化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述中不正確的是
A.“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”,加入明礬可以使海水淡化
B.采用加熱方法消毒的目的是使蛋白質(zhì)變性而殺滅細(xì)菌
C.含有重金屬的電器廢品不能隨意丟棄,要分類回收并利用
D.煤炭燃燒過(guò)程中安裝“固硫”裝置,主要是為了減少二氧化硫的排放
A
【解析】
試題分析:A.明礬溶于水電離出Al3+,Al3+水解生成Al(OH)3 膠體,Al(OH)3 膠體能吸附水中的懸浮物,達(dá)到凈水的目的,但無(wú)法使海水淡化,錯(cuò)誤;B.細(xì)菌的主要成分是蛋白質(zhì),加熱能使蛋白質(zhì)變性,使細(xì)菌失去生理活性,所以采用加熱方法消毒的目的是使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒,正確;C.重金屬離子能污染水源和土壤,必須分類回收并利用,正確;D.固硫裝置主要將硫元素轉(zhuǎn)化成硫酸鈣,減少了二氧化硫的排放,正確;選A。
考點(diǎn):考查海水淡化,蛋白質(zhì)的性質(zhì),環(huán)境污染與防治等知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體說(shuō)法中,不正確的是
A.離子晶體的晶格能越大,離子晶體的密度就越大
B.共價(jià)鍵的鍵能越大,分子晶體的熔、沸點(diǎn)越高
C.成鍵原子的原子軌道重疊越多,共價(jià)鍵越牢固
D.共用電子對(duì)不發(fā)生偏移的化學(xué)鍵是非極性共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖北省大冶市高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,常溫下,抽去下圖所示裝置中的玻璃片,使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)前氣體的總體積為1.344L
B.裝置中產(chǎn)生大量的白色煙霧
C.反應(yīng)前后分子總數(shù)不變,均為0.06 NA個(gè)
D.生成物充分溶于水后所得溶液含有0.01 NA個(gè)NH4+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年甘肅省蘭州市高三下學(xué)期診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
[化學(xué)―選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)塑化劑主要用作塑料的增塑劑,也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲(chóng)劑和化妝品等的原料。添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感,但超過(guò)規(guī)定的限量會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生傷害。其合成線路圖如圖I所示:
已知以下信息:
①
②(—R1、R2表示氫原子或烴基)
③C為含兩個(gè)碳原子的烴的含氧衍生物,其核磁共振氫譜圖如圖II所示
(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,E中所含官能團(tuán)的名稱是 。
(2)寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①E和H2以物質(zhì)的量比1︰1反應(yīng)生成F: ;
②B和F以物質(zhì)的量比1︰2合成DBP: ;反應(yīng)類型為 。
(3)同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有 種,寫(xiě)出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
①不能和NaHCO3溶液反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③遇FeC13溶液顯紫色 ④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年甘肅省蘭州市高三下學(xué)期診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素,它們之間的關(guān)系如下:
Ⅰ.原子半徑:甲<丙<乙<丁
Ⅱ.原子的最外層電子數(shù):甲+丙=乙+丁=8
Ⅲ.原子的核外電子層數(shù):丁>乙=丙=2甲
Ⅳ.乙元素的主要化合價(jià):最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2
則下列說(shuō)法不正確的是
A.乙元素的最外層有5個(gè)電子,其氫化物含有極性鍵
B.四種元素中丙的非金屬性最強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的含氧酸酸性最強(qiáng)
C.丁元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物恰好完全反應(yīng)形成的鹽溶液顯酸性
D.乙、丙兩元素形成的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性丙的強(qiáng)于乙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年福建省廈門(mén)市高三質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)鋁及其化合物用途廣泛
(1)鋁元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明Al的金屬性(原子失電子能力)小于Na的是 (填序號(hào))。
a.分別將Na和Al同時(shí)放人冷水中
b.測(cè)定等物質(zhì)的量的Na和A1與酸反應(yīng)生成H2的體積
c.向Al(OH)3懸濁液中加人足量NaOH溶液
d.用pH計(jì)測(cè)量NaCl溶液與AlC13溶液的pH
(3)工業(yè)上,用冰晶石作助熔劑、石墨作電極電解熔融氧化鋁制鋁,每生產(chǎn)1噸Al,陽(yáng)極大約會(huì)損失0.6噸的石墨,則石墨被氧化為 (填化學(xué)式)。
(4)碳在高溫下與Al2O3反應(yīng)生成Al4C3固體和CO2該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1 mol電子,吸熱a kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___
(5)室溫下,往0.2 mol·L-1 Al2 ( SO4)3溶液中逐滴加人1.0 mol·L-1 NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖所示
①a點(diǎn)溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)_______
②c→d時(shí),A1元素的主要存在形式是 (填化學(xué)式)
③根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算,A1(OH)3的KSP ≈ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年福建省廈門(mén)市高三質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)家及其突出貢獻(xiàn)為: ①波義耳(化學(xué)元素概念);②道爾頓(原子學(xué)說(shuō));③門(mén)捷列夫(元素周期律);④玻爾(玻爾原子模型)。這些突出貢獻(xiàn)提出的年代順序是
A.①②③④ B.②④①③ C.③①④② D.③④①②
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年福建省龍巖市高三教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷 (解析版) 題型:填空題
(14分)甲、乙、丙是常見(jiàn)的三種物質(zhì),它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。根據(jù)要求回答問(wèn)題:
I、已知:甲是常見(jiàn)單質(zhì),丙為氫氣。
(1)若乙為氧化物且有磁性,則乙發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)若甲為碳,則產(chǎn)物乙、丙可合成甲醇。
①已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0 kJ·mol-1
CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g) ΔH=+77.0 kJ·mol-1
寫(xiě)出氣體乙與氣體丙反應(yīng)生成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式:__________________。
②乙和丙合成甲醇的反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)如下表。則T1 ______ T2(填“>”、“<”、“=”)。
溫度/℃ | T1 | T2 |
K | 2.041 | 0.012 |
③乙可做某堿性燃料電池的燃料,該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)________________。
II、已知:甲是由兩種短周期元素組成的化合物,丙的水溶液顯堿性。
(3)若構(gòu)成甲的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2:3,丙是氣體。則構(gòu)成甲的陰、陽(yáng)離子半徑大小關(guān)系為 (用具體的微粒表示)。
(4)若乙是O2,則甲的一種重要用途是 ;產(chǎn)物丙與Cl2按2:1(物質(zhì)的量)反應(yīng)得到丁溶液,丁溶液中陰離子濃度從大到小的順序是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015廣東省汕頭市等三校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10—12,則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是
A.K+、Na+、AlO2—、Cl— B.Na+、Cl—、SO42—、HCO3—
C.NH4+、Na+、NO3—、SO42— D.Ba2+、Na+、Cl—、NO3—
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