Question

20．在一定溫度下，將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)A（g）+B（g）?xC（g）+D（g）△H＜0，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等1；2min內(nèi)v（B）=0.2mol/（L•min）
（2）A的轉(zhuǎn)化率為33.3%
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式k=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$，450℃時(shí)平衡常數(shù)大于500℃時(shí)平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）

Answer 1

分析 在一定溫度下，將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，生成C為0.4mol/L×2=0.8mol，則：
             A（g）+B（g）?xC（g）+D（g）
起始量（mol）：2.4    1.2    0      0
變化量（mol）：0.8    0.8    0.8    0.8
平衡量（mol）：1.6    0.4    0.8    0.8
（1）物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則x=1，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（B）；
（2）根據(jù)A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{{n}_{消耗}（A）}{{n}_{總}（A）}$×100%進(jìn)行計(jì)算；
（3）化學(xué)平衡常數(shù)是指：一定溫度下，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比，固體、純液體不需要在化學(xué)平衡常數(shù)中寫出；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減�。�

解答 解：在一定溫度下，將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，生成C的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×2=0.8mol，則：
                    A（g）+B（g）?xC（g）+D（g）
起始量（mol）2.4     1.2          0            0
變化量（mol）0.8     0.8        0.8          0.8
平衡量（mol）1.6     0.4        0.8          0.8
（1）物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以0.8mol：0.8mol=x：1，解得：x=1，
2min內(nèi)v（B）=$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{2min}$=0.2mol/（L•min），
故答案為：1；0.2mol/（L•min）；
（2）達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{0.8mol}{2.4mol}$×100%=33.3%，
故答案為：33.3%；
（3）A（g）+B（g）?xC（g）+D（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$；
正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，450℃時(shí)平衡常數(shù)大于500℃時(shí)平衡常數(shù)，
故答案為：$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$；大于．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，涉及反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡及其影響等知識，明確三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．