2．以銅為電極，amol/L的硫酸銅溶液作電解液，對含有鐵、鋅、銀的粗銅進(jìn)行電解精煉，下列敘述正確的是（　�。�
①粗銅應(yīng)與電源的負(fù)極相連
②當(dāng)有1mol精銅析出時(shí)，就有2NA個(gè)電子通過電解質(zhì)溶液
③陰極上的反應(yīng)只有：Cu2++2e-=Cu
④電解結(jié)束時(shí)，c（CuSO4）＜amol/L
⑤雜質(zhì)銀以Ag2SO4的形式沉入電解池中形成“陽極泥“
A．②③B．①③⑤C．①②④⑤D．③④

分析 以銅為電極，amol/L的硫酸銅溶液作電解液，對含有鐵、鋅、銀的粗銅進(jìn)行電解精煉，粗銅為陽極，純銅為陰極，不活潑金屬Ag沉積在陽極形成陽極泥，結(jié)合陰極反應(yīng)Cu2++2e-=Cu計(jì)算．

解答 解：①粗銅應(yīng)與電源的正極相連，作陽極，故錯(cuò)誤；
②電子只能在導(dǎo)線中移動，不能進(jìn)入溶液中移動，故錯(cuò)誤；
③陰極與電池的負(fù)極相連，是電解質(zhì)中的陽離子發(fā)生還原反應(yīng)，即Cu2++2e-═Cu，故正確；
④在陽極上失電子的金屬有鐵、鋅、銅，在陰極上得電子生成的金屬只有銅，所以電解結(jié)束時(shí)溶液中溶質(zhì)為硫酸銅、硫酸鋅和硫酸亞鐵，因此c（CuSO4）＜amol/L，故正確；
⑤金屬的活動性順序?yàn)閆n＞Fe＞Cu＞Ag，因此Ag不會放電，以單質(zhì)形式沉積下來，故錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查電解原理及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電子不能進(jìn)入溶液，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．醫(yī)藥中間體化合物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（　�。�
A．X的分子式為C16H11O4
B．X分子中有三種不同的官能團(tuán)
C．1 mol化合物X最多能與3 mol NaOH反應(yīng)
D．X分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論
A用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中無K+
B向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有SO42-
C向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)
D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率．現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，其總反應(yīng)為：2CO+O2═2CO2．則下列說法中正確的是（　�。�
A．CO32-向正極移動
B．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+2CO2+4e-═2CO32-
C．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：CO+CO32--2e-═2CO2
D．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．?dāng)?shù)十年來，化學(xué)工作者對碳的氧化物和氫化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果．
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393kJ•mol-1
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-484kJ•mol-1
（1）工業(yè)上常采用將水蒸氣噴到灼熱的炭層上實(shí)現(xiàn)煤的氣化（制得CO、H2），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+H2O（g）═CO （g）+H2（g）△H=+132 kJ•mol-1．
（2）上述煤氣化過程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，噴入空氣的目的是讓部分炭燃燒，提供炭與水蒸氣反應(yīng)所需要的熱量；該氣化氣可在加熱和催化劑下合成液體燃料甲醇，該反應(yīng)方程式為CO+2H2CH3OH．
（3）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到．
第一步：2CH3OH（g）═HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
第二步：HCOOCH3（g）═CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
①第一步反應(yīng)的機(jī)理可以用圖1表示：圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO．
②以甲醇制一氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
（4）天然氣可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學(xué)家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X．由質(zhì)譜分析得X的相對分子質(zhì)量為106，其核磁共振氫譜如圖2，則X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）C2H4可用于煙氣脫硝．為研究溫度、催化劑中Cu2+負(fù)載量對其NO去除率的影響，控制其他條件一定，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如3圖所示．為達(dá)到最高的NO去除率，應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度和Cu2+負(fù)載量分別是350℃左右、3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

7．FeS能跟鹽酸反應(yīng)生成H2S氣體．把8.8FeS放入200mL2.0mol/L的鹽酸中，以制備H2S．反應(yīng)完全后，若溶液中H2S的濃度為0.1mol/L，假定溶液的體積不變．
試計(jì)算
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)物中誰過量？
（2）可收集到的H2S氣體在標(biāo)況下的體積為多少？
（3）反應(yīng)后溶液中Fe2+ 的物質(zhì)的量濃度各為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．某雙原子分子構(gòu)成的氣體，該氣體分子的相對分子質(zhì)量為M，現(xiàn)在收集到該氣體m g，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，請用代數(shù)式表示出下列數(shù)據(jù)
（1）該氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol；
（2）該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol；
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L；
（4）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$g/L；
（5）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個(gè)；
（6）該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為$\frac{M}{{N}_{A}}$g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，向1L0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，不斷通入HCl氣體．CH3COO-與CH3COOH 的變化趨勢如圖所示（假設(shè)HCl完全吸收且不考慮CH3COOH揮發(fā)及溶液體積變化），下列說法不正確的是（　�。�
A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小
B．在M點(diǎn)時(shí)，n（H+）-n（OH-）=（0.05-a ）mol
C．隨著HCl的加入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO{H}^{-}）}$不斷減小
D．當(dāng)n（HCl）=0.1mol時(shí)，c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)硫及其化合物的說法不正確的是（　　）
A．硫單質(zhì)在過量的空氣中燃燒生成SO2
B．自然界的硫元素主要以硫化物和硫酸鹽等形式存在，無硫單質(zhì)
C．二氧化硫和氯氣使品紅溶液褪色的原理不相同
D．濃硫酸與碳在一定條件下的反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性

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