在下列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為同一物質(zhì)的是（ ）
| A、Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O |
| B、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑ |
| C、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ |
| D、KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O |
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：A．Cl元素的化合價(jià)即升高又降低；
B．Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高；
C．Fe元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)降低；
D．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0．
解答：
解：A．Cl元素的化合價(jià)即升高又降低，NaCl為還原產(chǎn)物，NaClO為氧化產(chǎn)物，故A不選；
B．Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，則MnCl2為還原產(chǎn)物，Cl2為氧化產(chǎn)物，故B不選；
C．Fe元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)eCl2為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物，故C不選；
D．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，Cl2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
接觸法制硫酸排放的尾氣中，含少量的二氧化硫．
（1）為了測(cè)定尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)，取10.0L尾氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）緩慢通過(guò)足量的溴水，然后在此溶液中加入過(guò)量的BaCl
2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥后稱重為0.233g．則尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為
．
（2）某研究小組用氨水吸收尾氣中的SO
2，再向吸收液中加入硫酸，制取高濃度的SO
2氣及（NH
4）
2SO
4和NH
4HSO
4固體．為測(cè)定所得固體樣品中（NH
4）
2SO
4和NH
4HSO
4的含量，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別和80.0mL相同濃度的NaOH溶液混合，并加熱到90℃左右，充分反應(yīng)，使氨氣全部逸出[設(shè)此時(shí)（NH
4）
2SO
4和NH
4HSO
4均沒(méi)發(fā)生自身的分解]．測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
| 實(shí)驗(yàn)序號(hào) |
樣品質(zhì)量/g |
氫氧化鈉溶液的體積/mL |
氨氣的體積/L |
| Ⅰ |
14.8 |
80.0 |
3.36 |
| Ⅱ |
29.6 |
80.0 |
4.48 |
| Ⅲ |
44.4 |
80.0 |
2.24 |
| Ⅳ |
74.0 |
80.0 |
0.00 |
據(jù)此，請(qǐng)回答：（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
①當(dāng)用7.4g該樣品和80.0mL相同濃度的氫氧化鈉溶液混合而進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氨氣的體積為
．
②試計(jì)算該樣品中（NH
4）
2SO
4和NH
4HSO
4的物質(zhì)的量之比
．
③欲計(jì)算實(shí)驗(yàn)所用的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度，則應(yīng)選擇序號(hào)
的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，由此求得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
．
（3）將尾氣通入含有a mol NaOH的溶液中，充分反應(yīng)，對(duì)此請(qǐng)畫(huà)出n（Na
2SO
3）、n（NaHSO
3）隨尾氣中n（SO
2）的變化曲線．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）25℃，檸檬水的pH是3，其中c（OH
-）═
（2）下列溶液中，c（H
+）由小到大的排列順序是
①0.1mol/L HCl 溶液 ②0.1mol/L H
2SO
4 溶液
③0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH
3COOH溶液
（3）在25℃時(shí)，1mol?L
-1的①（NH
4）
2SO
4 ②CH
3COONH
4 ③（NH
4）
2Fe（SO
4）
2 ④NH
4Cl⑤（NH
4）
2CO
3的溶液中，c（NH
4+）由大到小的順序?yàn)?div id="42fgre7" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（4）pH=3鹽酸和pH=11氨水等體積混合后溶液呈
性（選填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（NH
4+）
c（Cl
-）（選填“＞”“=”“＜”）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（ �。�
| A、將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡 |
| B、苯與濃溴水反應(yīng)制取溴苯 |
| C、向濃溴水中加幾滴稀苯酚溶液觀察沉淀 |
| D、1mol?L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol?L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列敘述正確的是（ �。�
| A、某液體物質(zhì)的摩爾質(zhì)量大于18g/mol，則該物質(zhì)密度一定比水大 |
| B、同溫同壓下，分別將充滿HCl、NO2的兩只試管倒立于蒸餾水中足夠長(zhǎng)時(shí)間，假設(shè)不考慮溶質(zhì)擴(kuò)散，兩只試管中溶液的物質(zhì)的來(lái)那個(gè)濃度之比為3：2 |
| C、將90%H2SO4溶液與10%H2SO4溶液等體積混合，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于50% |
| D、c mol/L KCl溶液的密度為ρg/cm3，則此KCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100% |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某一反應(yīng)物的濃度為3mol/L，經(jīng)5秒鐘后，濃度變?yōu)?mol/L，則這5秒里該反應(yīng)物的平均反應(yīng)速率是（ �。�
| A、0.2mol/s |
| B、0.2mol?L/s |
| C、0.2mol/（L?s） |
| D、12mol/（L?min） |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知6.02×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為32g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（ �。�
| A、16g |
| B、32g |
| C、64g/mol |
| D、32g/mol |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO
+3HSO
═3SO
+Cl
-+3H
+，已知該反應(yīng)的速率隨溶液酸性的增強(qiáng)而加快．如圖為用ClO
在單位時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示該反應(yīng)速率的速率-時(shí)間圖象．下列說(shuō)法不正確的是（ �。�
| A、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是c（H+）增大引起的 |
| B、縱坐標(biāo)為v（H+）的速率-時(shí)間曲線與圖中曲線能完全重合 |
| C、后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小 |
| D、圖中陰影部分“面積”為t1～t2時(shí)間內(nèi)的ClO的物質(zhì)的量濃度的減小值 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列說(shuō)法不正確的是（ �。�
| A、在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（s）+B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，說(shuō)明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) |
| B、對(duì)于反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2 CO（g）△H＞0，改變某一條件，若化學(xué)平衡常數(shù)增大，則反應(yīng)速率也一定增大 |
| C、將0.1mol/L的NH3?H2O加水稀釋，則溶液中 減小 |
| D、常溫下向Mg（OH）2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后，溶液中 不變 |
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