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9.X、Y、Z、W四種物質的轉化關系.下列組合中不符合該關系的是(  )
ABCD
XHClNa2CO3Na2O2SO2
YFeCl2CO2NaOHNa2SO3
ZCl2CaCO3Na2CO3H2SO4
WFeCl3Ca(HCO32NaHCO3NaHSO3
A.AB.BC.CD.D

分析 X→Y,X→Z,Y+Z→W,據此轉化關系和物質的性質分析判斷,
A.HCl具有酸性,可與活潑金屬Fe反應生成FeCl2,鹽酸的濃溶液也可以被MnO2氧化生成Cl2,氯氣和氯化亞鐵反應生成氯化鐵;
B.Na2CO3可與酸反應生成二氧化碳,碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成CaCO3等發(fā)生復分解反應,二氧化碳和碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣;
C.過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉,過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉,但Na2CO3與NaOH不反應;
D.SO2可與堿反應生成亞硫酸鈉,二氧化硫和氧化劑反應可以生成硫酸,如和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應,亞硫酸鈉和硫酸反應可以生成亞硫酸氫鈉.

解答 解:A.HCl可與Fe反應生成FeCl2,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,鹽酸的濃溶液也可以被MnO2氧化生成Cl2,MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,Cl2可與FeCl2反應生成FeCl3,Cl2+2FeCl2=2FeCl3,符合轉化關系,故A正確
B.Na2CO3可與酸反應生成CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,可與氫氧化鈣反應生成CaCO3,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,CaCO3與CO2反應生成Ca(HCO32,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO32 ,符合轉化關系,故B正確
C.Na2O2可與水反應生成NaOH,可與二氧化碳反應生成Na2CO3,Na2CO3與NaOH不反應,故C錯誤;
D.SO2可與NaOH反應生成Na2SO3,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,與過氧化氫反應生成H2SO4,SO2+H2O2=H2SO4,H2SO4和Na2SO3反應生成NaHSO3,H2SO4+Na2SO3=NaHSO4+NaHSO3 ,故D正確.
故選C.

點評 本題綜合考查元素化合物知識,為高頻考點,側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查,注意相關基礎知識的積累,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.下列物質能導電的是ACDH,屬于電解質的是BDIJKL,屬于強電解質的是BDIK,屬于弱電解質的是JL,屬于非電解質的是FG.
A.銅絲  B.硫酸鋇   C.石墨    D.熔融的氯化鈉  E.氯氣  F.蔗糖     G.二氧化碳
H.硫酸溶液   I.硫酸鉀    J.冰醋酸   K.碳酸氫銨  L.氫氧化鋁.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的是( 。
A.1mol乙基中含有的電子數為13NA
B.標準狀況下,22.4L三氯甲烷中共價鍵數目為4NA
C.6.4gCaC2晶體中含有陰陽離子總數為0.3NA
D.1mol硫粉與足量的Cu粉共熱,轉移的電子數為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器.該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4-SOCl2.電池的總反應可表示為4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2,下列說法錯誤的是( 。
A.該電池工作時,正極反應為2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2
B.鋰電極作該電池負極,負極反應為Li-e-═Li+
C.該電池組裝時,必須在無水無氧條件下進行
D.該電池工作時,電子通過外電路從正極流向負極

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.A是一種食用香料,主要用于奶油、酸奶的加工.它也可用于有機合成,以A為原料制備陰離子樹脂M和新型高分子材料N的合成路線如下:

已知:
(1)寫出反應類型:反應I加成反應(或“還原反應”);  反應II縮聚反應.
(2)A中官能團的名稱是羥基和羰基;A屬于酯類的同分異構體有4種,其中只含一個甲基的同分異構的結構簡式是:HCOOCH2CH2CH3
(3)D與新制Cu(OH)2反應的化學方程式是CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O.
(4)M的結構簡式為
(5)某有機物CxHyOz(0<z<5)與A以任意比混合后燃燒,每摩爾混合物消耗5摩爾氧氣.請寫出該有機物可能的分子式C4H6O、C4H10O3等.(寫兩種)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.某化學小組用淀粉制取食品包裝高分子材料B和具有果香味的物質D.其轉化關系如下:

(1)C6H12O6名稱是葡萄糖;A的電子式是
(2)寫出下列反應方程式:
①淀粉一C6H12O6:;
②C-D:
(3)寫出常溫下能與NaHC03溶液反應的D的所有同分異構體的結構簡式:

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是(  )
A.標準狀況下,11.2 L的甲醇所含的氫原子數大于2NA
B.常溫下,1mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-的個數必定小于NA
C.1mol Cu與含2mol H2SO4,的濃硫酸充分反應,生成的S02的分子個數為NA
D.1mol苯分子中含有3NA個碳碳雙鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.甲醇的研究成為當代社會的熱點.

Ⅰ.甲醇燃料電池(DNFC)被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源.
(1)101kP  時,1mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol,則甲醇燃燒的熱化學方程式為CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1
(2)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2
已知H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═$\frac{1}{2}$H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1
則反應②的△H2=-192.8kJ•mol-1
(3)甲醇燃料電池的結構示意圖如圖1.負極發(fā)生的電極反應為CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2
Ⅱ.一定條件下,在體積為3L的密閉容器中反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)達到化學平衡狀態(tài).
(1)根據圖2,縱坐標為CH3OH的物質的量,升高溫度,K值將減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”).
(2)500℃時,從反應開始到達到化學平衡,以H2的濃度變化表示的化學反應速率是$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$mol/(L.min)(用nB、tB表示).
(3)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是ac(填字母).
a.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)
e.混合氣中n(CO):n(H2):n(CH3OH)=1:2:1
(4)300℃時,將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產生的影響是cd(填字母).
a.c(H2)減少                b.正反應速率加快,逆反應速率減慢
c.CH3OH 的物質的量增加       d.重新平衡時$\frac{c({H}_{2})}{c(C{H}_{3}OH)}$減。

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.12月3日9點左右,成綿高速出現濃霧導致多起交通事故,霧中小水滴直徑范圍是(  )
A.小于1nmB.在1nm~100nm間C.大于100nmD.無法確定

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