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20．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol乙基中含有的電子數為13NA
B．標準狀況下，22.4L三氯甲烷中共價鍵數目為4NA
C．6.4gCaC2晶體中含有陰陽離子總數為0.3NA
D．1mol硫粉與足量的Cu粉共熱，轉移的電子數為2NA

分析 A、乙基不顯電性；
B、標況下三氯甲烷為液態(tài)；
C、求出碳化鈣的物質的量，然后根據1mol碳化鈣中含1molC22-來分析；
D、硫與銅反應后變?yōu)?2價．

解答 解：A、乙基不顯電性，故1mol乙基中含17mol電子即17NA個，故A錯誤；
B、標況下三氯甲烷為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；
C、6.4g碳化鈣的物質的量為0.1mol，而1mol碳化鈣中含1mol鈣離子和1molC22-，故0.1mol碳化鈣中含0.1mol陽離子和0.1mol陰離子，共0.2NA個，故C錯誤；
D、硫與銅反應后變?yōu)?2價，故1mol硫轉移2mol電子即2NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產生0.58g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入0.5mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示．
試回答：
（1）混合物中各物質的物質的量：
NaOH是0.065mol，
AlCl3是0.01mol，
MgCl2是0.01mol．
（2）C點所加的鹽酸的體積是130mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．等質量的CH4和NH3相比較，下列結論中錯誤的是（　　）
A．兩種氣體的分子個數之比為17：16
B．兩種氣體的原子個數之比為17：16
C．兩種氣體的氫原子個數之比為17：12
D．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17：16

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．10g鎂鋁合金與足量的氫氧化鈉溶液反應后，生成氣體3.36L（標準狀況），則此合金中含鎂的質量分數為（　�。�
A．35.6%B．27%C．10%D．73%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某同學采用如圖裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成了NO．實驗時，先向注射器內加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時間后，注射器內有無色氣體產生．
（1）請寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）若證明無色氣體是NO的實驗操作和現象是取下橡皮帽，無色氣體變?yōu)榧t棕色（或注射器出口處有紅棕色氣體）
一氧化氮是大氣污染物之一．目前，有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮氣和水．該反應的化學方程式為4NH3+6NO$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{催化劑}$5N2+6H2O，每有10mol N2生成，氧化產物與還原產物的比2：3，反應中轉移的電子的電子數為24NA．
（3）若將上述稀硝酸換成濃硝酸，其生成的氣體通入水中，發(fā)生反應的化學方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（4）分別將等質量的銅片與等體積過量的濃、稀硝酸反應，所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色．某同學認為可能是Cu2+濃度的差異引起的，你認為是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），理由是等質量的銅與等體積的濃、稀硝酸反應后，所得溶液中Cu2+的濃度相等
（5）①寫出實驗室由NH4Cl和Ca（OH）2加熱制取氨氣的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；檢驗氨氣已收集滿的方法是：濕潤的紅色石蕊試紙置集氣瓶口，試紙變藍說明集滿
②進行噴泉實驗，若在水中加入酚酞，得到紅色噴泉．該實驗體現了氨氣的兩個重要性質分別是氨氣易溶于水、氨氣與水反應生成堿．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法或表示法正確的是（　�。�
A．在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
C．溫度、濃度的改變一定會引起反應速率的改變，所以化學平衡一定會移動
D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽，其中c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L的溶液一定呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有機化合物A的分子式為C5H11Br，分子結構中有三個-CH3，兩個和一個“-Br”，A的結構簡式為（CH3）2CHCHBrCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W四種物質的轉化關系．下列組合中不符合該關系的是（　　）
ABCD
XHClNa2CO3Na2O2SO2
YFeCl2CO2NaOHNa2SO3
ZCl2CaCO3Na2CO3H2SO4
WFeCl3Ca（HCO3）2NaHCO3NaHSO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是氣體收集裝置，根據要求回答下列問題：
（1）若用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用發(fā)生裝置Ⅰ，用方程式表示制取氯氣的反應原理是MnO2+4HC1（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O．
（2）若用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用發(fā)生裝置Ⅲ，試完成并配平下列離子方程式：
2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（3）若選用Ⅳ為氯氣的收集裝置，應該在試管口放置一團棉花，該棉花團應用氫氧化鈉溶液浸濕，其作用是防止氯氣逸出污染空氣．
（4）若選用Ⅴ為氯氣收集裝置，則氯氣應從A口通入．用化學方法檢驗氯氣收集滿了的方法是將濕潤的淀粉KI試紙放在B口處，試紙變藍色，證明氯氣已集滿．

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