【題目】根據(jù)下列化合物:①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦NH3H2O ⑧H2O,回答下列問題.

1NH4Cl溶液顯性,用離子方程式表示原因 ,其溶液中離子濃度大小順序為 。

2常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來的cOH= ,在pH=3的CH3COOH溶液中,水電離出來的cH+=

3若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH仍相等,則m n填“<”、“>”或“=”

4若前五種溶液的物質(zhì)的量濃度相同,用序號排出這五種溶液pH由大到小的順序 。

【答案】1NH4++H2ONH3H2O+H+ cCl>cNH4+>cH+>cOH

2cOH103molL﹣1 cH+1011molL﹣1 3m<n 4②>⑤>①>④>③

【解析】

試題分析:1NH4Cl是強酸弱堿鹽,銨根水解溶液顯酸性,水解方程式為NH4++H2ONH3H2O+H+。由于銨根的水解程度很小,所以溶液中離子濃度大小順序為cCl>cNH4+>cH+>cOH;

2常溫下,pH11的CH3COONa溶液中,醋酸根水解,溶液顯堿性,則水電離出來的cOH103molL﹣1 ;在pH3的CH3COOH溶液中,醋酸電離抑制水的電離,則水電離出來的cH+1011molL﹣1。

3由于氫氧化鈉是強堿,稀釋過程中氫氧根的物質(zhì)的量不變,一水合氨是弱電解質(zhì),稀釋促進電離,所以若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH仍相等,則mn。

4NaCl是強酸強堿鹽,溶液顯中性;NaOH是一元強堿;HCl是一元強酸;NH4Cl是強酸弱堿鹽,銨根水解,溶液顯酸性;CH3COONa是強堿弱酸鹽,醋酸根水解,溶液顯堿性,所以若五種溶液的物質(zhì)的量濃度相同,這五種溶液pH由大到小的順序②>⑤>①>④>③,

練習(xí)冊系列答案
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【題目】250℃ 101×105Pa時,2N2O5g= 4NO2g+ O2g H=+5676 kJ/mol 能自發(fā)進行,其自發(fā)進行的原因是

A是吸熱反應(yīng)

B是放熱反應(yīng)

C是熵減少的反應(yīng)

D熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)

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【題目】下列離子方程式正確的是

A.Fe(NO3)2溶液中滴入一定量鹽酸:3Fe2++4H++NO3=2H2O+NO↑+3Fe3+

B.向氯化銨的溶液中加入足量濃NaOH溶液并加熱:NH4++OH NH3·H2O

C.Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合產(chǎn)生沉淀:Ba2++ SO42-=BaSO4

D.往NaOH溶液中通入過量SO2:SO2+2OH=SO32- +H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知鐵生銹的過程為:Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3·xH2O。又知草酸(H2C2O4)分解產(chǎn)生CO等氣體某化學(xué)小組為測定兩種不同生銹鐵片的組成(設(shè)只含有鐵和Fe2O3·xH2O),進行了以下探究,請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。

(1)甲同學(xué)利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和下圖所示裝置測定其中一種銹鐵的組成。

主要操作為:取銹鐵樣品12.6 g置于裝置C的硬質(zhì)玻璃管中,加熱完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量為8.4 g,裝置D增重8.4 g。

草酸(H2C2O4)分解的化學(xué)方程式為 。

(2)乙同學(xué)在甲同學(xué)裝置的基礎(chǔ)上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶(裝置E,此裝置圖略),經(jīng)改進后,重新按甲同學(xué)的操作和樣品取用量進行實驗,若完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量仍為8.4 g,而裝置E增重1.8 g,則x = ;m(Fe):m (Fe2O3·xH2O) =

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【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是( )

A用食醋除去水壺內(nèi)的水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B純堿溶液呈堿性的原因是:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式:O2+4e-+2H2O=4OH-

D表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ· mol-1

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【題目】下列物質(zhì)中不能用來區(qū)分乙酸、乙醇、苯的是

A.金屬鈉 B.溴水 C.碳酸鈉溶液 D.紫色石蕊溶液

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【題目】過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備

過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題:

(一)碳酸鈣的制備

步驟加入氨水的目的是________________。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大,有利于__________________。

(2)圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是_________(填標(biāo)號)。

a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁

d.濾紙邊緣高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

()過氧化鈣的制備

(3)步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時溶液呈_______性(填、)。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是______________。

(4)步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是___________。

(6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是______________,產(chǎn)品的缺點是_______________

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【題目】不屬于離子化合物的是( )

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【題目】為了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱條件下加入一種試劑,該試劑是

A.氫氧化鈉 B.硫酸 C.氧化銅 D.氨水

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