Question

【題目】有研究預(yù)測(cè)，到2030年，全球報(bào)廢的電池將達(dá)到1100萬(wàn)噸以上。而目前廢舊電池的回收率卻很低。為了提高金屬資源的利用率，減少環(huán)境污染，應(yīng)該大力倡導(dǎo)回收處理廢舊電池。下面是一種從廢電池正極材料（含鋁箔、LiCoO2、Fe2O3及少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑）中回收各種金屬的工藝流程：

資料：1.黃鈉鐵礬晶體顆粒粗大，沉淀速度快，易于過(guò)濾。

2.鈷酸鋰難溶于水、碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而降低。

回答下列問(wèn)題：

(1)為了提高堿溶效率可以__，__。（任答兩種）

(2)從經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，為處理“堿溶”后所得濾液，可向其中通入過(guò)量CO2，請(qǐng)寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__。

(3) “酸浸”時(shí)有無(wú)色氣體產(chǎn)生，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__。

(4) “沉鐵”時(shí)采用的“黃鈉鐵礬法”與傳統(tǒng)的通過(guò)調(diào)整溶液pH的“氫氧化物沉淀法”相比，金屬離子的損失少，請(qǐng)分析并說(shuō)明原因：___。

(5) “沉鋰”后得到碳酸鋰固體的實(shí)驗(yàn)操作為__。

(6)已知黃鈉鐵礬的化學(xué)式為NaxFey(SO4)m(OH)n。為測(cè)定黃鈉鐵礬的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①稱取4.850g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00mL溶液；②量取25.00mL溶液，加入足量的KI，用0.2500molL-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（反應(yīng)2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2，I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至終點(diǎn)。③另取25.00mL溶液，加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165g。

用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定時(shí)，使用的指示劑為__；計(jì)算出黃鈉鐵礬的化學(xué)式__。

Answer 1

【答案】將正極材料粉碎 攪拌、適當(dāng)升高溫度等(任答兩種) Na[Al(OH)4]+CO2==Al(OH)3↓+NaHCO3(或其他合理答案) 2LiCoO2+6H++H2O2==2Li++2Co2++O2↑+4H2O 調(diào)節(jié)pH時(shí)Fe3+會(huì)形成Fe(OH)3膠體，吸附溶液中的金屬陽(yáng)離子 趁熱過(guò)濾 淀粉溶液 NaFe3(SO4)2(OH)6

【解析】

正極材料（含鋁箔、LiCoO2、Fe2O3及少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑）加入NaOH堿溶后，鋁箔溶解成為濾液，此時(shí)濾渣為LiCoO2、Fe2O3及少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑；加入H2SO4、H2O2酸浸后，LiCoO2、Fe2O3溶解生成Li+、Co2+(酸溶時(shí)生成的Co3+被H2O2還原為Co2+)，不溶于酸堿的導(dǎo)電劑成為濾渣；加入Na2SO4后，Fe3+轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵礬沉淀；加入草酸銨飽和溶液后，Co2+轉(zhuǎn)化為CoC2O4沉淀；溶液濃縮后，加入純堿，Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3沉淀。

(1)為了提高堿溶效率，可以通過(guò)增大接觸面積、升高溫度等操作實(shí)現(xiàn)，具體操作為將正極材料粉碎，攪拌、適當(dāng)升高溫度等(任答兩種)。答案為：將正極材料粉碎；攪拌、適當(dāng)升高溫度等(任答兩種)；

(2)為處理“堿溶”后所得濾液中含有的Na[Al(OH)4]，向其中通入過(guò)量CO2，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na[Al(OH)4]+CO2==Al(OH)3↓+NaHCO3。答案為：Na[Al(OH)4]+CO2==Al(OH)3↓+NaHCO3(或其他合理答案)；

(3) “酸浸”時(shí)，LiCoO2溶解生成Li+、Co2+(酸溶時(shí)生成的Co3+被H2O2還原為Co2+)，同時(shí)生成O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2LiCoO2+6H++H2O2==2Li++2Co2++O2↑+4H2O。答案為：2LiCoO2+6H++H2O2==2Li++2Co2++O2↑+4H2O；

(4) “沉鐵”時(shí)采用的“黃鈉鐵礬法”與傳統(tǒng)的通過(guò)調(diào)整溶液pH的“氫氧化物沉淀法”相比，后者生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用，能吸附溶液中的金屬離子，從而造成離子損失，原因是：調(diào)節(jié)pH時(shí)Fe3+會(huì)形成Fe(OH)3膠體，吸附溶液中的金屬陽(yáng)離子。答案為：調(diào)節(jié)pH時(shí)Fe3+會(huì)形成Fe(OH)3膠體，吸附溶液中的金屬陽(yáng)離子；

(5)信息顯示，碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而降低，由此得出“沉鋰”后得到碳酸鋰固體的實(shí)驗(yàn)操作為趁熱過(guò)濾。答案為：趁熱過(guò)濾；

(6)在配成的100.00mL溶液中，依據(jù)關(guān)系式2Fe3+——I2——2 Na2S2O3，可求出n(Fe3+)=0.2500molL-1×0.030L×4=0.03mol，n(SO42-)==0.02mol，則

23n(Na+)+17n(OH-)+0.03×56+0.02×96=4.85(質(zhì)量守恒)

0.03×3+ n(Na+)=0.02×2+ n(OH-) (電荷守恒)

從而求出n(Na+)=0.01mol，n(OH-)=0.06mol，n(Na+):n(Fe3+):n(SO42-):n(OH-)=1:3:2:6，用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定時(shí)，使用的指示劑為淀粉溶液；根據(jù)上面計(jì)算出的比值，可確定黃鈉鐵礬的化學(xué)式為NaFe3(SO4)2(OH)6。答案為：淀粉溶液；NaFe3(SO4)2(OH)6。