【題目】已知Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。25℃時,向20mL濃度均為0.01mol·L-1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的氨水,測定過程中電導率和pH變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是
A. a點溶液中,c(CH3COO-)數(shù)量級約為10-5
B. b點溶液中,c(NH4+) > c(CH3COOH)
C. c點溶液中,c(NH4+) +c(NH3·H2O) = c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D. c點水的電離程度小于d點
【答案】D
【解析】分析:氨水逐滴滴入鹽酸和醋酸的混合液中,依次發(fā)生的反應為:HCl+NH3·H2O=NH4Cl、CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O;鹽酸為強酸,隨著氨水的滴入,溶液的體積變大,溶液中離子濃度變小,溶液的電導率逐漸變小,當鹽酸恰好完全反應時電導率最小,b點為等濃度的NH4Cl和CH3COOH的混合液;繼續(xù)滴加氨水,弱酸醋酸與氨水反應生成強電解質CH3COONH4,溶液中離子濃度變大,溶液的電導率又逐漸變大,c點為等濃度的NH4Cl和CH3COONH4的混合液;醋酸恰好完全反應后,繼續(xù)滴加氨水,氨水屬于弱堿水溶液,溶液中離子濃度又變小,溶液的導電率又變小。A項,由CH3COOH的電離平衡常數(shù)、鹽酸和醋酸的濃度計算;B項,b點為等濃度的NH4Cl和CH3COOH的混合液,根據NH3·H2O的Kb計算NH4+的水解平衡常數(shù),比較NH4+的水解平衡常數(shù)與CH3COOH的Ka;C項,c點為等濃度的NH4Cl和CH3COONH4的混合液,根據物料守恒判斷;D項,分析c點和d點溶液的組成,根據酸、堿、鹽對水的電離平衡的影響判斷。
詳解:氨水逐滴滴入鹽酸和醋酸的混合液中,依次發(fā)生的反應為:HCl+NH3·H2O=NH4Cl、CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O;鹽酸為強酸,隨著氨水的滴入,溶液的體積變大,溶液中離子濃度變小,溶液的電導率逐漸變小,當鹽酸恰好完全反應時電導率最小,b點為等濃度的NH4Cl和CH3COOH的混合液;繼續(xù)滴加氨水,弱酸醋酸與氨水反應生成強電解質CH3COONH4,溶液中離子濃度變大,溶液的電導率又逐漸變大,c點為等濃度的NH4Cl和CH3COONH4的混合液;醋酸恰好完全反應后,繼續(xù)滴加氨水,氨水屬于弱堿水溶液,溶液中離子濃度又變小,溶液的導電率又變小。A項,a點沒有滴入氨水,鹽酸為強酸,醋酸為弱酸,醋酸的電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+,設溶液中c(CH3COO-)=xmol/L,則溶液中c(H+)=(0.01+x)mol/L,c(CH3COOH)=(0.01-x)mol/L,Ka(CH3COOH)===1.710-5,由于HCl電離的H+抑制CH3COOH的電離,0.01+x0.01,0.01-x0.01,解得x1.710-5,c(CH3COO-)的數(shù)量級約為10-5,A項正確;B項,根據上述分析,b點為等濃度的NH4Cl和CH3COOH的混合液,NH4Cl屬于強酸弱堿鹽,NH4+的水解離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+,NH4+的水解平衡常數(shù)Kh(NH4+)==KW/Kb(NH3·H2O)=110-14(1.710-5)=5.8810-10Ka(CH3COOH),NH4+的水解程度小于CH3COOH的電離程度,b點溶液中c(NH4+)c(CH3COOH),B項正確;C項,根據上述分析,c點為等濃度的NH4Cl和CH3COONH4的混合液,溶液中的物料守恒為c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH),C項正確;D項,c點為等濃度的NH4Cl和CH3COONH4的混合液,NH4Cl、CH3COONH4水解促進水的電離,d點為等濃度的NH4Cl、CH3COONH4和略過量的氨水組成的混合液,過量的氨水對水的電離起抑制作用,c點水的電離程度大于d點,D項錯誤;答案選D。
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【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是
A. 甲裝置構成銅鋅原電池
B. 用圖乙所示裝量加熱AlCl3飽和溶液然后利用余熱蒸干制備AlCl3固體
C. 丙裝置里圖I燒瓶中充滿氨氣,燒杯中盛裝水,在圖II的錐形瓶中,加入足量的Cu與稀硝酸,圖I和圖II都產生噴泉現(xiàn)象且原理相同
D. 利用丁裝置制取SO2,并檢驗其還原性,小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液
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【題目】二價鉻不穩(wěn)定,極易被氧化。醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2.2H2O,是一種深紅色晶體,微溶于乙醇,不溶于冷水和乙醚。實驗室以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如圖所示:
請回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是______,所盛裝的試劑是_______。
(2)該實驗中鋅粒需過量,其原因除了與CrCl3充分反應得到CrCl2外,另一個作用是 ___________。
(3)寫出C容器中制備醋酸亞鉻水合物的離子方程式_______。
(4)儀器D的主要作用是_______。
(5)指出該裝置的不足之處_______。
(6)Cr(OH)3的性質類似氫氧化鋁,將CrCl3溶液蒸干灼燒,所得固體物質的化學式為_____。
(7)洗滌產品時,為了除去可溶性的雜質和水分,下列試劑正確使用的順序是____(填序號)。
a.無水乙醇 b.冷的蒸餾水 c.乙醚
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【題目】化合物K是有機光電材料中間體。由芳香族化合物A制備K的合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)A的結構簡式是________。
(2)B中官能團是_________、________。
(3)D轉化為E的反應類型是________。
(4)由E生成F的化學方程式是________。
(5)C7H8的結構簡式是________。
(6)芳香族化合物X是F的同分異構體,該分子中除苯環(huán)外,不含其他環(huán)狀結構,其苯環(huán)上只有1種化學環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2,寫出符合上述要求的X的結構簡式:________。
(7)以環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物,寫出有關物質的結構簡式(其他試劑任選)。
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【題目】下圖為有機物M、N、Q的轉化關系,有關說法正確的是
A. M生成N的反應類型是取代反應
B. N的同分異構體有6種
C. 可用酸性KMnO4溶液區(qū)分N與Q
D. 0.3 mol Q與足量金屬鈉反應生成6.72L H2
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【題目】Fe和Fe2O3的混合物共13.6g,加入150mL稀H2SO4,在標準狀況下收集到1.12LH2,Fe和Fe2O3均無剩余。為中和過量的H2SO4,并使Fe元素全部轉化為Fe(OH)2沉淀,消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液,則該H2SO4的物質的量濃度為
A. 2.25mol/L B. 2mol/L C. 4mol/L D. 0.6mol/L
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【題目】某天然氨基酸M是人體必需的氨基酸之一,其合成路線如下:
已知:
(1)A→B的反應條件和試劑是______________;化合物M的名稱為________________;
(2)I→J的反應類型是______________;J分子中最多有_________個原子共平面;
(3)寫出D→E反應的化學方程式________________________________________;
(4)I與乙二醇反應可生成能降解的高分子化合物N,寫出該反應的化學方程式___________;
(5)符合下列條件的化合物M的同分異構體共有__________種(不考慮立體異構);
①含有苯甲酸結構 ②含有一個甲基 ③苯環(huán)上只有兩個取代基
其中核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:2:2:3的分子的結構簡式________________(任寫一種);
(6)請結合以上合成路線,寫出以丙酸和上述流程中出現(xiàn)的物質為原料經三步合成丙氨酸()的路線。____________________________________________________
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【題目】25℃時,向100mL 0.01mol·L-1的NaHA溶液中分別加入濃度均為0.01mol·L-1的NaOH溶液和鹽酸,混合溶液的pH隨所加溶液體積的變化如圖所示(忽略過程中的體積變化)。下列說法不正確的是
A. 25℃時,H2A的第二步電離平衡常數(shù)約為10-6
B. 水的電離程度:N>M>P
C. 隨著鹽酸的不斷滴入,最終溶液的pH小于2
D. P點時溶液中存在:2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)
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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是
A. M點的正反應速率υ正小于N點的逆反應速率υ逆
B. T2下,在0~t1時間內,υ(Y)=mol/(L·min)
C. M點時再加入一定量X,平衡后X的轉化率減小
D. 該反應進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量
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