6．圖示裝置可用來制取和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時的顏色變化．實驗時必須使用的藥品是鐵屑和6mol•L-1的硫酸，其它試劑任選．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是鐵屑；A中反應的 化學方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（2）實驗開始時應先將活塞E打開（填“打開”“關閉”或“無關系”），目的是利用H2將裝置中的空氣排出；C中收集到氣體的主要成分是H2．
（3）當C中收集到足量氣體后，簡述生成Fe（OH）2的操作及原因關閉活塞E，F(xiàn)e與稀硫酸反應生成氫氣，使燒瓶中氣體壓強增大，將A中溶液沿導管壓入B中，產生白色沉淀Fe（OH）2，；
（4）欲觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時的顏色變化，需進行的下一步驟是拔去B裝置的橡皮塞，使空氣進入．

分析 制取和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時的顏色變化，由實驗裝置可知，A中加固體鐵屑，分液漏斗中為硫酸，A中發(fā)生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，打開E，利用H2將裝置中的空氣排出，C中收集到不溶于水的氣體主要為H2，然后關閉E，利用H2的壓力將A中FeSO4溶液壓入B中，B中FeSO4與NaOH反應生成白色沉淀Fe（OH）2，若觀察顏色變化，可拔去B裝置的橡皮塞，使空氣進入，以此來解答．

解答 解：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，裝藥品時先固體后液體，A中應預先加入的試劑是鐵屑；A中反應的化學方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
故答案為：鐵屑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）實驗開始時應先將活塞E 打開，目的是利用H2將裝置中的空氣排出；C中收集到氣體的主要成分是H2，
故答案為：打開；利用H2將裝置中的空氣排出；H2；
（3）當C中收集到足量氣體后，生成Fe（OH）2的操作及原因為關閉活塞E，F(xiàn)e與稀硫酸反應生成氫氣，使燒瓶中氣體壓強增大，將A中溶液沿導管壓入B中，產生白色沉淀Fe（OH）2，故答案為：關閉活塞E，F(xiàn)e與稀硫酸反應生成氫氣，使燒瓶中氣體壓強增大，將A中溶液沿導管壓入B中，產生白色沉淀Fe（OH）2，；
（4）欲觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時的顏色變化，需進行的下一步驟是拔去B裝置的橡皮塞，使空氣進入，故答案為：拔去B裝置的橡皮塞，使空氣進入．

點評 本題考查氫氧化亞鐵的制備實驗，為高頻考點，把握制備原理、發(fā)生的反應、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意氫氣的作用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產物．
【查閱資料】（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產物不同．
【實驗探究】該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）．

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00ml．經檢驗滴定后的溶液中無SO42-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）滴定前，下列操作的正確順序是dbaec（填字母編號）．
a．盛裝0.2000mol/LNaOH溶液                  b．用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗
c．讀數(shù)、記錄          d．查漏、清洗         e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面
（3）裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是0.03mol．
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體．經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-．進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產物中無氮氧化物．
（4）檢驗裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體．
（5）裝置B內溶液吸收的氣體是NH3．
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化學方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（均在常溫下）（　�。�
A．pH=3的強酸溶液1 mL，加水稀釋至100 mL后，溶液pH降低2個單位
B．1 L 0.50 mol/L NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol/L NH4Cl 溶液含NH4+ 物質的量后者大
C．誤將鋇鹽（主要為BaCl2）當作食鹽食用時，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；泡沫滅火器“泡沫”產生的原理均可用沉淀溶解平衡原理來解釋
D．pH=4、濃度均為0.1 mol•L-1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-4-10-10）mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某實驗小組設計如圖1裝置測定SO2轉化成SO3的轉化率．已知SO3的熔點16.8℃，沸點是44.8℃．已知發(fā)生裝置中反應的化學方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

（1）根據(jù)實驗需要，請從圖2A～E裝置中選擇最合適的裝置，連接在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處．
ⅠB，ⅡD，ⅢC．
（2）在檢查完裝置氣密性后，從乙處均勻通入O2，在實驗中先加熱催化劑后滴加濃硫酸，這樣操作后在裝置I和裝置Ⅱ之間發(fā)生的反應的化學方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（3）發(fā)生裝置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是保持恒壓，使分液漏斗中液體順利流下．
（4）用126g Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間，若測得裝置Ⅲ增重了51.2g，則實驗中SO2的轉化率為20%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．新型鋰離子電池材料Li2MSiO4（M為Fe，Co，Mn，Cu等）是一種發(fā)展?jié)摿艽蟮碾姵仉姌O材料．工業(yè)制備Li2MSiO4有兩種方法：
方法一：固相法，2Li2SiO3+FeSO4 $\frac{\underline{\;惰性氣體\;}}{高溫}$ Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
方法二：溶膠-凝膠法，
（1）固相法中制備Li2FeSiO4過程采用惰性氣體氣氛，其原因是防止二價鐵被氧化；
（2）溶膠-凝膠法中，檢查溶液中有膠體生成的方法是取少量液體，用一束強光光線照射，有丁達爾現(xiàn)象；生產中生成1mol Li2FeSiO4整個過程轉移電子物質的量為1mol；
（3）以Li2FeSiO4和嵌有Li的石墨為電極材料，含鋰的導電固體作電解質，構成電池的總反應式為：Li+LiFeSiO4 $\frac{\underline{\;放電\;}}{充電}$ Li2FeSiO4則該電池的負極是嵌有Li的石墨；充電時，陽極反應的電極反應式為Li2FeSiO4-e-=LiFeSiO4+Li+；
（4）使用（3）組裝的電池必須先充電．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．釩（V）及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領域中有廣泛的應用，其中接觸法制硫酸工業(yè)中就要用到V2O5作催化劑：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$  2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，在V2O5作催化劑下經5min反應達平衡，SO2的平衡轉化率（α）為80%．
（1）5min內 v（SO3 ）=0.032mol•L-1•min-1
（2）該溫度下平衡常數(shù)K=800．
（3）若縮小容器體積，至達到新的平衡，在圖1中畫出反應速率變化圖象．
（4）硫酸工業(yè)尾氣SO2用濃氨水吸收，反應的離子方程式是2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-　或NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-，吸收后的產物最終可制成肥料硫銨[即（NH4）2SO4]．
（5）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖2所示．

①用該電池電解（NH4）2SO4溶液生產（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）．電解時均用惰性電極，陽極電極反應式可表示為2SO42--2e-═S2O82-；若電解得1mol（NH4）2S2O8，則電池左槽中H+將減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p少”）2mol．
②電池使用一段時間后對其進行充電，充電過程中，陽電極反應式為：VO2++H2O-e-═VO2++2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．25℃時，電離平衡常數(shù)：
弱酸的化學式CH3COOHHClOH2CO3
電離平衡常數(shù)
（25℃）		1.8×10-53.0×10-8K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
回答下列問題：
（1）物質的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3；pH由大到小的順序是a，b，d，c（填編號）．
（2）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH大，酸性強，電離平衡常數(shù)大，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水電離出來的c（H+），理由是HX酸性強于CH3COOH，稀釋后c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以對水的抑制能力減弱；
（3）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
9.9×10-7mol/L（填準確數(shù)值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．分子式為C5H10O2，且可以發(fā)生水解反應的同分異構體有（　�。┓N．
A．7種B．8種C．9種D．10種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向盛有10滴AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；繼續(xù)向試管中滴加0.1mol/L KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色；再向試管中滴入0.1mol/L Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色．根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為（　�。�
A．AgCl=AgI=Ag2SB．AgCl＜AgI＜Ag2SC．AgCl＞AgI＞Ag2SD．AgI＞AgCl＞Ag2S

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