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下列物質可以由單質經化合反應直接得到的是（　�。�
A、CuS
B、Fe2S3
C、FeCl2
D、Al2S3
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質,含硫物質的性質及綜合應用,鋁的化學性質,鐵的化學性質
專題：元素及其化合物
分析：A．Cu和S加熱生成Cu2S；
B．Fe和S加熱生成FeS；
C．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3；
D．Al和S加熱生成Al2S3．
解答： 解：硫具有弱氧化性，能將變價金屬氧化為低價金屬，氯氣具有強氧化性，能將變價金屬氧化物最高價氯化物，
A.2Cu+S
  △  
.
 
Cu2S，所以S和Cu發(fā)生化合反應生成Cu2S而不是CuS，故A錯誤；
B．Fe+S
  △  
.
 
FeS，所以S和Fe發(fā)生化合反應生成FeS而不是Fe2S3，故B錯誤；
C.2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2 FeCl3，所以Fe和氯氣反應生成 FeCl3而不是FeCl2，故C錯誤；
D.2Al+3S
  △  
.
 
Al2S3，所以二者能發(fā)生化合反應生成Al2S3，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了物質間的反應，明確物質的性質是解本題關鍵，知道金屬和S或氯氣反應的區(qū)別，因為氯氣具有強氧化性、硫具有弱氧化性，導致金屬和硫或氯氣反應產物中金屬元素化合價不同，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列3種有機物：①甲苯、②乙醛、③乙酸乙酯．其中，能發(fā)生水解反應的是
 
（填序號）；能發(fā)生銀鏡反應的是
 
（填序號）；能發(fā)生取代反應生成烈性炸藥TNT的是
 
（填序號），寫出該取代反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列有關說法中不正確的是（　�。�
A、海水是一個巨大的寶藏，如氯、溴、碘、硫、鈉、鉀等元素主要來自于海水
B、近期媒體報道的某白酒中的增塑劑是對人體健康有害的物質
C、以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因
D、高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，在溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A、Al3+、SO
 
2-
4
、OH-
B、H+、Cl-、HCO
 
-
3
C、K+、Ba2+、NO
 
-
3
D、Ca2+、Na+、CO
 
2-
3

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗是化學研究的基礎．對下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（　�。�
① ② ③ ④
A、實驗①燒杯中的澄清石灰水都變渾濁
B、實驗②試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀
C、實驗③品紅溶液褪色
D、實驗④氣體由紅棕色變?yōu)闊o色，試管中的液面上升

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國三峽工程所提供的清潔、廉價、可再生的水電，相當于每年燃燒3000萬噸原煤的火 力發(fā)電廠產生的電能，因此三峽工程有助于控制 ①溫室效應 ②SO2的排放 ③白色污染 ④臭氧空洞（　�。�
A、①②B、①②③
C、①②④D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗原理或操作正確的是（　�。�
A、
    過濾
B、
  稱量固體氫氧化鈉
C、
   分液
D、
    加熱液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

廚房中的化學知識很多，下面是有關廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、牛奶久置變質腐敗
B、燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
C、用煤氣灶燃燒沼氣（主要成分為甲烷：CH4）為炒菜提供熱量
D、用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg（OH）2]

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科目：高中化學 來源： 題型：

四氧化三鐵納米微�？捎糜谕苛�、油墨、隱身材料、磁記錄、電極材料、催化劑等多領域，實驗室可用如下的方法來制備這種材料并進行檢測．
I．制備

（l）溶解、沉淀操作中不斷通入氮氣有兩個作用：①是通過在反應過程中通入氣體形成微型氣泡，將剛生成的四氧化三鐵微粒包圍，來阻止微粒的長大或聚集成團；②
 
．
（2）操作Ⅲ的名稱是
 
．
Ⅱ．產品檢測
（一）定性檢測：產品中鐵元素價態(tài)檢測
試劑主要有：3mol?L-1硫酸溶液、0.1mol?L-1氫氧化鈉溶液、20%硫氰化鉀溶液、0.01mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液、氯水（其他用品任選）
（3）請選用上述試劑完成表格
步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象、結論
1 取一定量3mol/L硫酸溶液于試管中，加熱煮沸去除溶解氯氣 /
2 取少量產品于試管中，加適量步驟1處理好的溶液，溶解、配成溶液 固體溶解，溶液呈淺黃色
3 取少量步驟2配好的溶液于試管中，滴加幾滴20%硫氰化鉀溶液，振蕩
 
產品含有Fe3+
4  
 
 
產品含有Fe2+
（二）定量測定：
稱取23.2g產品于燒杯中，加入加熱煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，待固體完全溶解后，向所得溶液中加入10.0g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6g．取濾液體積的
1
10
用濃度為0.2000mol?L-1的酸性KMn04溶液滴定，至終點時消耗KMnO4溶液29.80mL．
（4）①配制KMnO4溶液：準確稱取m g KMnO4，置于燒杯中，加適量蒸餾水，
 
，將溶液轉入250ml．容量瓶中，洗滌，定容，搖勻．此過程中使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、250mL容量瓶外，還需要的玻璃儀器是
 
．
②產品中Fe3+和Fe2+的物質的量之比為
 
．
Ⅲ．結果討論
（5）產品中Fe3+和Fe2+的物質的量之比略大于2：1的可能原因是
 
．

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