（1）已知：① TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)　ΔH＝＋140 kJ·mol－1
②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：________________。
（2）有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是：
A．CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
B．CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－676.7 kJ·mol－1
由上述方程式可知，CH3OH的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱________(填“大于”“等于”“小于”或“不能確定”)－676.7 kJ·mol－1。已知水的氣化熱為44 kJ·mol－1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________。

（1）TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋2CO(g)　ΔH＝－81 kJ·mol－1　
（2）不能確定　H2(g)＋O2(g)=H2O(l)   ΔH＝－285.9 kJ·mol－1 

解析試題分析：（1）將①+②可得：TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋2CO(g)  ΔH＝－81 kJ·mol－1
（2）由于A產(chǎn)物是氫氣，不是化合物，B產(chǎn)物是氣態(tài)的水，不是穩(wěn)定的化合物的狀態(tài)。所以不能確定CH3OH的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。將（A─B）÷3可得：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝ -241.9KJ/mol.由于水的氣化熱為44 kJ·mol－1，所以氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)   ΔH＝－285.9 kJ·mol－1 
考點(diǎn)：考查蓋斯定律及應(yīng)用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將1000 mL 0．1 mol·L－1 BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出a kJ熱量；將1000 mL 0．5 mol·L－1 HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應(yīng)放出b kJ熱量(不考慮醋酸鈉水解)；將500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強(qiáng)電解質(zhì))溶液反應(yīng)放出的熱量為

A．(5a－2b) kJB．(2b－5a) kJ
C．(5a＋2b) kJD．(10a＋4b) kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見

A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O △H﹤0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小無關(guān)的是（   ）
①F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高  ②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
③金剛石、碳化硅、晶體硅熔點(diǎn)逐漸降低  ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

A．僅② B．①④ C．②③ D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是（   ）

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C（石墨）C（金剛石） ΔH="+1.9" KJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．1mol H2在足量Cl2中燃燒放熱183KJ，則H2的燃燒熱為183KJ。
D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH="-57.3" kJ/mol,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，整個(gè)過程放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于燃燒熱的描述中正確的是(　　)

A．已知a g乙烯氣體充分燃燒時(shí)生成1 mol CO2和液態(tài)水，放出b kJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1
B．將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1
C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式，則③中的Q3值為
Zn(s)+O2（g）= ZnO (s) △H=" -" Q1 kJ? mol-1   ①
Hg(l) +O2（g）= HgO (s) △H= -Q2 kJ? mol-1   ②
Zn(s) +HgO (s) = Hg(l)+ ZnO (s)   △H= -Q3 kJ? mol-1  ③

A．Q2 -Q1 B．Q1 +Q2  C．Q1­- Q2 D．-Q1- Q2 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是(   )

A．煤燃燒是化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能的過程
B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能
C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程
D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料。
已知：CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+2H2O（g）   ="-443.64" kJ·mol-1 
2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）    = -566.0kJ·mol-1 
下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是

A．CO的燃燒熱為566.0 kJ·mol-1 
B．2 mol CO和1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量低 
C．完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時(shí)放出的熱量為908.3 kJ 
D．2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（g）="-1453.28" kJ·mol-1 

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