Question

以下五種物質(zhì)是某一氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物：HCl、Na₂SO₃、H₂O、Cl₂、Na₂SO₄（已知Cl₂在反應(yīng)中化合價(jià)降低），請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空：
（1）試用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)（不用配平）______．
（2）該反應(yīng)的氧化劑是______，還原劑是______．
（3）當(dāng)有1mol Cl₂參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______．

Answer 1

解：（1）已知氯氣在反應(yīng)中化合價(jià)降低，作氧化劑，亞硫酸鈉、硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)分別是+4價(jià)、+6價(jià)，亞硫酸鈉具有還原性，所以亞硫酸鈉作還原劑，同時(shí)水參加反應(yīng)，則反應(yīng)方程式為：Cl₂+Na₂SO₃+H₂O→HCl+Na₂SO₄，
故答案為：Cl₂+Na₂SO₃+H₂O→HCl+Na₂SO₄；
（2）通過（1）知，氯氣是氧化劑，亞硫酸鈉是還原劑，故答案為：氯氣；亞硫酸鈉；
（3）1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)生成2molHCl，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2[0-（-1）]mol×N_A/mol=2N_A，故答案為：2N_A．
分析：（1）氯氣是強(qiáng)氧化劑，在反應(yīng)中得電子發(fā)生還原反應(yīng)，亞硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)是+4價(jià)，硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)是+6價(jià)，亞硫酸鈉具有還原性，所以亞硫酸鈉作還原劑，然后再根據(jù)元素守恒寫出反應(yīng)方程式；
（2）得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑；
（3）根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確在氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑化合價(jià)的變化是解本題關(guān)鍵，難度不大．