Question

18．下列敘述正確的是（均在常溫下）（　�。�

• A． pH=3的強酸溶液1 mL，加水稀釋至100 mL后，溶液pH降低2個單位
• B． 1 L 0.50 mol/L NH₄Cl 溶液與2 L 0.25 mol/L NH₄Cl 溶液含NH₄⁺ 物質(zhì)的量后者大
• C． 誤將鋇鹽（主要為BaCl₂）當作食鹽食用時，常用0.5%的Na₂SO₄溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；泡沫滅火器“泡沫”產(chǎn)生的原理均可用沉淀溶解平衡原理來解釋
• D． pH=4、濃度均為0.1 mol•L^-1 的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2×（10^-4-10^-10）mol/L

Answer 1

分析 A、酸稀釋時，pH會增大；
B、根據(jù)n=cV來計算；銨根離子的濃度越小，水解程度越大；
C、鋇離子有毒，鋇離子能和硫酸根離子反應生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀；碳酸氫鈉溶液水解呈堿性，硫酸鋁水解呈酸性，碳酸氫鈉和硫酸鋁能相互促進水解生成二氧化碳；
D、常溫下，混合液pH=4，c（H⁺）=1.0×10^-4mol/L，則由Kw可知，c（OH^-）=1.0×10^-10mol/L，由電荷守恒可知，c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-），據(jù)物料守恒：2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），據(jù)此分析．

解答 解：A、pH=3的強酸溶液1 mL，加水稀釋至100 mL后，溶液pH升高2個單位，故A錯誤；
B、1 L 0.50 mol/L NH₄Cl 溶液與2 L 0.25 mol/L NH₄Cl 溶液含NH₄⁺ 物質(zhì)的量前者大，故B錯誤；
C、鋇離子有毒，所以可溶性的鋇鹽有毒，鋇離子和硫酸根離子反應生成不溶于酸和水的硫酸鋇，即易溶性的物質(zhì)能向難溶性的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以可以用沉淀溶解平衡原理來解釋，碳酸氫鈉水解使其溶液呈堿性，硫酸鋁水解使其溶液呈酸性，氫離子和氫氧根離子反應生成水，則碳酸氫鈉和硫酸鋁相互促進水解，從而迅速的產(chǎn)生二氧化碳，所以可以用鹽類水解原理來解釋泡沫滅火器滅火的原理，故C錯誤；
D、常溫下，混合液pH=4，c（H⁺）=1.0×10^-4mol/L，則由Kw可知，c（OH^-）=1.0×10^-10mol/L，由電荷守恒可知，Ⅰc（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-），據(jù)物料守恒：Ⅱ2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），Ⅰ×2+Ⅱ可得：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2（c（H⁺）-c（OH^-））=2×（10^-4-10^-10） mol/L，故D正確；
故選D．

點評 本題考查pH與酸的稀釋、鹽類水解及酸性的比較等，注意水解規(guī)律中越稀越水解來分析解答，題目難度中等．