Question

【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實驗室里常見的化學試劑。欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000 mol·L-1 HCl標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題：

（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為_____。

（2）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應該進行的操作是_________。

（3）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為0.50 mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為_____。

乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：

實驗序號	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.11	25.10
2	25.00	1.56	33.30
3	25.00	0.21	25.22

（4）選取上述合理數據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為______(保留四位有效數字)。

（5）下列哪些操作會使測定結果偏高_____ (填序號)。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數

（6）滴定達到終點的標志是________。

Answer 1

【答案】錐形瓶 用NaOH溶液潤洗2-3次 26.90mL 0.1000mol/L AC 當滴入最后一滴鹽酸溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且30秒內不恢復原色

【解析】

⑴滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器錐形瓶，故答案為錐形瓶；

⑵滴定管都適用時步驟為查、洗、潤洗、裝、排、讀即堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應該潤洗，所以應該進行的操作是用NaOH溶液潤洗2-3次，故答案為用NaOH溶液潤洗2-3次；

⑶若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為0.50 mL，滴定后液面如圖，讀數為27.40 mL，則此時消耗標準溶液的體積為26.90 mL，注意滴定管讀數要精確到小數位兩位，故答案為26.90 mL；

⑷實驗進行三次，所消耗得鹽酸的體積分別為24.99 mL、31.74 mL、25.01 mL，這三次數據中第二次是錯誤的數據，應舍去，只能求另外兩次的平均值為25.00 mL，代入數據求算待測NaOH溶液的物質的量濃度為

故答案為0.1000mol/L；

⑸A選項，錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗，則消耗得標準液體積偏大，，因此測定結果偏高；故A選；

B選項，酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗，酸式滴定管必須用標液潤洗，因此沒有發(fā)生誤差，故B不選；

C選項，滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，開始時讀出的數據偏小，后來正常，最終相減得出標液消耗體積偏大，誤差偏高，故C選；

D選項，滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數，讀數就偏小，兩者相減后消耗標液體積數據偏小，濃度偏低，故D不選；

綜上所述，答案為AC；

⑹因為開始是氫氧化鈉溶液，滴定了酚酞，溶液變紅，滴定鹽酸，顏色變?yōu)闊o色，所以滴定達到終點的標志是當滴入最后一滴鹽酸溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且30S內不恢復原色，故答案為當滴入最后一滴鹽酸溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且30秒內不恢復原色。