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10．在5mL0.02mol/L某金屬氯化物（MCln）溶液中，滴加0.05mol/L AgNO3溶液，生成沉淀質量與加入AgNO3溶液體積關系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

分析 根據(jù)化學式知，某金屬氯化物（MCln）溶液中n（Cl-）=0.02mol/L×0.005L×n=10-4 mol，當二者完全完全反應時消耗的硝酸銀溶液體積為6mL，此時n（Cl-）=n（Ag+）=n（AgNO3）=0.05mol/L×0.006L=0.0003mol，則n=3，據(jù)此計算金屬元素化合價．

解答 解：根據(jù)化學式知，某金屬氯化物（MCln）溶液中n（Cl-）=0.02mol/L×0.005L×n=10-4 mol，當二者完全完全反應時消耗的硝酸銀溶液體積為6mL，此時n（Cl-）=n（Ag+）=n（AgNO3）=0.05mol/L×0.006L=0.0003mol，則n=3，則該化合物化學式為MCl3，則M化合價為+3價，
故選C．

點評 本題考查化學方程式計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確發(fā)生的反應及各個物理量之間的關系式是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在一定溫度下，將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應A（g）+B（g）?xC（g）+D（g）△H＜0，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等1；2min內v（B）=0.2mol/（L•min）
（2）A的轉化率為33.3%
（3）該反應的平衡常數(shù)的表達式k=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$，450℃時平衡常數(shù)大于500℃時平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．用石墨作電極電解AlC13溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4 O2↑+6H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再產生沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸：6Br -+2NO3-+8H+═3Br2+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．某化學實驗小組進行如下有關SO2性質的探究活動．

（1）裝置A中反應的離子方程式為2H++CaSO3=Ca2++H2O+SO2↑．
（2）選用圖1以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱；
①甲同學認為按照A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氛酸的酸性強弱，乙同學認為該方案不合理，其理由是二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應不能證明強酸制備弱酸的原理．
②丙同學設計的合理實臉方案為：按照A→CB、E、D、F→尾氣處理（填字母）順序連接裝置．其中裝置C的作用是除去HCl氣體以免影響后面的實驗測得．證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的酸性的實驗現(xiàn)象是裝置D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀．
（3）利用如圖2 的裝置A測殘液中SO2的含量．量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2全部蒸出，用20.00mL 0.1000mol/L的KMnO4標準溶液吸收．充分反應后，再用0.200Omol/L的KI溶液滴定過量的KMnO4，消耗KI溶液25.00mL．
（己知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O）
①該裝置中儀器C的名稱為球形冷凝管，水通入C的進口為b．
②殘液中SO2的含量為0.25mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某溶液中有Ba2+、Mg2+、Ag+，現(xiàn)用①KOH溶液，②K2SO4溶液，③KCl溶液，將三種離子逐一沉淀并分離的過程中，用到的分離方法及次數(shù)分別是（　�。�
A．洗滌，2次B．過濾，2次C．分液，3次D．過濾，3次

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如圖：

提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液
（1）從上述提供的試劑中選出適當?shù)脑噭┏ト芤篒中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，滴加順序依次為NaOH、BaCl2、Na2CO3（只填化學式）．
（2）操作Ⅲ的名稱是蒸發(fā)結晶，所需用到的儀器主要有鐵架臺、酒精燈、鐵圈、蒸發(fā)皿、玻璃棒（填儀器名稱）．
（3）加鹽酸的目的是（用離子方程式表示）H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有機反應屬于加成反應的是（　�。�
A．CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$  CH3Cl+HClB．CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2OD．+HNO3$→_{50～60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列事實與膠體的性質無關的是（　　）
A．“尿毒癥”患者做血液透析治療
B．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
C．在河流入海處易形成沙洲
D．在豆?jié){中加入鹽鹵制豆腐

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關實驗裝置或原理正確的是（　�。�
A．利用圖1裝置可定量測定H2O2的分解速率
B．圖2中E1表示使用催化劑后的反應熱
C．圖3表示在平衡體系FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖象
D．圖4表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程

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