A. | Ca2+、K+、CO32-、OH- | B. | Na+、Ba2+、SO4 2-、NO3-- | ||
C. | K+、Cu2+、Cl-、SO42- | D. | Na+、Mg2+、Cl-、ClO- |
分析 酸性溶液中含大量的氫離子,具有氧化性與具有還原性的離子,發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,并結(jié)合離子的顏色來解答.
解答 解:A.Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀,因復(fù)分解反應(yīng)不能共存,故A不選;
B.Ba2+、SO4 2-結(jié)合生成沉淀,因復(fù)分解反應(yīng)不能共存,故B不選;
C.Cu2+為藍(lán)色,與無色不符,故C不選;
D.H+、Cl-、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng),且離子均為無色,不能共存,故D選;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的判斷,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用強(qiáng)酸和弱堿進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測定的中和熱(△H)一定為-57.3kg/mol | |
B. | 實(shí)驗(yàn)過程中,將50mL 0.55mol/L的NaOH溶液逐滴加入到50mL 0.5mol/L的鹽酸中 | |
C. | 實(shí)驗(yàn)前用溫度計(jì)先測量鹽酸溫度,再用該溫度計(jì)直接測量NaOH溶液的溫度 | |
D. | 該實(shí)驗(yàn)需要計(jì)算生成水的量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若硝酸有剩余,溶液中存在的金屬陽離子有Fe2+、Cu2+ | |
B. | 若硝酸有剩余,溶液中存在的金屬陽離子可能是Fe3+、Cu2+ | |
C. | 若金屬與硝酸均無剩余,溶液中存在的金屬陽離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+ | |
D. | 若金屬有剩余,剩余金屬中一定有鐵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 白煙的成分為NH4Cl | |
B. | 可用稀硫酸代替鹽酸 | |
C. | 腐敗肉樣釋放出的是N2 | |
D. | 該檢驗(yàn)可直接將肉樣放入愛氏試劑中 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | pH=2的硫酸溶液含有H+數(shù)目為0.0lNA | |
B. | 該反應(yīng)釋放SO2分子數(shù)目為$\frac{V}{22.4}$NA | |
C. | 反應(yīng)中每摩爾Na2S2O3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA | |
D. | 若98gH2SO4溶于水完全電離,其斷裂的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | V=0.00 mL時(shí),CH3COOH溶液pH=3,其電離平衡常數(shù)K≈10-5mol•L-1 | |
B. | V=10.00 mL時(shí),溶液中c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-) | |
C. | 溶液pH=7時(shí),$\frac{c({K}^{+})•c(O{H}^{-})}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})•c({H}^{+})}$=1 | |
D. | V≥20.00 mL時(shí),溶液中c(K+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>Z | |
B. | Y元素的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸 | |
C. | M與R可形成含非極性鍵的化合物 | |
D. | 固體X2Y3可在水溶液中制取 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Cu 溶于稀 HNO3:Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O | |
B. | 氯氣溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
C. | 用CH3COOH溶解 CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
D. | FeCl3溶液與Cu反應(yīng):2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ |
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