分析 (1)硫化亞鐵與鹽酸反應生成硫化氫和氯化亞鐵,依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=CV計算反應物的物質(zhì)的量,結合方程式判斷反應物過量與不足;
(2)根據(jù)氣體在溶液中的溶解性可以推算能夠收集的氣體的體積;
(3)依據(jù)方程式FeS+2HCl═FeCl2 +H2S計算生成氯化亞鐵物質(zhì)的量,依據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算二價鐵離子濃度.
解答 解:(1)n(FeS)=$\frac{m(FeS)}{M(FeS)}$=$\frac{8.8g}{88g/mol}$=0.1mol,n(HCl)=0.2L×2.0mol•L-1=0.4mol,200mL2.0mol/L的鹽酸中含義氯化氫物質(zhì)的量為:0.2L×2mol/L=0.4mol,依據(jù)方程式:
FeS+2HCl═FeCl2 +H2S
1mol 2mol 1mol
0.1mol 0.4mol n(H2S)
依據(jù)方程式可知:0.1mol硫化亞鐵完全反應需要氯化氫物質(zhì)的量為0.2mol,所以鹽酸過量,
答:反應的方程式:FeS+2HCl═FeCl2 +H2S;鹽酸過量;
(2)依據(jù)方程式:FeS+2HCl═FeCl2 +H2S可知,0.1mol硫化亞鐵完全反應生成0.1mol硫化氫氣體,在溶液中溶解的物質(zhì)的量為:
0.10mol•L-1×0.2L=0.02mol,所以收集到的H2S氣體的物質(zhì)的量為0.1mol-0.02mol=0.08mol,
其體積為:V(H2S)=n(H2S)×Vm=0.08mol×22.4L/mol=1.8L,
收集到的H2S氣體的體積(標準狀況)為1.8L;
答:可收集到的H2S氣體在標況下的體積為1.8L;
(3)參加反應的FeS的物質(zhì)的量0.1mol,
FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑
1 1
0.1mol n(FeCl2)
n(FeCl2)=0.1mol,C(FeCl2)=$\frac{n{\;}_{(FeC{l}_{2})}}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.2L}$=0.5mol•L-1,
答:溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1.
點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度、方程式的有關計算,明確以物質(zhì)的量為核心計算公式是解題關鍵,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ②③ | B. | ①③⑤ | C. | ①②④⑤ | D. | ③④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 第①步當2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)時,達到了平衡狀態(tài) | |
B. | 對于上述平衡,加人適量稀硫酸后,溶液顏色變黃色,則有利于CrO42-的生成 | |
C. | 第②步中,還原 0.1molCr2O72-需要45.6gFeSO4 | |
D. | 第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質(zhì) |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 反應中硫元素被氧化,所有鐵元素均被還原 | |
B. | 當轉移1mol電子時,46 g CuFeS2參加反應 | |
C. | 氧化產(chǎn)物是S,還原產(chǎn)物是Cu2+和Fe2+ | |
D. | 還原劑是S2-,氧化劑是Fe3+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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