2．室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶內(nèi)的氣體充分接觸（如圖），容器內(nèi)的壓強由大到小的順序是（　　）
編號①②③④
氣體MH2SNH3HINO
氣體NSO2HClCl2O2
A．③=④＞①＞②B．③＞④＞①＞②C．④＞③＞②＞①D．④＞③＞①＞②

分析 取下彈簧夾A，使兩燒瓶內(nèi)的氣體接觸，生成的氣體越少，則壓強越�。�
①發(fā)生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
②發(fā)生NH3+HCl=NH4Cl；
③Cl2+2HI=2HCl+I2，碘單質(zhì)常溫下是固體；
④發(fā)生2NO+O2=2NO2，設(shè)體積均為2L，結(jié)合反應(yīng)分析．

解答 解：取下彈簧夾A，使兩燒瓶內(nèi)的氣體接觸，生成的氣體越少，則壓強越小，
①發(fā)生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
②發(fā)生NH3+HCl=NH4Cl；
③Cl2+2HI=2HCl+I2，碘單質(zhì)常溫下是固體；
④發(fā)生2NO+O2=2NO2，
設(shè)兩種氣體體積均為2L，
由反應(yīng)可知，①中反應(yīng)后只有1L氣體，②不含氣體，③中反應(yīng)后含有3L，④中若不考慮2NO2?N2O4，則反應(yīng)后得到氣體體積為3L，由于部分NO2轉(zhuǎn)化成N2O4，導致氣體體積減小，則混合氣體體積介于2-3L之間；
則容器內(nèi)的壓強由大到小的順序是：③＞④＞①＞②，
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．根據(jù)所給信息填空
（1）用0.1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液測定FeSO4溶液的濃度時，因FeSO4溶液放置時間較長，導致測定結(jié)果偏小（填“偏大”、“不變”或“偏小”）
（2）過氧化鈉的電子式
（3）選出下列說法中正確的⑤⑨⑩
①氧化物都能與酸或堿的溶液反應(yīng)
②紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽
③由相同元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
④濃氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe（OH）3膠體
⑤向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒不可以接觸到容量瓶的瓶口
⑥用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
⑦金屬Mg的活潑性比Al強，由Al2O3能與NaOH溶液反應(yīng)推知MgO也能與NaOH溶液反應(yīng)
⑧SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物
⑨3mol單質(zhì)Fe在氧氣中完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子
⑩用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，利用了Fe粉的還原性
（4）濃硝酸久置變黃4HNO3=4NO2+O2+2H2O
（5）明礬溶液與少量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗中不能直接測出石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測出甲烷，石墨，氫氣燃燒的反應(yīng)熱：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol，則由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱：
C（石墨）+2H2（g）═CH4（g）△H4=-74.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對于反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡，欲使NO2轉(zhuǎn)化率增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�
①容器體積不變，再充入NO2　
②容器體積不變，再充入N2O4
③使體積增大到原來的2倍        
④升高溫度．
A．①B．②③C．①②D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．現(xiàn)有如下藥品和裝置：質(zhì)量為w（w＜1g）的鋅片、稀H2SO4、無水硫酸銅和蒸餾水，設(shè)計一個簡單實驗，測定Zn的相對原子質(zhì)量（氣體體積均可認為是在標準狀況下測定）如圖
（1）該反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑
（2）應(yīng)選用的裝置的連接順序是（填接口字母）DCBE
（3）操作中，怎樣加放試劑以保證不漏出氫氣連接好裝置后，打開③的活塞，加入適量的稀硫酸，將試管傾斜一定角度，將鋅片放在試管壁上，塞好塞子，緩慢豎起試管將鋅片滑入硫酸中，使反應(yīng)開始
（4）以下是測量收集氣體體積必須包括的幾個步驟，則這三步操作的正確順序是②①③
①調(diào)整量筒內(nèi)外液面調(diào)試使之相同
②使試管和量筒內(nèi)氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內(nèi)氣體的體積．
（5）若④中收集到水VmL，則鋅的相對原子質(zhì)量的數(shù)學表達式為$\frac{22400w}{V}$
（6）由于鋅片可能含不溶性雜質(zhì)，實驗測得的鋅的相對原子質(zhì)量可能比真實值偏高（填“偏高”或“偏低”，下同）； 若裝置氣密性不太好，測得值偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．恒溫下，在容積為2升的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入H2和I2發(fā)生可逆反應(yīng)：H2 （g）+I2（g）  2HI（g）△H=-Q kJ/mol，實驗時有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器編號　起始物質(zhì)的量mol　4分鐘后平衡時的物質(zhì)量mol　平衡時放出的熱量/KJ
　I2　H2　HI
　甲　0.01　0.01　0.004　Q1
　乙　0.02　0.02　a　Q2
下列判斷正確的（　　）
A．甲容器中，4分鐘內(nèi)氫氣的反應(yīng)速率為5.0×10-4rmol/（L•min）
B．平衡時，放出的熱量：Q1=4.0×10-3Q kJ
C．平衡后，a=8.0×10-3mol，故乙中HI的質(zhì)量分數(shù)比甲中高
D．該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{[CO]{\;}^{6}}{[{N}_{2}]{\;}^{2}}$；
（2）若已知CO生成速率為ν（CO）=18mol•L-1•min-1，則N2消耗速率為ν（N2）=6mol•L-1•min-1
（3）在一定溫度下，不能作為該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是AC；
A．單位時間內(nèi)1.2molSi-O斷裂的同時有0.2molN≡N斷裂     
B．Si3N4的質(zhì)量不變
C．ν（CO）：ν（N2）=3：1                                
D．N2的轉(zhuǎn)化率不變
（4）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng)，則N2的轉(zhuǎn)化率是50%（提示：272=729）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列現(xiàn)象或新技術(shù)的應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是（　�。�
A．在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
B．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染
C．清晨，在茂密的樹林中，常�？梢钥吹街θ~間透過的一道道光線
D．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+、Fe3+
②取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．說明原溶液中，肯定存在的離子是Ag+
③�、谥械臑V液，加入過量的稀氨水，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有Mg2+．

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