14．下列無色透明的酸性溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Ca2+、K+、CO32-、OH-B．Na+、Ba2+、SO4 2-、NO3--
C．K+、Cu2+、Cl-、SO42-D．Na+、Mg2+、Cl-、ClO-

分析 酸性溶液中含大量的氫離子，具有氧化性與具有還原性的離子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，因復(fù)分解反應(yīng)不能共存，故A不選；
B．Ba2+、SO4 2-結(jié)合生成沉淀，因復(fù)分解反應(yīng)不能共存，故B不選；
C．Cu2+為藍(lán)色，與無色不符，故C不選；
D．H+、Cl-、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且離子均為無色，不能共存，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．中國氣象局的數(shù)據(jù)顯示，2013年全國平均霧霾天數(shù)為52年來之最．形成霧霾的主要成份為：生產(chǎn)生活中排放的廢氣、汽車尾氣及揚塵等．
（1）己知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-4lkJ/mol，某溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2.0molCO（g）和2.0mol H2O（g），在tmin時達(dá)到平衡，測得放出了32.8kJ熱量，則tmin內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.4}{t}$mol•L-1•min-1，由此可知在該溫度下反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為$\frac{4}{9}$（保留小數(shù)點后一位）．
（2）堿式硫酸鋁法煙氣脫硫工藝主要有以下三步
①向Al2（SO4）3溶液中投入粉末狀石灰石，生成堿式硫酸鋁[Al2（SO4）3•Al2O3]溶液．
②堿式硫酸鋁吸收SO2，Al2（SO4）3•Al2O3+3SO2=Al2（SO4）3•Al2（SO3）3，請寫出Al2（SO4）3•Al2O3與過量燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2（SO4）3•Al2O3+3H2O+10NaOH=4Na[Al（OH）4]+3Na2SO4；
③將Al2（SO4）3•Al2（SO3）3氧化成Al2（SO4）3，可選用氧化劑為cd（填代號）．
a．濃硫酸       b．KMnO4溶液       c.5%的H2O2溶液     d．空氣
該步反應(yīng)的目的是生成Al2（SO4）3循環(huán)使用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實驗室用如圖所示的裝置進(jìn)行中和熱測定實驗．下列說法正確的是（　�。�
A．用強酸和弱堿進(jìn)行實驗，測定的中和熱（△H）一定為-57.3kg/mol
B．實驗過程中，將50mL 0.55mol/L的NaOH溶液逐滴加入到50mL 0.5mol/L的鹽酸中
C．實驗前用溫度計先測量鹽酸溫度，再用該溫度計直接測量NaOH溶液的溫度
D．該實驗需要計算生成水的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．向一定量的鐵銅混合粉末中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后，下列說法正確的是（　　）
A．若硝酸有剩余，溶液中存在的金屬陽離子有Fe2+、Cu2+
B．若硝酸有剩余，溶液中存在的金屬陽離子可能是Fe3+、Cu2+
C．若金屬與硝酸均無剩余，溶液中存在的金屬陽離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+
D．若金屬有剩余，剩余金屬中一定有鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．愛氏試劑（由質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%鹽酸、96%乙醇與無水乙醚以體積之比為1：3：1配成的混合溶液）是工商部分用于檢驗豬肉（含N元素）是否變質(zhì)（如圖）的試劑，若觀察到有白煙出現(xiàn)，則說明豬肉已變質(zhì)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．白煙的成分為NH4Cl
B．可用稀硫酸代替鹽酸
C．腐敗肉樣釋放出的是N2
D．該檢驗可直接將肉樣放入愛氏試劑中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，將0.1L0.1mol/L Na2S2O3溶液與一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL氣體．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的足（　�。�
A．pH=2的硫酸溶液含有H+數(shù)目為0.0lNA
B．該反應(yīng)釋放SO2分子數(shù)目為$\frac{V}{22.4}$NA
C．反應(yīng)中每摩爾Na2S2O3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
D．若98gH2SO4溶于水完全電離，其斷裂的共價鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．25℃時，用0.1000mol•L-1 KOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1 CH3COOH溶液，滴定中pH變化如圖，下列關(guān)系錯誤的是（　�。�
A．V=0.00 mL時，CH3COOH溶液pH=3，其電離平衡常數(shù)K≈10-5mol•L-1
B．V=10.00 mL時，溶液中c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．溶液pH=7時，$\frac{c（{K}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}$=1
D．V≥20.00 mL時，溶液中c（K+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大．其中M的族序數(shù)和原子序數(shù)相等，R的單質(zhì)在空氣中的體積分?jǐn)?shù)最大，X、Y、Z同周期，且Xn+離子在同周期元素離子中半徑最小，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)．下列說法正確的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z
B．Y元素的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸
C．M與R可形成含非極性鍵的化合物
D．固體X2Y3可在水溶液中制取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu 溶于稀 HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
B．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．用CH3COOH溶解 CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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