（1）反應m A+n B?p C在某溫度下達到平衡．
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率大于逆反應速率，則m、n、p的關(guān)系是
m+n＜p
m+n＜p
．
②若C為氣體，且m+n=p，在減壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向
正
正
方向移動．
分析：①反應m A+n B?p C在某溫度下達到平衡，若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率大于逆反應速率，依據(jù)平衡移動原理分析，壓強減小平衡向氣體體積增大的方向移動；
②若C為氣體，且m+n=p，在減壓時化學平衡發(fā)生移動，AB全是氣體時，減壓平衡不動，所以AB中一定含有不是氣體的物質(zhì)，減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動．
解答：解：①反應m A+n B?p C在某溫度下達到平衡，若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率大于逆反應速率，說明壓強減小平衡正向進行，依據(jù)平衡移動原理分析，壓強減小平衡向氣體體積增大的方向移動，即正向移動，所以m+n＜p，
故答案為：m+n＜p；
②若C為氣體，且m+n=p，AB全是氣體時，減壓平衡不動；題干中在減壓時化學平衡發(fā)生移動，所以AB中一定含有不是氣體的物質(zhì)，減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，即正向進行，
故答案為：正．
點評：本題考查了化學平衡影響因素的分析判斷，平衡移動原理的理解和反應特征的分析是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?南通模擬）如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ?mol-1．向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最��；B的電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2；C的最高價氧化物對應水化物與其簡單氫化物反應生成一種鹽類物質(zhì)甲．A、E同主族，A、B、C、E都能分別與D形成原子個數(shù)比不同的常見化合物．請回答下列問題：
（1）B在周期表中位于第
 
族，甲的名稱是
 
．
（2）A、C兩元素按原子數(shù)目比3：1和2：1構(gòu)成分子M和N，N的電子式為
 
．在微電子工業(yè)中，M的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為
 
．
（3）由C、E組成的化合物乙是汽車安全氣囊中的一種成分．現(xiàn)取13.0g乙，加熱使其完全分解，生成一種氣體單質(zhì)（標準狀況下的體積為6.72L）和一種固體單質(zhì)，則乙的化學式是
 
．
（4）近年來太原市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．汽車內(nèi)燃機工作時引起反應：C2（g）+D2（g）?2CD（g），是導致汽車尾氣中含有CD的原因之一．T℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molC2與5molD2，達到平衡后CD的物質(zhì)的量為2mol，則T℃時該反應的平衡常數(shù)K=
 
（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．在其他條件不變的情況下，再通入10molC2與5moD2，達到平衡常數(shù)時C2的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），CD的平衡濃度將
 
．
（5）當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2H2O（g）+2N2（g）△H2
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
△H2=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A（g）+2B（g）?xC（g）△H=-192kJ?mol-1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（　　）
A、若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關(guān)系為：φ（M）＞φ（N）B、若x＞3，達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）＞α（N）C、若x＜3，C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）＞c（N）D、x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省青島市高三3月統(tǒng)一質(zhì)量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是

A．由圖1可知，T1＜T2，該反應正反應為吸熱反應

B．由圖2可知，該反應m＋n﹤p

C．圖3中，表示反應速率v正>v逆的是點3

D．圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑

 

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