Question

【題目】過(guò)氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備

過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（一）碳酸鈣的制備

步驟①加入氨水的目的是________________。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大，有利于__________________。

(2)如圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是_________（填標(biāo)號(hào)）。

a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁

d．濾紙邊緣高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度

(二)過(guò)氧化鈣的制備

(3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈_______性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過(guò)濾。將溶液煮沸的作用是______________。

(4)步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(5)將過(guò)濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是___________。

(6)制備過(guò)氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過(guò)濾后可得到過(guò)氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是______________，產(chǎn)品的缺點(diǎn)是_______________。

Answer 1

【答案】(1)調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀；過(guò)濾分離

(2)ade (3)酸；除去溶液中溶解的CO2

(4)CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O或

CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl

(5)去除結(jié)晶表面水分(6)工藝簡(jiǎn)單、操作方便；純度較低

【解析】

試題分析：（1）石灰石中含有鐵的氧化物，加雙氧水的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子，再加氨水，調(diào)節(jié)pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵除去，小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大，有利于接下來(lái)的過(guò)濾操作，答案為：調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀，答案為：調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾分離；（2）過(guò)濾操作中不規(guī)范的是：a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁，會(huì)造成液體飛濺；d．濾紙邊緣高出漏斗，容易將濾紙弄破；e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度，容易將濾紙戳破，答案為：ade；（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和溶解的少量二氧化碳，此時(shí)溶液呈酸性，煮沸的目的是為了除去剩余的沒(méi)有揮發(fā)完的CO2，答案為：酸；除去溶液中溶解的CO2；（4）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2 ＋ 2NH3·H2O ＋ H2O2 = CaO2↓ ＋ 2NH4Cl ＋ 2H2O或CaCl2 ＋ 2NH3·H2O ＋ H2O2 ＋ 6H2O = CaO2·8H2O↓ ＋ 2NH4Cl，答案為：CaCl2 ＋ 2NH3·H2O ＋ H2O2 = CaO2↓ ＋ 2NH4Cl ＋ 2H2O或CaCl2 ＋ 2NH3·H2O ＋ H2O2 ＋ 6H2O = CaO2·8H2O↓ ＋ 2NH4Cl；（5）用乙醇洗滌主要是由于乙醇具有揮發(fā)性，可以用乙醇除去晶體表面的水分，答案為：去除結(jié)晶表面水分；（6）將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過(guò)濾后可得到過(guò)氧化鈣產(chǎn)品與該工藝相比最大的優(yōu)點(diǎn)是工藝簡(jiǎn)單，操作方便，但是這樣制備的過(guò)氧化鈣中的雜質(zhì)很多，純度較低，答案為：工藝簡(jiǎn)單、操作方便；純度較低。