【題目】時，在鹽酸溶液中逐滴加入氨水，曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.此滴定實驗可以選用酚酞做指示劑

B.在A點：

C.在B點：

D.在C點：

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)題意，由圖象可知，指示劑不可以選用酚酞，其變色范圍是8.2~10.0，應(yīng)該使用甲基橙，A不符合題意；

B、在A點，氨水量等于鹽酸，恰好完全中和生成氯化銨溶液，NH4+會部分水解，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，B不符合題意；

C、在B點，氨水量多于鹽酸，溶質(zhì)是NH4Cl和NH3·H2O，溶液呈中性，則溶液中必有c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒有c(Cl-)=c(NH4+)，氫離子來自水的電離，氫氧根離子來自水的電離和弱堿NH3·H2O的電離，是少量的，而Cl-來自于鹽NH4Cl的電離，NH4+大部分來自鹽NH4Cl的電離，少部分來自NH3·H2O的電離，Cl-和NH4+是大量的，所以c(Cl-)=c(NH4+) >c(H+)=c(OH-)，C不符合題意；

D、在C點形成等濃度的氨水和氯化銨的混合溶液，根據(jù)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O) =2c(Cl-)，D符合題意；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3與Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度之比為

A．3∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、M、R為6種短周期元素。W原子的核電荷數(shù)等于其周期數(shù)，X+與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原子與Z原子的最外層電子數(shù)之和與R原子的最外層電子數(shù)相等；Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如圖所示。

Z

M

R

Y

（1）Z元素在周期表的位置為________。

（2）R離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

（3）X與M以1:1形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為____________。

（4）Y的最高價氧化物與X的最高價氧化物的水化物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

（5）Y與Z 形成相對分子量為144的化合物與M的簡單氫化物反應(yīng)，生成最簡單的烴和Y的最高價氧化物的水化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

（6）M與R可形成M2R2分子，該分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則M2R2的電子式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳香酯類化合物A、B互為同分異構(gòu)體，均含C、H、O三種元素。相同狀況下，A、B蒸氣對氫氣的相對密度是97，分子中C、H原子個數(shù)相同，且C、H原子個數(shù)之和是氧原子數(shù)的5倍。已知：各有機物間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F經(jīng)連續(xù)氧化可生成C；C與D是相對分子質(zhì)量相同的不同類有機物。

(1)A的分子式是________。

(2)E中所含官能團的名稱是________；完全燃燒時，1 mol D與1 mol下列________的耗氧量相同(填字母代號)。

a.C3H6O3　　　b.C3H8O c.C2H4 d.C2H6O2

(3)寫出水楊酸與小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________；寫出C與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

(4)同時符合下列要求的同分異構(gòu)體有___________種。

①與A互為同分異構(gòu)體；

②能發(fā)生水解反應(yīng)；

③苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有1種。

(5)1 mol 上述(4)中的一種有機物X，能與4 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將 38.4g 銅與適量濃硝酸恰好反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：

下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A. 若濃硝酸體積為 200mL，則其物質(zhì)的量濃度為 11mol/L

B. NO、NO2、N2O4 和 NaOH 溶液反應(yīng)時， NO2、N2O4 僅作還原劑

C. 生成 0.2 mol NaNO3 和 0.8 mol NaNO2

D. 硝酸在反應(yīng)中僅體現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四種有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下所示，均含有多個官能團，下列有關(guān)說法中正確的是(　　)

① ②③ ④

A.①屬于酚類，能被O2催化氧化

B.②屬于酚類，能使FeCl3溶液顯紫色

C.③可以發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

D.1 mol ④能與足量的Na發(fā)生反應(yīng)生成3 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“中和滴定”原理在實際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量，該反應(yīng)原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實驗步驟如下：

①取250 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反應(yīng)；

②用水一乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，配制100 mL溶液；

③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積如表所示。

第一次

第二次

第三次

滴定前讀數(shù)/mL

2.10

2.50

1.40

滴定后讀數(shù)/mL

22.00

22.50

21.50

（1）步驟②中配制100 mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。

（2）Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在__________（填字母）中。

（3）指示劑應(yīng)選用__________，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________。

（4）氣體樣品中CO的體積分數(shù)為__________（已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

（5）下列操作會造成所測CO的體積分數(shù)偏大的是__________（填字母）。

a．滴定終點俯視讀數(shù)

b．錐形瓶用待測溶液潤洗

c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡

d．配制100 mL待測溶液時，有少量濺出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】11.9g金屬錫(Sn)跟100mL12mol·L－1 HNO3共熱一段時間。完全反應(yīng)后測定溶液中c(H＋)為8 mol·L－1，溶液體積仍為100mL。產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0.4mol。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（ ）

A.SnO2·4H2OB.Sn(NO3)4

C.Sn(NO3)2D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.12.4 g白磷（P4）中所含的P-P鍵數(shù)目為0.6 NA

B.40 g SiC晶體中含有SiC分子的數(shù)目為NA個

C.1 mol麥芽糖完全水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol Na2O2與44.8 L SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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