySiz) 粉末的組成,提出如下方案:準確稱取1.46 g該合金粉末,加入過量鹽酸溶液,充分反應后過濾,測定剩余固體質量0.07 g。向濾液中滴加足量NaOH濃溶液,充分攪拌、過濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒,得紅棕色粉末1.60g,通過計算確定此合金的組成為________________ (填化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(1)有一瓶存放時間較長的硫酸亞鐵,外觀上并無明顯變化,但某學生懷疑其有部分因氧化而變質,請你設計1個檢驗硫酸亞鐵是否變質的實驗方案:                               。如果有變質,當配制硫酸亞鐵溶液時,應如何除去變質的雜質?                               。
(2)FeCl3溶液棕黃色,對此溶液,分別做如下實驗,請?zhí)畋恚?br />

編號
實踐操作
實驗主要現(xiàn)象
離子方程式

加入過量鐵粉
 
 

加入少量Na2O2粉末
 
 

加入少量AgNO3溶液
 
 
 

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

工業(yè)生產純堿的工藝流程示意圖如下:

完成下列填空:
(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(沉淀劑A來源于石灰窯廠),寫出A、B的化學式。
A                      、B                       。
(2)碳酸化后發(fā)生反應的化學方程式是                   。
(3)向母液      (選填圖中字母)中通氨氣,加入細小食鹽顆粒,冷卻析出副產品,通氨氣的作用有    
A.增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3轉化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度
(4)不用其它試劑,檢查副產品NH4Cl是否純凈的方法及操作是                                                      .
(5)Xg純堿產品(含有碳酸氫鈉)充分加熱分解后,質量減少了Yg,則純堿樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)可表示為                         。
(6)有人以硫酸鈉和焦炭、石灰石在高溫下進行煅燒,再浸取,結晶而制得純堿。反應的化學方程式為_________ __                            (已知產物之一為CaS);

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后,產生1.16g白色沉淀,再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。

(1)A點的沉淀物的化學式為      。
(2)寫出A點至B點發(fā)生反應的離子方程式:                               
(3)原混合物中NaOH的質量是    g,C點(此時沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的體積為    mL。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下,可以將黃銅礦(主要成分是CuFeS2,含少量雜質SiO2)氧化成硫酸鹽。運用該原理生產銅和綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如下:
回答下列問題:
(1)已知:

 
Fe2+
Cu2+
Fe3+
開始轉化成氫氧化物沉淀時的pH
7.6
4.7
2.7
完全轉化成氫氧化物沉淀時的pH
9.6
6.7
3.7
 
(1)加入CuO將溶液的pH調節(jié)到約為4,結合平衡移動原理解釋該操作的原因       。
(2)寫出能實現(xiàn)反應Ⅲ的化學方程式       。
(3)試劑b為        
(4)欲從濾液中獲得綠礬晶體,操作Ⅰ應為濃縮、      、      。
(5)反應Ⅰ的化學方程式       

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