13．實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測(cè)出甲烷，石墨，氫氣燃燒的反應(yīng)熱：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol，則由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱：
C（石墨）+2H2（g）═CH4（g）△H4=-74.8kJ/mol．

分析 已知：①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-890.3kJ/mol；
②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H3=-285.8kJ/moL，反應(yīng)C（石墨，s）+2H2（g）=CH4（g）可以是②+2×③-①得到，由此分析解答．

解答 解：已知：①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-890.3kJ/mol；
②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H3=-285.8kJ/moL，反應(yīng)C（石墨，s）+2H2（g）=CH4（g）可以是②+2×③-①得到，所以焓變△H=（-393.5kJ/mol
）+2×（-285.8kJ/moL）-（-890.3kJ/mol）=-74.8kJ/mol，即C（石墨，s）+2H2（g）=CH4（g）△H4=-74.8kJ/mol，
故答案為：-74.8kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算，難度不大，首先寫出熱化學(xué)方程式的方程式部分，然后以該方程式為目標(biāo)對(duì)已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行變形．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．亞硝酸氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑．亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）．
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：
①4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）   K1
②2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）         K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）                    K3
則K1，K2，K3之間的關(guān)系為K3=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$．
（2）T℃時(shí)，2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k cn（ClNO），測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如表：
序號(hào)c（ClNO）/mol•L-1v/mol•L-1•s-1
①0.303.6×10-8
②0.601.44×10-7
③0.903.24×10-7
n=2；k=4.0×10-7mol-1•L•s-1（注明單位）．
（3）在2L的恒容密閉容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同溫度下測(cè)得c（ClNO）與時(shí)間的關(guān)系如圖A：

①溫度為T1時(shí)，能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的有bdf；
a．容器體積保持不變   b．容器壓強(qiáng)保持不變       c．平衡常數(shù)K保持不變
d．氣體顏色保持不變   e．v（ClNO）=v（NO）   f．NO與 ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變
②反應(yīng)開始到10min時(shí)Cl2的平均反應(yīng)速率v（Cl2）=0.05mol•L-1•min-1；
③溫度為T2時(shí)，10min已經(jīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2L/mol（注明單位）．
（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)φ隨$\frac{n（NO）}{n（C{l}_{2}）}$的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最小的是C點(diǎn)，當(dāng)n（NO）/n（Cl2）=2.8時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)φ可能是D、E、F三點(diǎn)中的F點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，有以下儀器①藥匙；②100ml量筒；③500ml容量瓶；④錐形瓶；⑤玻璃棒；⑥燒杯
（1）配制上述溶液，必須選用的儀器為：①③⑤⑥（填序號(hào)），配制上述溶液還需要的玻璃儀器為膠頭滴管；
（2）經(jīng)計(jì)算，本實(shí)驗(yàn)需稱量NaOH2.0g；
（3）用NaOH配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的正確順序是（每項(xiàng)限選一次）：BEAGCDF；
A冷卻 B稱量 C洗滌 D定容 E溶解 F搖勻 G移液
（4）將所配置溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1mol/L．請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起該誤差的原因是（填字母代號(hào)）②；
①容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；②定容時(shí)俯視刻度；③加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，又將超出部分用吸管吸出；④稱量時(shí)NaOH和砝碼的位置放反，且使用了游碼；⑤倒轉(zhuǎn)容量瓶搖勻后，液面降至刻度線下，再加水至刻度；⑥配制溶液時(shí)稱量NaOH時(shí)間過(guò)長(zhǎng)；
（5）若定容時(shí)，所加入的蒸餾水超過(guò)容量瓶上的刻度線該如何處理：重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t℃70080083010001200
K1.71.11.00.60.4
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填吸熱或放熱）．若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)③（填序號(hào)）
①一定不變    ②一定減小     ③可能增大     ④增大、減小、不變皆有可能
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc．
（a）容器中壓強(qiáng)不變     （b）混合氣體中c（CO）不變
（c）v逆（H2）=v正（H2O）     （d）c（CO）=c（CO2）
（3）將不同量的CO （g） 和H2O （g） 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOCO2CO
A650241.62.45
B900120.41.63
C100012cdt
①實(shí)驗(yàn)B中平衡時(shí)H2O （g）的物質(zhì)的量是0.6mol．
②通過(guò)計(jì)算可知，CO的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)A大于 實(shí)驗(yàn)B（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③若實(shí)驗(yàn)C中達(dá)到平衡所需時(shí)間 t小于3（填“大于”、“等于”或“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．已知：乙醇是一種非常重要的烴的衍生物，是無(wú)色有特殊氣味的液體．某化學(xué)興趣小組對(duì)乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答．
【觀察與思考】
（1）乙醇分子的核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰．
【活動(dòng)與探究】
（2）甲同學(xué)向小燒杯中加入無(wú)水乙醇，再放入一小塊金屬鈉（約綠豆粒大），觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑⒂^察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論補(bǔ)充完全（有多少現(xiàn)象等就填多少，不規(guī)定填滿）．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論
①鈉沉在乙醇下面鈉的密度大于乙醇
（3）乙同學(xué)向試管中加入3～4mL無(wú)水乙醇，浸入50℃左右的熱水中，再將銅絲燒至紅熱，迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O22$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+2H2O；欲驗(yàn)證此實(shí)驗(yàn)的有機(jī)產(chǎn)物，可以將產(chǎn)物加入盛有新制的氫氧化銅懸濁液的試管中并在酒精燈火焰上直接加熱煮沸，可觀察到有磚紅色沉淀產(chǎn)生．
【交流與討論】
（4）丙同學(xué)向一支試管中加入3mL 乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，按如圖所示連接好裝置，
請(qǐng)指出該裝置的主要錯(cuò)誤是導(dǎo)管插入到飽和碳酸鈉溶液中，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；飽和碳酸鈉溶液在本實(shí)驗(yàn)的作用是除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（　�。�
A．外觀B．分散質(zhì)粒子的大小
C．是否能通過(guò)濾紙D．是否有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
①在天平上稱出27.8g綠礬（FeSO4•7H2O），把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處．改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）①②④③⑤．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對(duì)所配溶液濃度有何影響？會(huì)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（4）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進(jìn)行操作步驟④，會(huì)偏低；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，會(huì)偏低．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，會(huì)偏低．
（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，應(yīng)重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．室溫時(shí)，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體充分接觸（如圖），容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是（　�。�
編號(hào)①②③④
氣體MH2SNH3HINO
氣體NSO2HClCl2O2
A．③=④＞①＞②B．③＞④＞①＞②C．④＞③＞②＞①D．④＞③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

17．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾、干燥后得到22.03g白色沉淀，再用足量的稀硝酸處理沉淀，最后減少到2.33g，并有氣體放出．計(jì)算（除第一問(wèn)外均要寫出計(jì)算過(guò)程，沒有過(guò)程不得分）
（1）寫出生成2.33g沉淀的離子方程式
（2）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度
（3）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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