【題目】（1）已知陰離子R2－的原子核內(nèi)有n個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則ω g R原子完全轉(zhuǎn)化為R2－時，含有電子的物質(zhì)的量是___________

（2）某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子成HmX分子，在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是___________

【答案】 (A－N＋m)mol

【解析】試題分析：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)；

解析：(1)R原子的質(zhì)量數(shù)為m，原子核內(nèi)有n個中子，所以質(zhì)子數(shù)為，R2－核外電子數(shù)是；ω g R的物質(zhì)的量是，電子的物質(zhì)的量是；（2）X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，質(zhì)子數(shù)是，HmX分子中的質(zhì)子數(shù)是 ； HmX的摩爾質(zhì)量是 ，a g HmX的物質(zhì)的量是 ，a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 (A－N＋m)mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于鉛蓄電池Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O的說法正確的是

A. 在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb（s）+SO42—（aq）=PbSO4（s）+2e—

B. 在放電時，該電池的負極材料是鉛板

C. 在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

D. 在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4（s）+2e—=Pb（s）+SO42—（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同溫度和壓強下，等質(zhì)量的下列氣體所占體積最大的是

A．H2 B．O2 C.CO2 D．Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】易混易錯題組

Ⅰ.使用正確的化學用語填空

（1）寫出下列物質(zhì)的電子式

氮氣_______ 過氧化鈉 _________ 四氯化碳________

（2）寫出下列物質(zhì)的結構式

二氧化碳 ________過氧化氫 _________ 次氯酸________

（學法題）正確書寫化合物的電子式需要注意的問題是_____________

Ⅱ．正確比較下列各組對應關系

（1）已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結構，則這四種元素：

①原子序數(shù)由大到小的順序為：___________

②原子半徑由大到小的順序為：___________

③離子半徑由大到小的順序為：___________

（2）比較下列微粒半徑大小，用“＞”或“＜”填空

①F－________Cl－ ②Fe2＋________Fe3＋ ③O2－_________Mg2＋

（學法題）粒子半徑大小比較方法（兩點即可）___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C.d點無BaSO4沉淀生成
D.a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】簡答題：
（1）NH4Cl溶液呈 ， 用離子方程式表示原因 ．
（2）普通泡沫滅火器的鋼鐵容器里裝著一只小玻璃筒，其中玻璃筒內(nèi)盛裝溶液，使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫．產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是 ．
（3）NaHSO3溶液呈性，原因 ．
（4）在25℃下，向濃度均為0.1molL﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為 ． 已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇是一種優(yōu)良的有機溶劑，其結構簡式為

A.C3H8B.H2O2C.C2H5OHD.HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列物質(zhì)：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸（CH2=CHCOOH）；⑤乙酸乙酯．其中與溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反應的是（ ）
A.僅①③
B.僅②⑤
C.僅④
D.僅③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，甲醚可作燃料電池的燃料．
（1）寫出甲醚燃燒的熱化學方程式；已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJmol﹣1、393.5kJmol﹣1；計算反應
4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反應熱為；
（2）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2（g）+2CO2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應．下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是（選填編號，注意大小寫）
a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變 b．單位時間內(nèi)有2mol H2消耗時有1mol H2O生成
c．容器中氣體密度不再改變 d．容器中氣體壓強不再改變
②溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將；
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池的負極反應式為；當燃料電池消耗2.8LO2（標準狀況下）時，計算此時：NaCl溶液的pH=（假設溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

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