向10mL 0.2mol/L的硫酸鋁溶液中逐滴加入未知濃度的NaOH，當加入15mL與35mL NaOH溶液時，所得Al(OH)3沉淀質(zhì)量相等，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

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A．0.2mol/L
B．0.4mol/L
C．0.6mol/L
D．0.8mol/L
答案：B
解析：

【解析】提供的Al3+為4mmol，使之完全沉淀，需12mmol OH－，設NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為x，作輔助圖來表示沉淀生成量與加入NaOH溶液之間的關系．利用三角形的相關定律，即得(12－15x)/(35x－12)＝3/1．


提示：

【發(fā)現(xiàn)規(guī)律】關于Al(OH)3的兩性的計算題，解題方法多種多樣，我們要根據(jù)題意仔細分析，篩選最便捷的計算方法來解答．本題的解法就是一個很好的例子，利用了平面幾何中有關三角形的原理，將題中數(shù)據(jù)演化成三角形中相應的邊長，十分巧妙地算出正確的結果．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向10mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入未知濃度的Ba（OH）2溶液，測得滴加15mL與滴加45mL所得沉淀同樣多，則Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈉、鎂、鋁、鐵等金屬在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)、航天事業(yè)中有著廣泛的用途．
（1）4.8gAl在空氣中放置一段時間之后，質(zhì)量變?yōu)?.28g，則未發(fā)生變化的鋁的質(zhì)量為
 
g．
（2）向10mL 0.2mol/L的氯化鋁溶液中逐滴加入未知濃度的氫氧化鋇溶液，測得滴加10mL與滴加30mL時所得沉淀一樣多．求氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）將鎂、鋁合金6.3g混合物加入到某濃度的硝酸中，產(chǎn)生標況下的氣體8.96L（假設反應過程中還原產(chǎn)物是NO和NO2的混合氣體），向所得溶液中加入氨水至沉淀達到最大量，沉淀干燥后測得的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加10.2g，計算還原產(chǎn)物中NO和NO2的物質(zhì)的量之比．
（4）現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，進行如下實驗（計算pH時假定溶液體積沒有變化）：①向其中一份固體中加入50mL 3.0mol/L的NaOH溶液，加熱使其充分反應后過濾，測得濾液的c（OH-）為1.0mol/L；②向另一份固體中加入100mL 4.0mol/L的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且c（H+）為0.2mol/L，計算這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向10mL 0.2mol/L的硫酸鋁溶液中逐滴加入未知濃度的NaOH，當加入15mL與35mL NaOH溶液時，所得Al(OH)3沉淀質(zhì)量相等，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度


  1. A.
    0.2mol/L
  2. B.
    0.4mol/L
  3. C.
    0.6mol/L
  4. D.
    0.8mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

選擇題向10mL 0.2mol/L偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入未知濃度的鹽酸，測得滴加10mL與滴加20mL時，生成的沉淀量相等，則該鹽酸的濃度為


  1. A.
    0.1mol/L
  2. B.
    0.16mol/L
  3. C.
    0.2mol/L
  4. D.
    0.4mol/L

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