Question

下列說法不正確的是（　　）

• A、在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應A（s）+B（g）?C（g）+D（g），當混合氣體的壓強不再改變時，說明已達到化學平衡狀態(tài)
• B、對于反應C（s）+CO₂（g）?2 CO（g）△H＞0，改變某一條件，若化學平衡常數(shù)增大，則反應速率也一定增大
• C、將0.1mol/L的NH₃?H₂O加水稀釋，則溶液中

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

   減小
• D、常溫下向Mg（OH）₂懸濁液中加入MgCl₂濃溶液后，溶液中 

  c(Mg2+)?c(OH-)

  c(H+)

  不變

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷,化學平衡的影響因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：基本概念與基本理論

分析：A、對反應A（s）+B（g）?C（g）+D（g），當混合氣體的壓強不再改變時，說明正逆反應速率相等，已達到化學平衡狀態(tài)；
B、對于反應C（s）+CO₂（g）?2 CO（g）△H＞0，只有升高中溫度，使化學平衡常數(shù)增大，溫度升高反應速率也一定增大；
C、將0.1mol/L的NH₃?H₂O加水稀釋，促進電離，則溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

增大；
D、溶液中

c(Mg2+)?c(OH-)

c(H+)

，在分子和分母同乘以氫氧根離子的濃度，得

Ksp(Mg(OH)2)

Kw

，溫度不變分式的值不變．

解答： 解：A、對反應A（s）+B（g）?C（g）+D（g），當混合氣體的壓強不再改變時，說明正逆反應速率相等，已達到化學平衡狀態(tài)，故正確；
B、對于反應C（s）+CO₂（g）?2 CO（g）△H＞0，只有升高中溫度，使化學平衡常數(shù)增大，溫度升高反應速率也一定增大，故正確；
C、將0.1mol/L的NH₃?H₂O加水稀釋，促進電離，則溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

增大，故錯誤；
D、溶液中

c(Mg2+)?c(OH-)

c(H+)

，在分子和分母同乘以氫氧根離子的濃度，得

Ksp(Mg(OH)2)

Kw

，溫度不變分式的值不變，故正確；
故選C．

點評：本題考查了化學平衡的判斷、化學平衡常數(shù)的含義等知識點，難度不大，化學平衡狀態(tài)的判斷是高考的熱點，注意化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與其他物理量無關．