Question

向10mL 0.2mol/L的AlCl₃溶液中逐滴加入未知濃度的Ba（OH）₂溶液，測得滴加15mL與滴加45mL所得沉淀同樣多，則Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度是

 

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Answer 1

分析：向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，根據(jù)物質(zhì)之間的關(guān)系式計算．

解答：解：n（AlCl₃）=0.2mol/L×0.01L=0.002mol，
設(shè)氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度為x，
2AlCl₃+3Ba（OH）₂=2Al（OH）₃↓+3BaCl₂
2        3         2      
        0.015x    0.01x
根據(jù)鋁原子守恒知，當(dāng)完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀時，n（[Al（OH）₃]=n（AlCl₃）=0.002mol，
根據(jù)2AlCl₃+3Ba（OH）₂=2Al（OH）₃↓+3BaCl₂知，完全沉淀時需要n[Ba（OH）₂]=

0.002mol

2

×3=0.003mol，
根據(jù)題意知，與氫氧化鋁反應(yīng)的氫氧化鋇的物質(zhì)的量=（0.045x-0.003）mol，
根據(jù)2Al（OH）₃+Ba（OH）₂=Ba（AlO₂）₂+4H₂O可知，生成偏鋁酸鋇需要n[Al（OH）₃]=2n[Ba（OH）₂]=2（0.045x-0.003）mol，
根據(jù)鋁原子守恒得剩余n[Al（OH）₃]=0.002mol-2（0.045x-0.003）mol，
測得滴加15mL與滴加45mL所得沉淀同樣多，所以0.01xmol=0.002mol-2（0.045x-0.003）mol，
x=0.08mol/L，
故答案為：0.08 mol/L．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量的計算，明確物質(zhì)間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合原子守恒分析解答，難度中等．