【題目】已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在,而在蒸氣狀態(tài)時(shí),含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體,其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),其結(jié)構(gòu)如下圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 。
A.S2、S4、S6、S8互為同系物 B.S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化
C.不論哪種硫分子,完全燃燒時(shí)都生成SO2 D.常溫條件下單質(zhì)硫?yàn)樵泳w
E.32gS8單質(zhì)含有的S—S鍵個(gè)數(shù)為NA
(2)在一定溫度下,測(cè)得硫蒸氣的平均摩爾質(zhì)量為80g/mol,則該蒸氣中S2分子的體積分?jǐn)?shù)不小于 。
(3)在一定條件下,S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系可用下圖簡(jiǎn)單表示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
①寫出表示S8燃燒的熱化學(xué)方程式_____________。
②寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式_________________。
【答案】(1)CE (2)75% (3)①S8(s)+8O2(g)=8SO2(g) ΔH=-8akJ/mol
②SO3(g)=SO2(g)+ 1/2O2(g)△H=bkJ/mol
【解析】
試題分析:(1)A、S2、S4、S6、S8均是硫元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體,A錯(cuò)誤;B、S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于化學(xué)變化,B錯(cuò)誤;C、不論哪種硫分子,完全燃燒時(shí)都生成SO2,C正確;D、常溫條件下單質(zhì)硫?yàn)?/span>分子晶體,D錯(cuò)誤;E、32gS8單質(zhì)含有的S—S鍵個(gè)數(shù)為,E正確,答案選CE。
(2)當(dāng)S2、S4時(shí)S2分子的體積分?jǐn)?shù)最小,設(shè)S2物質(zhì)的量為X,S4物質(zhì)的量為Y,則,解得X:Y=3:1,相同條件下氣體物質(zhì)的量之比等于體積之比物,則該蒸氣中S2分子的體積分?jǐn)?shù)不小于75%;
(2)①依據(jù)圖像分析1molO2和1/8molS8反應(yīng)生成二氧化硫放熱akJ/mol,燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,因此表示S8燃燒的熱化學(xué)方程式為S8(s)+8O2(g)=8SO2(g) ΔH=-8akJ/mol;
②依據(jù)圖像分析結(jié)合反應(yīng)能量變化可知SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式為SO3(g)=SO2(g)+ 1/2O2(g)△H=bkJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上,300~400℃左右分解.
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是:Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑.
實(shí)驗(yàn)室制取時(shí),將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-70%的過(guò)氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為1:2:1.2),最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品.
(1)過(guò)氧化氫比理論用量稍多,其目的是____________。
(2)反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間,溫度不易過(guò)高,其主要原因是____________。
(3)制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外,還要加入少量的Na2S溶液,加硫化鈉的目的是____________。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min,其目的是____________;結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH7~8,其目的是____________,最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品.
Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3;雜質(zhì)為:Al2O3、FeCO3)為原料,先制備無(wú)機(jī)鈣鹽,再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣.結(jié)合右圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1計(jì)算)。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
請(qǐng)補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案:稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水,配成溶液待用,并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用;____________。
提供的試劑有:a.甲酸鈉,B.5molL-1硝酸,C.5molL-1鹽酸,D.5molL-1硫酸,e.3%H2O2溶液,f.澄清石灰水。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A.高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA
B.室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA
D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NCl3可用于漂白,也可用于檸檬等水果的熏蒸處理。已知:NCl3熔點(diǎn)為-40℃,沸點(diǎn)為70℃,95℃以上易爆炸,有刺激性氣味,可與水反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室中可用氯氣和氨氣反應(yīng)制取NCl3,反應(yīng)方程式為4NH3+3C12===NCl3+3NH4Cl。某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(NH4Cl的分解溫度為300℃左右)。
回答下列問(wèn)題:
(1)寫出裝置F中的燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________________。
(2)E中的試劑為__________________。
(3)導(dǎo)管G末端應(yīng)連接的裝置為下圖中的___________(填選項(xiàng)字母)。
(4)NCl3遇水可發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì),其中一種是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,寫出NCl3水解的化學(xué)方程式:_______________。
(5)已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中,欲將二者分離可采取的操作方法為_____________________。
(6)NH4Al(SO4)2也可用于自來(lái)水的凈化。
①NH4Al(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________________。
②向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氨水至溶液呈中性,在此過(guò)程中水的電離程度_________(填“增大”“減小”或“不變”)。
③常溫下,將a mol NH4Al(SO4)2:加入到b L c mol/L的氨水中,所得溶液呈中性,此時(shí)溶液中c(Al3+)≈0 mol/L,計(jì)算該溫度下NH3·H2O的電離常數(shù)___________(用含字母的代數(shù)式表示,忽略溶液體積變化)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
(1)在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器,可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。
已知:① N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H1=+180.5 kJ·mol-1
② C和CO的燃燒熱(△H)分別為-393.5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1
則2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)的△H = kJ·mol-1
(2)將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。
①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=_______________ mol·L﹣1·min﹣1 (保留兩位有效數(shù)字);第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為________。
A.升高溫度 B.加入NO C.加催化劑 D.降低溫度
②該反應(yīng)在第24 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),CO2的體積分?jǐn)?shù)為__________(保留三位有效數(shù)字),化學(xué)平衡常數(shù)K=___________(保留兩位有效數(shù)字)。
(3)煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,該溶液中c(Na+)= (用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。
(4)通過(guò)人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2。已知常溫下0.1 mol·L﹣1的HCOONa溶液pH =10,則HCOOH的電離常數(shù)=___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分析下圖有機(jī)分子的球棍模型,回答下列問(wèn)題:
(1)互為同分異構(gòu)體的是__________,E和H互為 ,E的分子空間構(gòu)型是 。 (2)F與氯氣發(fā)生一元取代反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)有機(jī)物種類繁多的原因有 、 (答兩種原因)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示。根據(jù)題意完成下列填空:
(1)圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、______________、和1∶1的硫酸。配制體積比1∶1的硫酸所用的定量?jī)x器為______________(選填編號(hào))。
a.天平 b.量筒 c.容量瓶 d.堿式滴定管
(2)寫出加熱時(shí)燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________,________________________________________________。
(3)將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中,冰水混合物的作用是________________________________________________________________________。
試管A中的物質(zhì)分為三層(如圖所示),產(chǎn)物在第________________層(填序號(hào))。
(4)試管A中除了產(chǎn)物和水之外,還可能存在___________、___________(寫出化學(xué)式)。
(5)用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色,除去其中雜質(zhì)的正確方法是___________(選填編號(hào))。
a.蒸餾 b.用氫氧化鈉溶液洗滌 c.用四氯化碳萃取 d.用亞硫酸鈉溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色,使之褪色的物質(zhì)的名稱是______________。
(6)實(shí)驗(yàn)員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口,其原因是________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在,遇水或酸能夠引起燃燒。某活動(dòng)小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體。
甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下:
(1)儀器的組裝連接:上述儀器裝置接口的連接順序?yàn)開___________________,加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____________________(不必寫出具體的操作方法);其中裝置B的作用是________________。
(2)添加藥品:用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰(固體石蠟密封),然后在甲苯中浸洗數(shù)次,該操作的目的是________________________________________,然后快速把鋰放入到石英管中。
(3)通入一段時(shí)間氫氣后加熱石英管,在加熱D處的石英管之前,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________________________________________________。
(4)加熱一段時(shí)間后停止加熱,繼續(xù)通氫氣冷卻,然后取出LiH,裝入氮封的瓶里,保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(xiǎn)。(反應(yīng)方程式:
LiH + H2O = LiOH + H2↑),分析該反應(yīng)原理,完成LiH與無(wú)水乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________ ___________________。
(5)準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174g,在一定條件下與足量水反應(yīng)后,共收集到氣體0.021mol,則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為____________________。
(6)乙同學(xué)對(duì)甲的實(shí)驗(yàn)方案提出質(zhì)疑,他認(rèn)為未反應(yīng)的H2不能直接排放,所以在最后連接了裝置E用來(lái)收集H2,請(qǐng)將E裝置補(bǔ)充完整。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,反應(yīng)2SO2+ O22SO3,達(dá)到平衡時(shí),n(SO2):n(O2):n(SO3)= 2:3:4?s小體積,反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí),n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是
A. 0.4mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. 1.2mol
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