【題目】一定溫度下，反應(yīng)2SO2+ O22SO3，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2）:n(O2）:n(SO3）＝ 2:3:4�？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2）＝0.8mol，n(SO3）＝1.4mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是

A. 0.4mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. 1.2mol

【答案】A

【解析】試題分析：設(shè)三者物質(zhì)的量n(SO2)=2x，n(O2)=3x，n(SO3)=4x，2SO2＋O22SO3，縮小體積，即增大壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，起始量2x 3x 4x

變化量： 2a a 2a

平衡量：（2x－2a) (3x－a) （4x+2a)根據(jù)信息：3x－a=0.8，4x＋2a=1.4，解得：x=0.3，a=0.1，則n(SO2)=2×0.3－2×0.1mol=0.4mol，即選項(xiàng)A正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時(shí)，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 。

A.S2、S4、S6、S8互為同系物 B.S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化

C.不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)都生成SO2 D.常溫條件下單質(zhì)硫?yàn)樵泳w

E.32gS8單質(zhì)含有的S—S鍵個(gè)數(shù)為NA

（2）在一定溫度下，測(cè)得硫蒸氣的平均摩爾質(zhì)量為80g/mol，則該蒸氣中S2分子的體積分?jǐn)?shù)不小于 。

（3）在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系可用下圖簡(jiǎn)單表示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

①寫(xiě)出表示S8燃燒的熱化學(xué)方程式_____________。

②寫(xiě)出SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2010年春至2013年連續(xù)四年發(fā)生在云南省的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國(guó)人民的心，引起人們對(duì)水資源的再次重視。水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多。

（1）用電子式表示H2O的形成過(guò)程 。

（2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中，一定大量共存的是 (填序號(hào))。

（3）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是 (填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是 。

A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2]

（4）“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來(lái)自于太陽(yáng)能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為 ，反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8 L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料。有機(jī)物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑。但H2中一般含有微量CO會(huì)使催化劑鎳中毒，在反應(yīng)過(guò)程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為弄清該方法對(duì)催化劑的影響，查得資料如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）SO2(g) + 2CO(g) S(s) + 2CO2(g) △H ＝ ；該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是 。

（2）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知420℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=9。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol，5min末達(dá)到平衡，則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 ，H2的平均生成速率為 mol·L-1·min-1。

（3）為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量，研究機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣中CO、NO及CxHy的排放量意義重大。機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染物的含量與空/燃比(空氣與燃油氣的體積比)的變化關(guān)系如圖所示。

已知：N2與O2生成NO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。請(qǐng)解釋?zhuān)?/span>

①隨空/燃比增大，CO和CxHy的含量減少的原因是 。

②當(dāng)空/燃比達(dá)到15后，NO減少的原因可能是 。

（4）一定條件下H2與CO合成CH3OH，CH3OH再轉(zhuǎn)化成為CH3OCH3，轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)反應(yīng)方程式如下：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-24.5 kJ·mol-1

在250℃、壓強(qiáng)不變的密閉容器中，加入2mol的CH3OH，一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)平衡，體系放出熱量11 kJ；若同一條件下加入0.2mol CH3OCH3和0.2mol H2O，一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)平衡，體系的熱效應(yīng)為 .

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，屬于同位素的是（填序號(hào)，下同） ，屬于同素異形體的是 ，互為同系物的是 ，屬于同分異構(gòu)體的是 ，屬于同種物質(zhì)的是 。

A．O2和O3 B.D和T C.

D. E.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知可溶性硫化物在溶液中能與硫單質(zhì)反應(yīng)，生成可溶性的多硫化物(如Na2Sn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

Ⅰ．在濃Na2S溶液中滴入少量氯水，經(jīng)振蕩，未發(fā)現(xiàn)沉淀物生成，其原因是(用離子方程式表示)___________________________________________________。

Ⅱ．濃硫酸具有氧化性，不同濃度的硫酸氧化性不同。為了探究濃度對(duì)硫酸氧化性的影響，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下探究：稱(chēng)取一定量無(wú)銹鐵釘(碳素鋼)放入一定體積濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。為了測(cè)定氣體Y中SO2的含量，設(shè)計(jì)如下三種方案：

方案①：取V mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量氯水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)“適當(dāng)操作”后得干燥固體m g。

方案②：向200.0 mL 0.200 mol/L酸性高錳酸鉀溶液中緩慢通入2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y，之后取出20.00 ml溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶中加適量水稀釋?zhuān)脻舛葹?.100 mol/L的KHC2O4標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，最終消耗標(biāo)準(zhǔn)液10.00ml。

（1）方案①中“適當(dāng)操作”是指 （填操作名稱(chēng)）；檢驗(yàn)所得固體是否洗滌干凈的操作為 ；

（2）已知室溫下，0.1mol/L 的KHC2O4溶液中，c(C2O42－ )＞c(H2C2O4)。在方案②中，滴定操作過(guò)程中標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在 （填儀器名稱(chēng)）；滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為 ；

（3）根據(jù)方案②計(jì)算氣體Y中SO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 ；

Ⅲ．分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，某同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有少量的H2和CO2。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)其中的雜質(zhì)氣體(夾持裝置已略去)。

（1）儀器D的名稱(chēng)是 ；B中試劑的作用是 ；

（2）簡(jiǎn)述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：________________________________。

（3）根據(jù)“F干燥管中無(wú)水硫酸銅是否變藍(lán)色”確認(rèn)氣體Y中是否有氫氣，你認(rèn)為是否合理？______(填“合理”或“不合理”)，簡(jiǎn)述理由：___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

鹽酸多利卡因是一種局麻藥及抗心律失常藥，可由芳香烴A為起始原料合成：

回答下列問(wèn)題：

（1）B的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)___________，D的分子式為_(kāi)___________。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________，上述流程中，反應(yīng)類(lèi)型與①相同的還有____________（填反應(yīng)序號(hào)）。

（3）反應(yīng)④除了生成E外，另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)___________。

（4）寫(xiě)出ClCH2COCl 與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

已知：

（5）C的芳香族同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的異構(gòu)體共有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜共有四個(gè)峰，且峰面積比為6:2:2:1的是______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（1）化合物A(C4H10O)是一種有機(jī)溶劑。A可以發(fā)生以下變化：

①A分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是____________；

②A(yíng)只有一種一氯取代物B，寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________；

③A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

______________________________________。

（2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作顯影劑，“HQ”可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)�！癏Q”還能發(fā)生的反應(yīng)是(選填序號(hào))____________________。

①加成反應(yīng)�、谘趸磻�(yīng)�、奂泳鄯磻�(yīng)�、芩夥磻�(yīng)[

“HQ”的一硝基取代物只有一種�！癏Q”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。

（3）A與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”。“TBHQ”與氫氧化鈉溶液作用得到分子式為C10H12O2Na2的化合物�！癟BHQ”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化碳的捕集、利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

（1）科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖1所示，若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中=6，則FexOy的化學(xué)式為____________。

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：

CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJmol-1

CH3OCH3(g)+H2O(g)═2CH3OH(g)△H2=+23.4kJmol-1

則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H3= ____________ kJmol-1

（3）①一定條件下，上述合成二甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____________(填代號(hào))。

a．逆反應(yīng)速率先增大后減小 b．H2的轉(zhuǎn)化率增大

c．反應(yīng)物的體積百分含量減小 d．容器中的值變小

②在某壓強(qiáng)下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示．

T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)= ____________ 。

③上述合成二甲醚的過(guò)程中提高CO2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有____________、____________ (回答2點(diǎn))。

（4）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)____c(HCO3-)(填“>”、“<’’或“=”)；反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=____________ (己知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5mol/L， H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7 mol/L，K2= 4×10-11 mol/L)

（5）據(jù)報(bào)道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖3所示，電解時(shí)其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為____________。

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