2．以銅為電極，amol/L的硫酸銅溶液作電解液，對(duì)含有鐵、鋅、銀的粗銅進(jìn)行電解精煉，下列敘述正確的是（　�。�
①粗銅應(yīng)與電源的負(fù)極相連
②當(dāng)有1mol精銅析出時(shí)，就有2NA個(gè)電子通過電解質(zhì)溶液
③陰極上的反應(yīng)只有：Cu2++2e-=Cu
④電解結(jié)束時(shí)，c（CuSO4）＜amol/L
⑤雜質(zhì)銀以Ag2SO4的形式沉入電解池中形成“陽(yáng)極泥“
A．②③B．①③⑤C．①②④⑤D．③④

分析 以銅為電極，amol/L的硫酸銅溶液作電解液，對(duì)含有鐵、鋅、銀的粗銅進(jìn)行電解精煉，粗銅為陽(yáng)極，純銅為陰極，不活潑金屬Ag沉積在陽(yáng)極形成陽(yáng)極泥，結(jié)合陰極反應(yīng)Cu2++2e-=Cu計(jì)算．

解答 解：①粗銅應(yīng)與電源的正極相連，作陽(yáng)極，故錯(cuò)誤；
②電子只能在導(dǎo)線中移動(dòng)，不能進(jìn)入溶液中移動(dòng)，故錯(cuò)誤；
③陰極與電池的負(fù)極相連，是電解質(zhì)中的陽(yáng)離子發(fā)生還原反應(yīng)，即Cu2++2e-═Cu，故正確；
④在陽(yáng)極上失電子的金屬有鐵、鋅、銅，在陰極上得電子生成的金屬只有銅，所以電解結(jié)束時(shí)溶液中溶質(zhì)為硫酸銅、硫酸鋅和硫酸亞鐵，因此c（CuSO4）＜amol/L，故正確；
⑤金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Fe＞Cu＞Ag，因此Ag不會(huì)放電，以單質(zhì)形式沉積下來，故錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電子不能進(jìn)入溶液，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．醫(yī)藥中間體化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（　�。�
A．X的分子式為C16H11O4
B．X分子中有三種不同的官能團(tuán)
C．1 mol化合物X最多能與3 mol NaOH反應(yīng)
D．X分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論
A用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中無K+
B向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有SO42-
C向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)
D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率．現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，其總反應(yīng)為：2CO+O2═2CO2．則下列說法中正確的是（　　）
A．CO32-向正極移動(dòng)
B．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+2CO2+4e-═2CO32-
C．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：CO+CO32--2e-═2CO2
D．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．?dāng)?shù)十年來，化學(xué)工作者對(duì)碳的氧化物和氫化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果．
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393kJ•mol-1
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-484kJ•mol-1
（1）工業(yè)上常采用將水蒸氣噴到灼熱的炭層上實(shí)現(xiàn)煤的氣化（制得CO、H2），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+H2O（g）═CO （g）+H2（g）△H=+132 kJ•mol-1．
（2）上述煤氣化過程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，噴入空氣的目的是讓部分炭燃燒，提供炭與水蒸氣反應(yīng)所需要的熱量；該氣化氣可在加熱和催化劑下合成液體燃料甲醇，該反應(yīng)方程式為CO+2H2CH3OH．
（3）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到．
第一步：2CH3OH（g）═HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
第二步：HCOOCH3（g）═CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
①第一步反應(yīng)的機(jī)理可以用圖1表示：圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO．
②以甲醇制一氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
（4）天然氣可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學(xué)家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X．由質(zhì)譜分析得X的相對(duì)分子質(zhì)量為106，其核磁共振氫譜如圖2，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）C2H4可用于煙氣脫硝．為研究溫度、催化劑中Cu2+負(fù)載量對(duì)其NO去除率的影響，控制其他條件一定，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如3圖所示．為達(dá)到最高的NO去除率，應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度和Cu2+負(fù)載量分別是350℃左右、3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

7．FeS能跟鹽酸反應(yīng)生成H2S氣體．把8.8FeS放入200mL2.0mol/L的鹽酸中，以制備H2S．反應(yīng)完全后，若溶液中H2S的濃度為0.1mol/L，假定溶液的體積不變．
試計(jì)算
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)物中誰(shuí)過量？
（2）可收集到的H2S氣體在標(biāo)況下的體積為多少？
（3）反應(yīng)后溶液中Fe2+ 的物質(zhì)的量濃度各為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．某雙原子分子構(gòu)成的氣體，該氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量為M，現(xiàn)在收集到該氣體m g，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，請(qǐng)用代數(shù)式表示出下列數(shù)據(jù)
（1）該氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol；
（2）該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol；
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L；
（4）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$g/L；
（5）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個(gè)；
（6）該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為$\frac{M}{{N}_{A}}$g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，向1L0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，不斷通入HCl氣體．CH3COO-與CH3COOH 的變化趨勢(shì)如圖所示（假設(shè)HCl完全吸收且不考慮CH3COOH揮發(fā)及溶液體積變化），下列說法不正確的是（　�。�
A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小
B．在M點(diǎn)時(shí)，n（H+）-n（OH-）=（0.05-a ）mol
C．隨著HCl的加入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO{H}^{-}）}$不斷減小
D．當(dāng)n（HCl）=0.1mol時(shí)，c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)硫及其化合物的說法不正確的是（　�。�
A．硫單質(zhì)在過量的空氣中燃燒生成SO2
B．自然界的硫元素主要以硫化物和硫酸鹽等形式存在，無硫單質(zhì)
C．二氧化硫和氯氣使品紅溶液褪色的原理不相同
D．濃硫酸與碳在一定條件下的反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性

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