甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料。
已知：CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+2H2O（g）   ="-443.64" kJ·mol-1 
2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）    = -566.0kJ·mol-1 
下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是

A．CO的燃燒熱為566.0 kJ·mol-1 
B．2 mol CO和1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量低 
C．完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時(shí)放出的熱量為908.3 kJ 
D．2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（g）="-1453.28" kJ·mol-1 

D

解析試題分析：A、1mol物質(zhì)燃燒的反應(yīng)熱為燃燒熱，所以CO的燃燒熱為283.0kJ/mol，錯(cuò)誤；B、因?yàn)镃O與O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以2 mol CO和1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量高，錯(cuò)誤；D、根據(jù)蓋斯定律，2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（g）的?H=2?H1+?H2=" -1453.28" kJ·mol-1，正確；C、由C項(xiàng)中的熱化學(xué)方程式可知完全燃燒20g甲醇放出的熱量為：20g÷32g/mol÷2×1453.28 kJ·mol-1=454.15kJ,錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查蓋斯定律、熱化學(xué)方程式的書寫、燃燒熱的含義。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

（1）已知：① TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)　ΔH＝＋140 kJ·mol－1
②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：________________。
（2）有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是：
A．CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
B．CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－676.7 kJ·mol－1
由上述方程式可知，CH3OH的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱________(填“大于”“等于”“小于”或“不能確定”)－676.7 kJ·mol－1。已知水的氣化熱為44 kJ·mol－1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知反應(yīng)X+Y=M+N 為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（  ）

A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571．6kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220．0kJ·mol-1
實(shí)驗(yàn)測得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是（  ）

A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對值均為正確值）

A．2NO2＝O2＋2NO△H＝＋116.2 kJ/mol（反應(yīng)熱）
B．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H＝－296.8 kJ/mol（反應(yīng)熱）
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝＋57.3 kJ/mol（中和熱）
D．C2H5OH(l)＋2O2(g)＝2CO (g)＋3H2O(g)△H＝－801 kJ/mol（燃燒熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是  (  )

A．C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ/mol
C．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ/mol
D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2= P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為： P－P：a kJ·mol-1、P－O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是(    )

A．(6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1 B．(4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1
C．(4c+12b－4a－5d) kJ·mol-1D．(4a+5d－4c－12b) kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱△H = -890．3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)═ CO2(g)+2H2O(g)△H = -890．3kJ/mol
B．一定條件下，將0．5mol N2和1．5m01H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19．3kJ其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H =-38．6kJ/mol
C．在l01lkPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H =-571．6kJ/mol
D．HCI和NaOH反應(yīng)的中和熱△H = -57．3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2：反應(yīng)的中和熱△H = 2×(-57．3)kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

白磷和紅磷與氧氣反應(yīng)過程與能量的變化關(guān)系如圖，E表示能量，則下列說法正確的是(      )

A．白磷比紅磷穩(wěn)定
B．白磷燃燒是吸熱反應(yīng)
C．紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?yīng)
D．紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式：4P(s) + 5O2(g)=P4O10(s) ΔH=(E2－E3)kJ/mol

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