【題目】11.9g金屬錫(Sn)跟100mL12mol·L-1 HNO3共熱一段時間。完全反應(yīng)后測定溶液中c(H+)為8 mol·L-1,溶液體積仍為100mL。產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收,消耗氫氧化鈉0.4mol。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是( )
A.SnO2·4H2OB.Sn(NO3)4
C.Sn(NO3)2D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
【答案】A
【解析】
11.9g金屬錫的物質(zhì)的量==0.1mol,l2mol/LHNO3為濃硝酸,完全反應(yīng)后測得溶液中的c(H+)=8mol/L,則濃硝酸有剩余,即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,二氧化氮被氫氧化鈉吸收生成鹽,根據(jù)鈉原子和氮原子的關(guān)系知,n(Na)=n(N)=0.4mol,所以生成的二氧化氮的物質(zhì)的量為0.4mol;
設(shè)金屬錫被氧化后元素的化合價(jià)為x,由電子守恒可知:0.1mol×(x-0)=0.4mol×(5-4),解得x=+4;
又溶液中c(H+)=8mol/L,而c(NO3-)==8mol/L,根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NO3)4,故答案為A。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):,已知反應(yīng)過程中某一時刻、、的濃度分別為、、,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是( )
A.為、為B.為
C.為、為D.和均為
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】愛國實(shí)業(yè)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上,發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”,簡單流程如圖。完成下列問題:
(1)在飽和食鹽水中通入X和Y,則X____(填物質(zhì)名稱)
(2)寫出通入X和Y的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。
(3)操作Z____(填名稱),為了得到化肥(NH4Cl),需要在溶液B中通入NH3、加食鹽,其中通入NH3的作用一____,作用二____。
(4)工業(yè)生產(chǎn)的純堿常會含少量NaCl雜質(zhì)。現(xiàn)用重量法測定其純度,步驟如下:①稱取樣品ag,加水溶解;②加入足量的BaCl2溶液;③過濾、___、烘干、冷卻、稱量、烘干、冷卻、___,最終得到固體bg。樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(用含a、b的代數(shù)式)
(5)某課外活動小組要用NaOH溶液和CO2來制備Na2CO3固體,他們只有未知濃度的NaOH溶液50毫升和足量的CO2,他們的設(shè)計(jì)方案是:首先_____,然后_____,加熱_____后,再____,最后加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得固體Na2CO3 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。
①正極反應(yīng)為_________。
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時,交換膜左側(cè)溶液中約減少______mol離子。
(2)最近我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置,實(shí)現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示,其中電極分別為ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為:
①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+
②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+
該裝置工作時,陰極的電極反應(yīng):_________;協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng):___________;若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需為_______性(堿性、中性、酸性)
(3)以石墨為電極,電解Pb(NO3)2溶液制備PbO2,若電解過程中以鉛蓄電池為電源,當(dāng)電解裝置中陽極增重23.9g時(忽略副反應(yīng)),理論上蓄電池正極極增重______g。
(4)電化學(xué)降解法可用于處理酸性硝酸鹽污水,設(shè)計(jì)一電解池(如圖所示)。 若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左-Δm右)為____g。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已省略)
下列說法錯誤的是
A.反應(yīng)后,試管①中出現(xiàn)白色固體,將其放入水中溶液顯藍(lán)色
B.試管②中品紅溶液逐漸褪色,對其加熱溶液又恢復(fù)紅色
C.試管④中酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了的漂白性
D.試管⑤可以改為裝有堿石灰的干燥管
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種具有高能量比的新型干電池示意圖如圖所示,石墨電極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-。該裝置工作時,下列敘述正確的是
A. 石墨電極上的電勢比Al電極上的低
B. Al電極區(qū)的電極反應(yīng)式:A1-3e-+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+
C. 每消耗27gAl,有3mol電子通過溶液轉(zhuǎn)移到石墨電極上
D. 若采用食鹽水+NaOH溶液作電解質(zhì)溶液,電極反應(yīng)式相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下,向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng),測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的H>0B. C點(diǎn)時達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 增加C的量能夠增大SO2的轉(zhuǎn)化率D. T3時增大壓強(qiáng),能增大活化分子百分?jǐn)?shù)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2R為二元弱酸,向一定體積的0.1mol/L的H2R溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液,溶液中不同形態(tài)的粒子(H2R、HR-、R2-)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)隨pH的變化曲線如圖所示[a(X)=c(X)/[c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)]]。下列說法錯誤的是
A. 常溫下,K2(H2R)=1.0×10-11
B. 常溫下,HR-在水中的電離程度大于其水解程度
C. pH=9時, c(Na+)>c(HR-)+2c(R2-)
D. pH=7時,c(H2R)=c(HR-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,請根據(jù)表中信息回答下列問題:
元素 | 元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu) |
A | 最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍 |
B | B元素的單質(zhì)在空氣中含量最多 |
C | C元素在地殼中含量最多 |
D | D元素在同周期中金屬性最強(qiáng) |
E | 常溫常壓下,E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積 |
(1)E在元素周期表中的位置___。
(2)D的最高價(jià)氧化物的水化物,所含化學(xué)鍵類型:___、___。
(3)B、C、D、E簡單離子半徑由大到小順序?yàn)椋?/span>___(填元素符號)。
(4)用電子式表示E的氫化物的形成過程___。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com