A、B、C、D四種短周期元素，且A、D、B為相鄰的同周期元素，C、B同主族，B、C可形成共價化合物BC3和BC2，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為如圖，據(jù)此填空：
（1）A元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為
 
；
（2）A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序為（填元素符號）
 
；
（3）D最高價氧化物的水化物化學(xué)式為
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D四種短周期元素，由A的結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，故A為硅（Si）元素；C、B同主族，B、C可形成共價化合物BC3和BC2，可知B為S元素，C為O元素；A、B、D為相鄰的同周期元素，故D為P元素，據(jù)此解答．
解答： 解：A、B、C、D四種短周期元素，由A的結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，故A為硅（Si）元素；C、B同主族，B、C可形成共價化合物BC3和BC2，可知B為S元素，C為O元素；A、B、D為相鄰的同周期元素，故D為P元素，
（1）由上述分析可知，A為硅元素，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 SiH4，故答案為：SiH4；
（2）同周期自左而右，原子半徑減小，故原子半徑Si＞P＞S，同主族自上而下，原子半徑增大，故原子半徑S＞O，所以原子半徑半徑由小到大的順序為O＜S＜P＜Si，故答案為：O＜S＜P＜Si；
（3）D為P元素，最高正化合價為+5，最高價氧化物的水化物化學(xué)式為H3PO4，故答案為：H3PO4．
點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系、半徑比較等，推斷元素是解題關(guān)鍵，比較基礎(chǔ)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第4周期的A、B、C、D四種元素，其價電子數(shù)依次為1、2、2、7．其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大，已知A與B的次外層電子數(shù)位8，而C與D的次外層電子數(shù)為18，根據(jù)結(jié)構(gòu)填空：
（1）寫出元素名稱：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）D的簡單離子的電子式是
 
．
（3）用電子式表示B與D化合物的形成過程
 
．
（4）用電子排布圖表示C基態(tài)原子的外圍電子排布
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

該題分I、II兩小題．
I．下列分子中，屬于非極性分子的是
 

A、SO2        B、BeCl2     C、BBr3       D、COCl2
II． 銅（Cu）是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．請回答以下問題：
（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為
 
．
（2）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是
 
；
（3）SO42-的立體構(gòu)型是
 
，其中S原子的雜化軌道類型是
 
；
（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為
 
；該晶體中，粒子之間的作用力是
 
；
（5）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖圖所示，其晶胞邊長為540.0pm．密度為
 
（列式并計算）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（15分）在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
反應(yīng)過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量（mol）的變化如下表（0～4min時，容器氣體壓強為0.1MPa）：
時間min012345678w.9
n（SO2）2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40
n（O2）1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70
n（SO3）w00.080.160.240.240.360.480.600.600.60
回答下列問題：
（1）
 
時段，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)．
（2）第5min時，從同時提高速率和轉(zhuǎn)化率兩個方面分析，改變的外界條件是
 
；平衡向
 
方向移動．（填“正”、“逆”或“不”）
（3）其他條件相同、催化劑不同時，S02的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a．2600C
 
 （填Fe203、Ni0或Cr203）作催化劑反應(yīng)速率最快．Fe2O3和Ni0作催化劑均能使S02的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮價格因素，選擇Fe203的 主要優(yōu)點是
 
．
（4）科研小組在3800C Fe203作催化劑時，研究了不同投料比n（O2）：n（SO2）
對S02轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b．請在答題卡坐標(biāo)圖中畫出n（O2）：n（SO2）=1：2
時，SO2轉(zhuǎn)化率的預(yù)期變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)取等體積、等濃度的a．稀硫酸b．鹽酸c．醋酸 三種酸溶液分別加入足量的鋁粉進(jìn)行反應(yīng)，開始時三種溶液中反應(yīng)速率快慢順序是
 
；（填字母，下同），反應(yīng)完畢產(chǎn)生氣體體積的大小順序是
 
相同條件）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以石墨棒為兩極，氯化銅溶液為電解液組成的電解池的
陰極電極反應(yīng)式是
 

陽極電極反應(yīng)式是
 

電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)變形式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)不慎有大量氯氣逸出周圍空間時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是（　�。�
A、NaOH
B、NaCl
C、醋酸
D、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、在101kPa時，1molC與適量O2反應(yīng)生成1molCO時，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
B、在101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2燃燒熱為△H=-285.8kJ/mol
C、測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
D、在稀溶液中：H+（aq）+OH--（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如果1g水中含有a個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（　　）
A、a mol-1
B、18a mol-1
C、2a mol-1
D、9a mol-1

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