5．實驗室用如圖所示的裝置進行中和熱測定實驗．下列說法正確的是（　　）
A．用強酸和弱堿進行實驗，測定的中和熱（△H）一定為-57.3kg/mol
B．實驗過程中，將50mL 0.55mol/L的NaOH溶液逐滴加入到50mL 0.5mol/L的鹽酸中
C．實驗前用溫度計先測量鹽酸溫度，再用該溫度計直接測量NaOH溶液的溫度
D．該實驗需要計算生成水的量

分析 A．弱堿電離吸收熱量；
B．酸堿混合應必變熱量損失；
C．酸堿反應放熱，氫氧化鈉溶液的起始溫度偏高；
D．計算生成水的量，可確定生成一定物質(zhì)的量的水放出的熱量，進而計算中和熱．

解答 解：A．弱堿電離吸收熱量，則測定的中和熱（△H）大于-57.3kg/mol，故A錯誤；
B．為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應該一次迅速倒入，故B錯誤；
C．溫度計測量鹽酸的溫度，無需洗滌繼續(xù)測量氫氧化鈉溶液溫度，氫氧化鈉溶液的起始溫度偏高，測得中和熱的數(shù)值偏小，故C錯誤；
D．計算生成水的量，可確定生成一定物質(zhì)的量的水放出的熱量，進而計算中和熱，故D正確．
故選D．

點評 本題考查中和熱的測定，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，明確實驗裝置及裝置中各部分的作用、實驗注意事項即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

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1．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．實驗室用大理石和稀鹽酸抽取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．氫氧化鋁與鹽酸反應：H++OH-═H2O
C．鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．NO2與水的反應：3NO2+H2O═2NO3-+2H++NO

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16．第三周期元素X、Y、Z的各級電離能數(shù)據(jù)如表
I/kJ•mol-1I1I2I3I4
X7381451773310540
Y496456269129540
Z5771817274511578
請回答：X、Y、Z三種元素的元素符號分別為Mg、Na、Al．常見化合價分別為+2、+1、+3；電負性由小到大的順序是Na＜Mg＜Al．

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13．已知常溫下，電離常數(shù)大小排序有HF＞HClO＞HCN，現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液：①NaF（aq）、②NaClO（aq）、③NaCN，下列說法正確的是（　�。�
A．c（Na+）：①＞②＞③B．水電離的c（OH-）：③＞②＞①
C．離子總濃度：③＞②＞①D．pH：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．Na2CO3、NaHCO3的混合物90.6g與1L1.3mol/L的鹽酸恰好完全反應，產(chǎn)生的氣體通入到足量的澄清石灰中，得到沉淀的質(zhì)量為100g，試求混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量各是多少？

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10．在Al（OH）3、Na2CO3、Al2O3、Al、NaHSO3、（NH4）2S、NaAlO2等物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應的物質(zhì)有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某溶液中含有NH4+、Al3+、Mg2+、SO42-，向其中逐滴加入NaOH溶液或Ba（OH）2溶液，發(fā)生的離子方程式為NH4++OH-=NH3•H2O，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列無色透明的酸性溶液中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Ca2+、K+、CO32-、OH-B．Na+、Ba2+、SO4 2-、NO3--
C．K+、Cu2+、Cl-、SO42-D．Na+、Mg2+、Cl-、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色且是利用強氧化性來漂白的是（　�。�
①活性碳 ②過氧化鈉 ③氯水 ④漂白粉 ⑤臭氧．
A．①③④B．②③④⑤C．①②③④D．①②③④⑤

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